云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
曲靖一中高一年级2023年7月期末考试化学试卷
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ba-137
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池
C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化热能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A. 煤干馏生成焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是
A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
【答案】C
【解析】
【详解】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A正确；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C错误；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D正确；
故选：C。
4. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C. 纯铁的硬度比生铁高
D. 高炉炼铁的还原剂是CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；B、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B错误；C、乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选C。
7. 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究与反应可能生成
B. 探究Na与乙醇反应可能有生成
C. 探究与反应可能有生成
D. 探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气具有还原性、氧气具有氧化性，可能反应生产氮气，有意义，A不符合题意；
B．探究钠与乙醇反应中，钠的化合价升高，如生成氧气，O的化合价也升高，不可能发生，无意义，B符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应可能生成硫酸钠，有意义，C不符合题意；
D．镁为活泼金属，可能和稀硝酸中氢离子生成氢气，有意义，D不符合题意；
故选B。
8. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是

A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误；
B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；
故选B。
9. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为
B. 平衡时A的转化率为25％
C. 平衡时B的体积分数约为50％
D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为
【答案】A
【解析】
【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则

据此分析解答。
【详解】A．在2min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率=0.125mol/L÷2min=0.0625mol·L-1·min-1，故A错误；
B．平衡时A的转化率=×100%=25%，故B正确；
C．平衡时混合气体中B的体积分数=×100%=50%，故C正确；
D．反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，则初始压强和平衡时压强比为1：1，故D正确；
故选：A。
10. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同
D. 对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；
C．硫蒸气能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；
故选B。
11. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C. 纤维素和淀粉分子式相同，结构不同，所以两者互为同分异构体
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于三大合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
12. 如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是

A. BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B. 反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C. Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D. 酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A.亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
答案选C。
13. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是

A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D. 一段时间后，D中会有固体析出
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。
【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；
故答案为：C。
14. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是
A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种
【答案】B
【解析】
【详解】某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，则该烃的相对分子质量为43×2=86，烷烃的通式为CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知该烃的分子式为C6H14。含4个甲基的烷烃可能是、；的分子中有2种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；的分子中有3种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；共有两种，B符合题意；
答案选B。
15. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，不符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，不符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，不符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，不是Fe2O3，方程式表达不正确，符合题意；
综上，本题选D。
16. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量不变，总物质量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子
B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.45mol
D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。
【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误；
B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误；
C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误；
D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确；
答案选D。
18. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是

A. 反应的△HK=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正