人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了化学反应速率，知识拓展，公式法，化学反应速率的计算，C起始，三段式法，根据下图填空，课堂练习，反应速率可人为调控，总压强增大等内容，欢迎下载使用。

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。
只能粗略地估计化学反应进行的快慢 （定性角度）
准确表示化学反应的快慢
是物体运动的快慢 ，即运动物体经过的路程△s和通过这一路程所用时间△t的比值。
小型车的行驶速率控制在100km/h以内
用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。（反应体系的体积恒定）
1ml/（L·s）= 60 ml/（L·min）
ml·L-1·s-1 或 ml/（L·s），ml·L-1·min-1 或 ml/（L·min）
表示化学反应进行快慢的物理量。
对于一个化学反应：mA+nB pC+qD,可用任一种物质的物质的量浓度随时间 变化来表示该化学反应的速率
即：同一反应，化学反应速率之比=化学计量数之比
(4) 同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
(5) 用不同物质表示的：化学反应速率之比=化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q
(2) 反应速率为平均速率，不是瞬时速率
(3) 不用固体或纯液体表示化学反应速率
(1) 反应速率都为正数
化学反应速率的正确理解
【例1】某一反应物的浓度是1.0 ml·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
ml·L－1·s－1 ml·L－1·s－1 ml·L－1
【例2】反应2SO2＋O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 ml·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·L-1·s-1 ，则这段时间为（ ） A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
[例1]在2 L的密闭容器中，加入1 ml N2和3 ml H2，发生 N2+3H2   2NH3 ,在2 s末时，测得容器中含有0.4 ml的NH3，求该反应的化学反应速率及N2的转化率？
①化学反应速率之比=化学计量数之比=变量之比
(1)反应物是 ；生成物是 ；(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是 。
1、已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是( ) A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(NO)=6v(H2O) C. 5v(O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
2.在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6ml •L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率为0.4ml •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3ml •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是3ml •L-1 •min-1
3、一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1B. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C. t1 s时Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)
4.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1) v(A) = 0.3 ml/(L·s) (2) v(B) = 0.6 ml/(L·s) (3) v(C) = 2.4 ml/(L·min) (4) v(D) = 0.45 ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为 。
(1) > (4) > (2) > (3)
用同一物质来表示化学反应速率
比较反应速率与化学计量数的比值大小
应换算成同一物质，并统一单位，再比较
选择可观测、易操作的变量
找与该物理量化学变化对应的时间
化学反应速率的测定
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
二、影响化学反应速率的因素
（决定因素：反应物自身的性质——反应物的组成、结构和性质等）
(1)温度对化学反应速率影响的探究
结论1：温度越高，反应速率越快。
a、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
b、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
c、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著。
(2)浓度对化学反应速率影响的探究
实验结论2：浓度越大，反应速率越快。
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
(3)催化剂对化学反应速率影响的探究
实验结论3：加入催化剂可以改变反应速率
1.催化剂有选择性和高效性，若无特别指明指增大反应速率的正催化剂。2.催化剂可同等程度增大正逆反应速率，不改变转化率和反应热。3.催化剂参与反应，改变反应历程，反应前后质量、化学性质不变，物理性质改变。4.选择催化剂所需要的适宜温度，要防止催化剂失效5.催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
(3)压强对化学反应速率影响的探究
有气体参加的反应，增大压强，若使反应物的浓度增大，则可以加快反应速率
（1）只适用于有气体参加的反应，对固体或液体的浓度影响 忽略不计。
（2）压强的变化只有引起浓度的变化，才能使化学反应速率改变
讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入He气后，对速率如何影响？
恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变
讨论2：向一个容积可变的容器中充入He气后，分析速率变化情况？
恒压时，充入不反应气体，容器体积增加，各反应物浓度减小，反应速率减慢
①在相同温度下,对于有气体参加的反应a.增大压强→容器体积　　　→反应物浓度　　　→化学反应速率　　 。 b.减小压强→容器体积　　　→反应物浓度　　　→化学反应速率　　。
 ②在相同温度下,充入非反应物气体对化学反应速率的影响 a.恒容时:充入非反应物气体→压强　　　,但各物质浓度　　　→化学反应速率　　　　。 
 b.恒压时:充入非反应物气体 → 压强　　　 → 体系体积　　　 → 各物质浓度　　　 → 化学反应速率　　　。 
③对于没有气体参加的反应,改变压强时,各物质的浓度　　　　,化学反应速率 　　　　。 
归纳总结——影响化学反应速率的因素
1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D、化学反应速率常用单位有 ml·L-1·s-1 和 ml·L-1·min-1
3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液
4.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）A.缩小容积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He
4.对于反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)A．v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 ml·L－1·s－1C．v(H2O)＝15 ml·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 ml·L－1·min－1
6.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 ml/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率为0.1 ml/(L·min)。（1）x的值是 。（2）A在5min末的浓度是 。（3）5min内B的平均反应速率是 ，D的平均反应速率是 。
0.05ml/(L.min)
0.1ml/(L.min)