甘肃省武威市民勤一中、天祝一中、古浪一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份甘肃省武威市民勤一中、天祝一中、古浪一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验方案能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色．墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色．墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是（ ）
A．用酸式滴定管量取溶液
B．用试纸测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸
C．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率
D．用量筒量取稀盐酸
2．下列介质中的甲醇氧气燃料电池的正极反应式为的是（ ）
A．硫酸的酸性介质B．氢氧化钠的碱性介质
C．固体有机介质（可传导）D．熔融碳酸钠介质
3．常温下，稀释溶液，如图中的纵坐标可以表示（ ）
A．水解的平衡常数B．溶液的
C．溶液中的数目D．溶液中的
4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸，装置图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．a是负极B．极发生还原反应
C．溶液中从左边迁移到右边D．电子由极经电解质溶液流向极
5．下列表达式正确的是（ ）
A．醋酸铵的电离：
B．明矾净水原理：
C．氯气溶于水：
D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
7．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应
B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成的反应速率
C．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中的物质的量浓度不变
8．已知，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
9．下列实验方案能达到目的的是（ ）
10．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示（c、d均为情性电极）。下列有关说法正确的是（ ）
A．电路中电子流向为
B．电极为负极，电极反应式为
C．电解后烧杯中溶液增大
D．理论上极消耗气体和极生成气体质量相等
11．已知时，的，的。下列有关说法正确的是（ ）
A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的会显著变小
B．等体积等浓度的和溶液，前者所含离子数目总比后者多
C．的新制氯水中：
D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒
12．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
13．常温下，向溶液中逐滴滴加的（叠氮酸）溶液，其的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的）。下列说法不正确的是（ ）
A．由水电离出的
B．B点溶液中，离子浓度：
C．C点时，滴加的溶液）
D．D点溶液中，
14．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
B．膜膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
C．阳极的电极反应式为
D．该装置工作时，电路中每转移电子，两极共生成气体（标准状况）
15．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与溶液体积的关系如图所示［已知该温度下，]。下列有关说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．相同实验条件下，若用等浓度的溶液代替溶液，反应终点向方向移动
C．点溶液中：
D．的数量级为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用的溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤（未排序），回答下列问题：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管次；待测醋酸清洗酸式滴定管次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测醋酸，并加入2～3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理：______。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______（用字母表示）。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
原白醋中醋酸的物质的量浓度为______（结果保留3位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡：______。
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视：______。
17．（13分）图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。
甲乙
回答下列问题：
（1）铁电极应与______极（填“X”或“”）相连，应向______极（填“M”或者“N”）做定向移动。
（2）极发生的电极反应式为______；若铜片上的质量减少，则甲装置中消耗的质量为______g。
（3）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与极相连，则当电路中通过电子时，铜电极发生的电极反应式为______，此时溶液的______（此时溶液体积为）。通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移电子的物质的量为______（忽略溶液体积变化）。
18．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：
回答下列问题：
（1）的溶液和的溶液中，______（填“>”“
（2）；
（3）大于；大于
（4）酸；
（5）①
②
19．（1）粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；、
（2）或其他合理表示形式
（3）0.06
（4）
（5）除去
（6）（每空2分）选项
实验方案
目的
A
在饱和溶液中加少量粉末
证明存在
B
常温下，大小、形状相同的铝片分别与、的硫酸反应
探究浓度对反应速率的影响
C
常温下，用精密计测定、溶液的分别为10.2、12.6
证明HX的酸性比HY的酸性强
D
向相同浓度的和混合溶液中滴加少量溶液
比较、的相对大小
A
B
C
D
构成铜锌原电池
电解饱和食盐水并检验气体
电解精炼铜
铁片镀银
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
（初读数）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
（终读数）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
弱电解质
金属离子
开始沉淀时的
10.6
7.6
7.1
1.5
完全沉淀时的
13.1
8.3
9.2
2.8