2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH（课件+课时作业+学生用书）（3份）

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH（课件+课时作业+学生用书）（3份），文件包含2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH课件pptx、2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH学生用书doc、2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业26水的电离和溶液的pHdoc等3份课件配套教学资源，其中PPT共40页， 欢迎下载使用。
复 习 目 标1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一　水的电离与水的离子积必备知识整理1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌____________，可简写为H2O⇌__________。(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________ ml·L－1。
c(H＋)·c(OH－)
微点拨　Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 
3．水电离平衡的影响因素
[正误判断]　(1)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　)(2)室温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
×　二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离
×　CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离
对点题组训练题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．(双选)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析： A项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确。C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确。D项，c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。
题组二　溶液中由水电离出的c(OH－)或c(H＋)的求算3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)①pH＝0的H2SO4溶液　②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
4．T ℃时0.1 ml·L－1 NaOH溶液的pH＝12，则T ℃时pH＝10的Na2CO3溶液中c(H＋)H2O＝________ ml·L－1。
考点二　溶液的酸碱性与pH必备知识整理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，具体内容见下表：
2.溶液的pH(1)表达式：pH＝__________。(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 ml·L－1或c(OH－)≤1 ml·L－1的电解质溶液，当c(H＋)≥1 ml·L－1或c(OH－)≥1 ml·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。(3)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下，pH越小，溶液酸性________；pH越大，溶液碱性________。(4)溶液的酸碱性与pH的关系
3．pH的测定(1)pH试纸测定①使用方法：取一小片试纸放在洁净的________或________上，用________蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广范pH试纸读出的pH只能是________。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
4．溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝__________ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝________。强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝____________ ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝____________。
[正误判断]　(1)酸性溶液中只有H＋没有OH－(　　)(2)pH＝7的溶液一定呈中性(　　)(3)用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸(　　)
×　水溶液中同时存在H＋和OH－
×　水的电离受温度的影响，因而溶液的pH也与温度有关
×　用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液
(4)用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差(　　)(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)(6)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　)
×　pH试纸使用时不能湿润，但用湿润的pH测定中性溶液的pH不产生误差
×　广泛pH试纸只能读取1～14的整数
对点题组训练题组一　酸、碱混合溶液酸碱性的判断1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
微点拨　酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。
题组二　pH的简单计算3．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为(　　)A．9　　　B．10　　　C．11　　　D．12
0.05 ml·L－1
微点拨　溶液pH计算的一般思维模型
本讲真题研练1．[2022·湖北卷]如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4ml·L－1，总T为1.0×10－3ml·L－1)。
2．[2022·浙江1月]已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(　　)A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
3．[2020·浙江7月]下列说法不正确的是(　　)A．2.0×10－7 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
解析：本题考查电离平衡知识，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7ml·L－1，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C项正确；醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。
4．[2023·浙江1月]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，
下列说法不正确的是(　　)A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在