2022年高中化学必修二章末综合测评2 Word版含解析

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册全册综合巩固练习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合测评(二)　(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态 Ⅰ→状态 Ⅲ 表示CO与O2反应的过程【解析】　A．状态 Ⅰ 总能量为反应物总能量，状态 Ⅲ 总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态 Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。【答案】　C2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3  B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2<Q3  D．Q1＋Q2<2Q3【解析】　H2在Cl2中燃烧是放热反应，故Q1＋Q2＜2Q3。【答案】　D3．下列有关能源的说法正确的是(　　)A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【解析】　化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是原子核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。【答案】　C4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　)A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O【解析】　本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。【答案】　C5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉【解析】　升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。【答案】　B6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用【解析】　从电池总反应式可知，Al失电子为负极，O2为正极上反应的物质，A正确；电池工作时电子从铝电极沿导线流向铂电极；而电流方向则相反；铂网面积大，C正确；反应消耗铝，D正确。【答案】　B7．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体【解析】　锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。【答案】　A8．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】　原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可再写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===2Li＋，(正极)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上分析，A、B、D三项均正确。【答案】　C9．下列说法正确的是(　　)  A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【解析】　由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式vB＝可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。【答案】　C10.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag【解析】　由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。【答案】　B11．(2016·沈阳高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是(　　)A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．各组分的浓度不再改变D．各组分的质量分数不再改变【解析】　平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C、D正确；间接标志是体系的温度不再改变，故B正确；但因m＋n与p＋q的相对大小不确定，故A无法确定。若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则A不能作为达到平衡的标志，因此选A。【答案】　A12．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%【解析】　2H2O22H2O＋O2↑A．6 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min时，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A正确。B.6～10 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min时，v(H2O2)＝≈1.68×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B正确。C.反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 mol/L，C错误。D.反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，D正确。【答案】　C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)实验装置(如图)。(3)原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是________________，发生了________反应。【解析】　根据电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，正极为比铁不活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。【答案】　①电能　电能　②负　Fe－2e－===Fe2＋　氧化14．(14分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大？________，原因是___________________________。(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是_______________。(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。【解析】　(1)由表中的数据知，反应速率在2～3 min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在4～5 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H＋)减小。(3)n(H2)＝＝0.005 mol，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑0．01 mol　　　　0.005 mol则Δc＝＝0.1 mol·L－1v(HCl)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1。(4)加入C，H＋和NO与Zn反应不产生H2；加入D，Cu2＋与Zn反应使生成H2的速率加快；加入E，CO消耗H＋，使生成的H2也减少。【答案】　(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高(2)4～5 min　此时H＋浓度小(3)0.1 mol·L－1·min－1　(4)A、B15．(12分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 根据上述反应式，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是________。A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_____________________。(3)使用时，负极区的c(OH－)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH－)________，电解质溶液的c(OH－)________。【解析】　(1)由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区c(OH－)减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区c(OH－)增大；使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的c(OH－)不变。【答案】　(1)C(2)Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag(3)减小　增大　不变16．(16分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s(秒)时测得C的浓度为0.6 mol/L，填写下列空白：(1)用物质A表示反应的平均速率为________。(2)用物质B表示反应的平均速率为________。(3)2 s时物质A的转化率为________。(4)2 s时物质B的体积分数为________。【解析】　　　2A(g)　＋　B(g)　　2C(g)起始浓度  2 mol/L  1 mol/L  0变化浓度  0.6 mol/L  0.3 mol/L  0.6 mol/L2 s时浓度  1.4 mol/L  0.7 mol/L  0.6 mol/L(1)v(A)＝＝0.3 mol/(L·s)。(2)v(B)＝＝0.15 mol/(L·s)。(3)A的转化率＝×100%＝30%。(4)B的体积分数＝×100%≈25.9%。【答案】　(1)0.3 mol/(L·s)　(2)0.15 mol/(L·s)　(3)30%　(4)25.9%