2022年高中化学必修2模块检测题（一） Word版含解析

这是一份2022年高中化学必修2模块检测题（一） Word版含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模块检测题(一)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　)
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
答案：D
2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
解析：水的电子式是H H，结构式是，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为，D正确。
答案：B
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。
答案：D
4．下列反应不属于取代反应的是(　　)
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
答案：B
5．有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是(　　)
A.Li 和Li在元素周期表中所处的位置相同
B.6C 和7N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和7N的中子数相等
解析：Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C 和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。
答案：B
6．与CH2＝CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　)

解析：由CH2===CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。
答案：A
7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X的原子半径小于Y
解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。
答案：B
8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
化学键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
化合物类型
离子化
合物
共价化合物
离子化合物
共价化
合物
解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。
答案：B
9．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳。对此反应下列叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
解析：使用催化剂可以加快反应速率；升高温度能加快反应速率；由于该反应有气体参加和生成，所以改变压强对反应速率会有影响，降低压强能减缓反应速率。
答案：C
10．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是(　　)

选项
冶炼原理
方法
A
CaO＋H2===Ca＋H2O
热还原法
B
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O2===2Cu＋SO2
热分解法
D
CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4
湿法炼铜
解析：钙是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，A错误；铝是活泼金属，应用电解法，B正确；反应Cu2S＋O2===2Cu＋SO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中＋1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，C错误；湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钠易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，D错误。
答案：B
11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　)
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用苯和液溴为原料制取溴苯
D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。
答案：A
12．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

实验
序号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铝
菠萝
3
650
3
锌
铝
苹果
3
450
下列叙述中不正确的是(　　)
A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜
B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋
D．水果电池的电压只跟水果的品种有关
解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。
答案：D
13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。
答案：D
14．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；苹果酸分子含有2个羧基，所以1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；羟基和羧基均可与Na反应生成氢气，故1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2，C错误；与属于同种物质，D错误。
答案：A
15．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述中正确的是(　　)
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：碘在海水中只以化合态(I－)形式存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D都是错误的。
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
(1)“飘尘”所起的主要作用是________。
A．氧化剂　　　　　 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
(2)SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：
______________________________________________________。
(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg，NO2溶于水生成________。
(4)酸雨可导致下列哪种危害________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
解析：SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。
答案：(1)D　(2)2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4　(3)硝酸　(4)ABD
17．(10分)(1)下列过程中不一定放出能量的是________。
A．形成化学键　B．燃料燃烧　C．化合反应　D．葡萄糖在体内的氧化分解　E．酸碱中和　F．炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是________(填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 (4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________。
A．固体硫 B．硫蒸气
(5)已知H2和O2反应放热，且破坏1 mol H—H键、1 mol O===O键、1 mol O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。下列关系正确的是________。
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3
解析：(1)化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2 mol H2和1 mol O2需要吸收的热量为2×Q1 kJ＋Q2 kJ＝(2Q1＋Q2) kJ，生成2 mol H2O释放的热量为4Q3 kJ，由于反应放热，则有2Q1＋Q2＜4Q3。
答案：(1)C　(2)A　(3)吸热　(4)B　(5)C
18．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B________，E________。
(2)写出电子式：EB4________________。
(3)D2A2中含有的化学键为________________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后__________(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_______________。
解析：(1)由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。由EB4的化学式知，B元素为－1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为氟元素；由EA2的化学式知，A元素为－2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为氧元素；由C、D都能分别与氧原子按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出C为氢元素，D为钠元素。(2)SiF4的电子式为。(3)Na2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学变化。
答案：(1)氟　硅　(2) (3)离子键和共价键　(4)离子　不会　只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
19．(11分)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
______________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
解析：Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
答案：(1)通风橱　污染环境　(2)Br2易挥发　(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　盐酸易被NaBrO3氧化　原因是Br2易挥发，对大气有污染　(4)c
20．(12分)A～F是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。

(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是________(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有__________种。
(2)一氯代物种类最多的是________。
(3)A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是________(填化学式)。
(4)在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_____________________________________________。
E与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_________。
(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是________(填名称)。
解析：根据球棍模型图可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯、F为甲苯。(1)题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有1种，丙烷的一氯代物有2种，甲苯的一氯代物有4种。(3)烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。(4)在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生反应：。苯与足量氢气在镍的催化下反应得到环己烷：＋3H2。(5)只有乙烯能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应。
答案：(1)C　3　(2)F　(3)C6H6　(4) ＋Cl2＋HCl　环己烷　(5)乙烯