山东省枣庄市2022-2023学年高二下学期期末化学试题（解析版）

这是一份山东省枣庄市2022-2023学年高二下学期期末化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列物质的名称正确的是， 下列分子属于极性分子的是等内容，欢迎下载使用。

2022～2023学年高中教学质量检测
高二化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内，写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 枣庄市非物质文化遗产体现了劳动人民的智慧。下列说法错误的是
A. “鲁南剪纸”所用红纸的主要成分纤维素，可用来制造人造纤维
B. “青檀酒”由优质粮食酿造，其基本原理是淀粉水解得到乙醇
C. “薛城羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油
D. “枣庄辣子鸡”所用本地小公鸡富含的蛋白质，属于天然高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．纸的主要成分为植物纤维素，可用来制造人造纤维中的黏胶纤维，A正确；
B．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒精酶等作用下转化为乙醇，B错误；
C．脂肪中含有酯基，能酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，C正确；
D．鸡肉富含的蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；
故选B。
2. 下列有关化学用语正确的是
A. np能级的原子轨道图：
B. H2O的VSEPR模型：
C. HF分子间的氢键：
D. 激发态的B原子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．p轨道在x、y、z轴方向均有延伸，A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对，故H2O的VSEPR模型：，B正确；
C．HF分子间的氢键是分子间作用力，不是化学键，应该为：，C错误；
D．2p轨道中电子的能量是相同的，故为基态而不是激发态，D错误；
故选B。
3. 下列物质的名称正确的是
A. 　 2-乙基丙烷
B. 　2-甲基-4-戊炔
C. (CH3)2CHCH2OH　2-甲基-1-丙醇
D. 　对二苯甲酸
【答案】C
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．命名为：2-甲基丁烷，A错误；
B．命名为：4-甲基-1-戊炔，B错误；
C．命名为：2-甲基-1-丙醇，C正确；
D．命名为：对苯二甲酸，D错误；
故选C。
4. 下列分子属于极性分子的是
A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A符合题意；
B．SO3中S原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不符合题意；
C．乙烯分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；
D．BF3中B原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列装置与操作均正确，且能达到实验目的的是

A. 除去乙炔中混有H2S等杂质 B. 用装置乙分离苯和溴苯
C. 证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D. 用装置丁制备少量乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔、硫化氢均会和溴反应，A不符合题意；
B．利用苯和溴苯的沸点不同可以蒸馏分离，但是温度计应该在烧瓶的支管口处，B不符合题意；
C．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚沉淀，干扰二氧化碳的性质检验，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生消去反应生成乙烯，D符合题意；
故选D。
6. 如图所示有机物是一种解痉药的合成原料。下列关于该有机物说法错误的是

A. 碳原子存在sp2杂化和sp3杂化
B. 可以发生氧化、加成、取代反应
C. 是苯甲酸的同系物
D. 能与溴水发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯环中碳原子、羰基碳、羧基碳均为sp2杂化，支链中饱和碳原子为sp3杂化，A正确；
B．分子中含有羧基、羟基可以发生取代反应，酚羟基可以发生氧化反应，分子中苯环能发生加成反应，B正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该分子和苯甲酸结构不相似，不是苯甲酸的同系物，C错误；
D．酚羟基对位的氢能被浓溴水中的溴取代，D正确；
故选C。
7. 软包电池的关键组件LiTFSI结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

A. 第一电离能：M>W>Z>Y
B. 简单氢化物的键角：W>Q
C. 常温下M单质可以置换出W单质
D. 简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：M>Z >W >Y，故A错误；
B．氧的电负性更强，成键电子对更近，相互间斥力更大，导致简单氢化物的键角：W>Q故B正确；
C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，故C正确；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，故D正确；
故选A
8. 胍()是一元强碱，为平面形分子，其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A. 胍分子中最多7个原子共面
B. 胍易溶于水
C. 胍的熔点低于胍盐
D. 胍盐中的氯元素以氯化氢分子形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．胍分子中碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，则最多7个原子共面，A正确；
B．胍分子含有氨基为亲水性基团，易溶于水，B正确；
C．胍为分子晶体、胍盐为离子晶体，故其的熔点低于胍盐，C正确；
D．盐酸盐为含氯离子的盐，胍盐中的氯元素以氯离子的形式存在，D错误；
故选D。
9. 某学习小组利用乙酸和乙醇的反应制备乙酸乙酯，其过程：
(1)组装实验装置并检验气密性。(2)在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合液，试则总体积不超过试管容积的1/3，并加入沸石。(3)在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液，准备承接导管中流出的产物，导管口不要伸入碳酸钠溶液中。(4)点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热。(5)观察饱和碳酸钠溶液上方形成油状液体层，分液，获得粗制乙酸乙酯。
根据上述实验操作，下列说法正确的是
A. 微热反应装置，若导管末端在水中均匀冒出气泡则气密性良好
B. 配制反应物混合液应向浓硫酸里小心滴加乙醇，边加边搅拌
C. 导管口不能伸入碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸
D. 分液时，通过分液漏斗下端依次获得碳酸钠溶液、乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；微热反应装置，若导管末端在水中均匀冒出气泡，且恢复温度后导管中形成一段液柱，才能说明气密性良好，故A错误；
B．浓硫酸密度大且溶于水放出大量的热，故配制反应物混合液应将浓硫酸沿器壁小心滴加到乙醇中，边加边搅拌，故B错误；
C．导管口不能伸入碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸、防止碳酸钠溶液进入反应器，故C正确；
D．分液时，通过分液漏斗下端分离出碳酸钠溶液、从漏斗上端倒出乙酸乙酯，故D错误；
答案选C。
10. 某学习小组利用乙酸和乙醇的反应制备乙酸乙酯，其过程；(1)组装实验装置并检验气密性。(2)在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合液，试则总体积不超过试管容积的1/3，并加入沸石。(3)在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液，准备承接导管中流出的产物，导管口不要伸入碳酸钠溶液中。(4)点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热。(5)观察饱和碳酸钠溶液上方形成油状液体层，分液，获得粗制乙酸乙酯。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A. 浓硫酸起到催化剂、氧化剂和吸水剂的作用
B. 用18O标记乙醇中的氧原子，产物酯中存在18O
C. 可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液
D. 加热温度越高，越有利于提高乙酸乙酯的产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸的作用是作催化剂加快反应速率，作吸水剂提高酯的产率，无氧化剂作用，故A错误；
B．根据“酸脱羟基醇脱氢”反应规律，产物酯中存在18O，故B正确；
C．生成的酯在NaOH溶液中会发生水解反应被消耗，故不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，故C错误；
D．加热温度过高，可能会导致生成其它产物，例如乙醇与浓硫酸在140℃发生分子间脱水成醚反应，故D错误；
答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关晶体，说法正确的是
A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B. CO2和SiO2是同类型的晶体
C. 金属晶体中含有离子和离子键
D. 结构相似的共价晶体，共价健的键能越大，晶体的熔点越高、硬度越大
【答案】AD
【解析】
【详解】A．晶体自范性，其原理是由晶体内部结构的周期性相互作用所导致的，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性，A正确；
B．CO2为分子晶体、SiO2为共价晶体，B错误；
C．金属晶体中含有金属阳离子和电子，不存在离子键，C错误；
D．共价晶体的熔点、硬度与其共价键键能有关，结构相似的共价晶体，共价健的键能越大，晶体的熔点越高、硬度越大，D正确；
故选AD。
12. 一种治疗前列腺炎症药物中间体的制备流程如图：

已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1。下列说法错误的是
A. 1molX能与3molH2发生加成反应
B. M的含相同官能团的同分异构体中，都没有旋光性
C. M可以通过加聚反应生成高分子化合物
D. W既能与酸反应，又能与碱反应
【答案】BC
【解析】
【分析】由流程可知，X发生已知反应生成Y，Y和CH3NH2反应其中的氯原子被取代生成Z，Z和M生成W，M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1，则M为；
【详解】A．X中苯环能和氢气加成，则1molX能与3molH2发生加成反应，A正确；
B．M的含相同官能团的同分异构体中具有旋光性，B错误；
C．M分子含有氨基、羧基两种官能团，可以通过缩聚反应生成高分子化合物，C错误；
D．W含有氨基、羧基，故既能与酸反应，又能与碱反应，D正确；
故选BC。
13. 根据实验目的，下列实验设计及结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究官能团的相互影响
分别向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，更易发生加聚反应
B
验证乙醇消去生成乙烯
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
乙醇发生消去反应生成乙烯
C
探究纤维素的水解
将脱脂棉放入试管中，滴入90％硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究苯酚的性质
取2mL苯酚溶液放入试管中，滴加几滴溴水，无白色沉淀生成
苯酚不能和溴水反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，说明氰基活化双键，导致双键更活泼，更易发生加聚反应，A正确；
B．挥发的乙醇也会使得高锰酸钾溶液褪色干扰生成的乙烯检验，B错误；
C．新制氢氧化铜检验醛基的反应需要加热进行，C错误；
D．生成的三溴苯酚溶于苯酚中导致无明显现象发生，D错误；
故选A。
14. 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体[EMIM]BF4(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)制备原理如下：

已知具有类似于苯的芳香性。下列说法错误的是
A. 固态的[EMIM]BF4为离子晶体，熔点低
B. 分子中所有原子均在同一平面
C. 为正四面体结构，四个B—F键键长相同
D. 存在对大π键
【答案】C
【解析】
【详解】A．固态的离子晶体熔点较高，A错误；
B．分子中含有甲基，甲基中饱和碳为四面体结构，所有原子不均在同一平面，B错误；
C．中B形成4个共价键，且无孤电子对，为正四面体结构，四个B—F键键长相同，C正确；
D．的环中形成大π键的原子为5、电子数为6，存在对大π键，D错误；
故选C。
15. 如图是CO2和甲醇在Ru—Rh(钌铑)基催化剂表面加氢制取乙酸的反应机理，下列说法正确的是

A. 反应①和⑤均为取代反应
B. 反应③中有非极性键的断裂和生成
C. LiI在整个反应过程中起催化作用
D. 该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①为羟基被碘取代的反应，⑤为酸和碱的中和反应不是取代反应，A错误；
B．由图可知，反应③中有碳氧极性键的断裂和碳碳非极性键的生成，B错误；
C．LiI在整个反应过程中参与反应又被生成，起催化作用，C正确；
D．由图可知，该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸、水，D错误；
故选C。
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 如图所示为实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程。

已知：苯胺(液体)和苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
回答下列问题：
（1）水相Ⅰ加入氢氧化钠溶液后的分离操作，名称为_____，其主要仪器活塞处轻微渗水的处理方法是_____；水相Ⅱ加盐酸后分离得到产品③的操作，分离操作使用的玻璃仪器有_____。
（2）向有机相Ⅱ中加入过量碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____。
（3）产品①和产品③在一定条件下脱水，生成的有机产物结构简式为_____；产品②的主要成分为_____(填名称)，一个分子中σ键个数为_____。
【答案】（1） ①. 分液 ②. 在活塞处涂凡士林 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2） （3） ①. ②. 甲苯 ③. 15
【解析】
【分析】混合溶液加入盐酸分液得到水相Ⅰ含有苯胺生成的苯胺盐酸盐，加入氢氧化钠转化为有机相苯胺，分液得到产品①苯胺；有机相Ⅰ水洗得到有机相Ⅱ，加入过量碳酸钠溶液，将苯甲酸转化为水相苯甲酸钠，分液得到有机相中产品②甲苯；水相Ⅱ加入盐酸酸化得到苯甲酸，苯甲酸经蒸发浓缩结晶，过滤、洗涤得到产品③苯甲酸；
【小问1详解】
水相Ⅰ加入氢氧化钠溶液后的分离操作为分液有机相、水相操作，名称为分液，其主要仪器活塞处轻微渗水的处理方法是在活塞处涂凡士林；水相Ⅱ加盐酸后分离得到产品③的操作为结晶、过滤，分离操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问2详解】
向有机相Ⅱ中加入过量碳酸钠溶液，反应为苯甲酸和过量碳酸钠生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为；
小问3详解】
产品①含有氨基、产品③含羧基，在一定条件下脱水生成酰胺基，生成的有机产物结构简式为 ；单键均为σ键，产品②的主要成分为甲苯，一个分子中σ键个数为15。
17. 钾、碘、硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
（1）K和Cr属于同一周期，基态Cr原子的价电子排布式为_____。
（2）单质钾比铬的熔点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
（3）硼砂的阴离子结构如图1，1mol该离子含有配位键数目为_____，硼原子的杂化方式为_____，有_____种化学环境的氧原子。

图1 图2
（4）KIO3晶体的晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心，面心位置，如图2。两个氧原子的最短距离为_____nm；KIO3晶体的另一种晶胞，若I处于顶点，则O处于_____。
【答案】（1）3d54s1
（2） ①. 低 ②. Cr原子半径较小且价电子数较多，金属键较强
（3） ①. 2NA ②. sp2和sp3 ③. 4
（4） ①. anm ②. 棱心
【解析】
【小问1详解】
铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；
【小问2详解】
由于Cr和K均为金属晶体，且Cr和K属于同一周期，则Cr的原子半径比K小，价层电子数目比K多，则Cr内的金属键比K强，则导致金属Cr的熔点、沸点等都比金属K高，故答案为：Cr原子半径较小且价电子数较多，金属键较强；
【小问3详解】
由图1可知，1mol该离子中含有配位键数目为2NA，其中硼原子的杂化轨道类型为：sp2和sp3杂化；该离子结构为对称结构，由图可知其中含有4种化学环境的氧原子；
【小问4详解】
由图可知，氧原子位于面心位置，则该晶胞中两个氧原子的最短距离为面对角线的一半，即anm；根据KIO3的化学式及晶胞结构，可知若K处于体心，则O处于棱心。
18. 氨基甲磺酸(H2NCH2SO3H)在生产生活领域应用广泛，具有抗癌和抗病毒的活性。已知：氨基甲磺酸为白色晶体或粉末，微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。
制备过程涉及的反应：；
；
。
实验室用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠制备氨基甲磺酸，装置及步骤如下：

步骤Ⅰ：准确量取含66.0g甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中；
步骤Ⅱ：控制装置B温度为10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，然后缓慢升温到50℃左右；
步骤Ⅲ：一段时间后，滴加浓氨水，控制滴入量，使装置B中充分反应；
步骤Ⅳ：上述反应完成后，缓慢加入足量硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冷水洗涤，得干燥固体166.8g。
回答下列问题：
（1）盛放生石灰的仪器名称为_____；导管a的作用是_____；实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为_____。
（2）步骤Ⅱ中控制温度50℃左右的加热方式最好是_____。步骤Ⅳ中，用冷水洗涤的目的是_____。
（3）实验产品的产率为_____(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡装置中压强 ③.
（2） ①. 水浴加热 ②. 减少氨基甲磺酸的溶解损失
（3）
【解析】
【分析】甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中，控制装置B温度为10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，然后缓慢升温到50℃左右，将生成氨气通入，使装置B中充分反应；上述反应完成后，缓慢加入足量硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冷水洗涤，得干燥固体产品；
【小问1详解】
盛放生石灰的仪器名称为圆底烧瓶；导管a的作用是平衡装置中压强；实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，同时生成氯化钙和水，化学方程式为；
【小问2详解】
温度低于水的沸点，故步骤Ⅱ中控制温度50℃左右的加热方式最好是水浴加热。氨基甲磺酸微溶于水步骤Ⅳ中，用冷水洗涤的目的是减少氨基甲磺酸的溶解损失；
【小问3详解】
66.0g甲醛的物质的量为2.2mol，由制备原理可知，理论生成氨基甲磺酸2.2mol，则产率为。
19. 配合物在许多尖端领域如超导材料、催化剂研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）某配合物的阳离子[Cu(NH3)4(H2O) 2]2+结构如图所示，铜离子的配位数为_____，其中与铜离子形成配位键更强的配体是_____(填化学式)。

（2）《诗经》“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+，Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料之一。

基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_____，配合物X中Al3+的配体除外还有_____，Al3+杂化轨道的空间构型为_____；茜素的熔点比1-羟基蒽醌_____(填“高”或“低”)。
（3）向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)6]蓝色晶体，实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。

K＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，则在图1结构中K+的填充率为_____；图2晶胞中，Fe(不区分Fe2+，Fe3+)有_____种原子分数坐标；若KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，Ⅱ型立方结构的边长为anm，该蓝色晶体密度为_____g·cm-3。
【答案】（1） ①. 6 ②. NH3
（2） ①. 6:7##7:6 ②. H2O、OH- ③. 八面体形 ④. 高
（3） ①. 50% ②. 8 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，铜离子和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6；氧的电负性强于氮，故氧与铜形成配位键极性更强，更不稳定，则其中与铜离子形成配位键更强的配体是NH3；
【小问2详解】
基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为6:7（或7:6）；配合物X中水分子、氢氧根离子中也含有孤电子对，能和铝离子的空轨道形成配位键，故Al3+的配体除外还有H2O、OH-
；Al3+的配位数为6，则其杂化轨道的空间构型为八面体结构；茜素的熔点比1-羟基蒽醌的原因是茜素能形成更多的氢键导致其沸点升高；
【小问3详解】
K＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，图1结构中根据“均摊法”，晶胞中含个Fe2+、个Fe3+、CN-，根据电荷守恒可知，含有0.5个K+，则在图1结构中K+的填充率为50%，则Ⅱ型立方结构中含4个Fe2+、4个Fe3+、24CN-、4个K+，边长为anm，晶体密度为；铁位于图1结构的顶点，则Fe(不区分Fe2+，Fe3+)有8种原子分数坐标。
20. 化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体，其合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定：。
（1）A中含有的官能团名称是_____；物质B的系统命名为_____。
（2）C→D的反应类型为_____；G→H的反应条件是_____；E→F的过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，写出消去反应的化学方程式_____。
（3）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_____种。
①苯环上有2个取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应
②含有一个甲基和一个氰基
（4）依据上述流程，以甲苯和丙酮为原料制备的合成路线为_____(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 3-氯丁醛
（2） ①. 取代反应 ②. 氢氧化钠水溶液、加热 ③.
（3）9 （4）
【解析】
【分析】由流程可知，A，A和HCl加成生成B，B和苯胺生成C，C中氯原子水解生成D，D氧化得到E，F中甲基和氯气发生取代反应生成G，G生成H，结合已知原理可知，G为；
【小问1详解】
A为，A中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；物质B的系统命名为3-氯丁醛；
【小问2详解】
C→D的反应为氯原子被取代生成羟基的反应，类型为取代反应；G→H为氯原子被取代生成2个羟基，然后转化为醛基，反应条件是氢氧化钠水溶液、加热；E→F的过程经历了两步反应，分别是加成反应：羰基加成生成羟基，和消去反应：羟基消去生成碳碳双键，消去反应的化学方程式；
【小问3详解】
同时满足下列条件E的同分异构体：
①苯环上有2个取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②含有一个甲基和一个氰基，则存在-CH3、-CN；除酚羟基外另一取代基可以为：-CH(CN)CH2CH3、- CH2CH(CN)CH3、-CH(CH3)CH2CN，每种均存在邻间对3种，故共9种；
【小问4详解】
甲苯和丙酮发生E生成F的反应转化为，和氯气加成引入2个氯原子，加成将碳碳双键转化为单键，在发生G生成H的反应转化为产物：。