人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案，共19页。学案主要包含了知识点填空答案，检测反馈答案，交流讨论等内容，欢迎下载使用。
第3节 氧化还原反应
第一课时

1、理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降
2、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应
3、能用双线桥表示简单的氧化还原反应

1、能正确氧化还原反应的得失电子；
2、能正确书写氧化还原反应的双线桥

初中化学中氧化反应的定义是 ，还原反应的定义是 。判断下列物质中各元素的化合价：H2、Na2S、Na2CO3、KHCO3、NH4NO3、KClO3

初中化学是从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：
反应
得氧物质
反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑


失氧物质
反应类型


Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
得氧物质
反应类型


失氧物质
反应类型


有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，反应前后化合价有无变化？（ ）
根据化合价变化，模仿下表的第一行，将表格补充完整。

反应
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C→CO2
升高（0→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型



Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型



失氧物质的转化
化合价变化
反应类型



1、 氧化反应和还原反应：
氧化反应：
还原反应：
【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应：
（1） Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ）
（3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ）
分析如下反应：

根据上面的分析结果有：氧化还原反应的特征就是一定有 。因为氧化和还原一定同时存在，所以反应中一定同时存在 。根据以上概念，我们以是否存在 为标准，将化学反应分为
2、氧化还原反应：
【练习】模仿上面的图示，表示如下反应：

【练习】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【练习】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O+H2O
3、氧化还原反应的本质：
反应：中，Na的化合价为 价，转化为 其化合价就变为 价了。这种转化是因为 ；反应中Cl得到了 转化为Cl-，其化合价也由 价转化为 价。反应中元素化合价变化的原因是 ，其过程可以进行如下表示：

上图得失电子使用了m×ne-的形式进行表示，其中m代表 ，n代表 （当m或n为1时要 ）。这种表示形式就是氧化还原反应的 表示。
【练习】以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（2） （2）2K + S = K2S
反应：中，氢原子和氯原子各以最外层1个电子组成一个 。该电子对受到 ，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了 。由于氯原子 强于氢原子，共用电子对 ，HCl中H的化合价为 ，Cl的化合价为 。反应发生化合价变化的原因是： 。
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？


【总结】由上，氧化还原反应的本质是 。失电子（或电子对偏离），化合价 ，被 ，发生 ；得电子（或电子对偏向），化合价 ，被 ，发生 。
4、 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：
以一个圆形表示氧化还原反应，画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系：
氧化还原反应


1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )
A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
B．SO3＋H2O===H2SO4
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．失去电子的物质是氧化剂
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
6．下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
7．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应
【知识点填空答案】
反应
得氧物质
反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C
氧化反应
失氧物质
反应类型
CuO
还原反应
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
得氧物质
反应类型
CO
氧化反应
失氧物质
反应类型
Fe2O3
还原反应
氧化还原反应；；；有变化；
反应
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C→CO2
升高（0→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CuO→Cu
降低（+2→0）
还原反应
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CO→CO2
升高（+2→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
Fe2O3→Fe
降低（+3→0）
还原反应
物质所含元素化合价升高的反应；物质所含元素化合价降低的反应；氧化反应；氧化反应；还原反应；氧化反应；；化合价的变化；化合价的升高和降低；元素化合价变化；氧化还原反应和非氧化还原反应；元素化合价发生变化的反应；；D；B；0；Na+；+1；Na原子失去了最外层1个电子；Na失去的1个电子；0；-1；发生电子得失；；得失的原子个数；每个原子得失的电子数；省略；双线桥；；；共用电子对；两个原子核的共同吸引；稳定结构；吸引共用电子对的能力；偏向于氯原子而偏离于氢原子；+1；-1；发生了共用电子对的偏移；NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价；电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）；升高；氧化；氧化反应；降低；还原；还原反应；
【检测反馈答案】
1．A
2．D
3．D
4．C
5．D
6．D
7．
(1)Al&失& 氧化&Fe&得&还原
(2)还原&氧化

第二课时

1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念
2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质
3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱
3、能用单线桥表示简单的氧化还原反应

1、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断；
2、能正确书写氧化还原反应的单线桥

氧化还原反应的本质是 ，反应中物质中元素化合价升高的原因是 ；而物质中元素化合价降低的原因是 ；

对下面的反应进行双线桥分析：
通过上面分析，我们发现在反应中电子转移的方向为： 。我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移：

这个式子直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电子，这2个电子给了Cl2，Cl2得到2个电子转变为2个Cl-，所以说反应中电子转移的方向是 ，电子转移的数目为 。这种式子是反应的单线桥表示式。
【练习】模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：
（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）2K + S = K2S
与双线桥相比单线桥需要注意的是：
1、 ；
2、 ；
3、 。
1、氧化剂和还原剂：
氧化剂：
还原剂：
【练习】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
根据上面的判断，我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程：

【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：
①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ）
判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的标准只能是 。判断时可能出现一些比较特殊的情况：
1、 （例如：③中NO2既是氧化剂又是还原剂）；
2、 （例如：⑤中还原产物是K2MnO4和MnO2）。
2、氧化性和还原性：
氧化性：
还原性：
如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？
【练习】判断下列物质具有氧化性还是还原性：
H+ （ ） Fe （ ）
S （ ）
【小知识】红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些 。二氧化硫就是这种加入的 ，所以我们说二氧化硫应该具有 。同学们去查阅资料会发现，很多资料称加入的二氧化硫为抗氧化剂，你理解什么是抗氧化剂？ 。
化学上比较常见的氧化剂有： 等；
比较常见的还原剂有： 等。
【练习】HCl有氧化性还是还原性？（ ）；MnO2有氧化性还是还原性？（ ）判断反应MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化剂是 ，还原剂是 。为什么在这个反应里，HCl是还原剂而MnO2是氧化剂呢？
3、 氧化性还原性强弱的判断：
判断氧化性和还原性强弱的方法是： 。
例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化剂是 ，氧化产物是 ，就可以得到结论：氧化性是 ；还原剂是 ，还原产物是 ，就可以得到结论：还原性是 。
【练习】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
【交流讨论】在初中化学中，同学们学习过金属的置换反应：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化还原的理论解释一下如上的结论。


1．根据下列反应：
(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3＋>I2>Br2 B．I2>Fe3＋>Br2
C．Br2>I2>Fe3＋ D．Br2>Fe3＋>I2
2．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是( )
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
3．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中( )
A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂
4．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反应的还原剂是（ ）
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　 　)
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
7．（1）写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________。
（2）上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，表现出________性，还原剂是________，表现出________性。









【知识点填空答案】；从Na转移到了Cl中；由Na到Cl；2e-；；；1、只标注在反应物一侧；2、指明电子转移的方向和数目；3、电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示；得电子化合价降低的物质，生成还原产物；失电子化合价升高的物质，生成氧化产物；（氧化剂：H+；还原剂：Zn；氧化产物：Zn2+；还原产物：H2）；
；（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）；（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）；（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）；（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）；（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2）；化合价的变化；某种物质有两种“身份”；某些物质的“身份”相同；物质得电子的能力；物质失电子的能力；判断物质的化合价是否能升高或者降低；氧化性；还原性；氧化性和还原性；还原剂；还原剂；还原性；还原剂；O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3；金属单质（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI；氧化性和还原性；氧化性和还原性；MnO2 ；HCl；说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强；氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；CuSO4；FeSO4；CuSO4＞FeSO4；Fe；Cu；Fe＞Cu；A；这里金属活动性可以认为代表金属还原性，只有活动性强的金属置换活动性差的金属，才能保证反应中，还原剂的还原性强于还原产物；
【检测反馈答案】
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．
(1)
(2)HCl&因为氢元素的化合价降低，得到电子&Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子
（3）HCl&氧化&Al&还原