人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向一等奖课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向一等奖课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，可逆反应进行的方向，化学反应进行的方向，化学反应速率角度，化学平衡角度，v正v逆，“自发过程”，“自发方向1”，自发方向2，有序混乱度小等内容，欢迎下载使用。
1、知道化学反应是有方向的。 2、知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 3、能判断熵的变化（熵增或熵减） 4、能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
如果一个化学反应已经发生，方向也就确定了。如果还没发生，就需要依据科学理论，对它是否能够发生，以及在什么条件下发生做出判断。
自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
在一定条件下不用借助外力就能自动进行。
高能量 低能量
非自发过程 ：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。
“自发”是有一定条件的
“自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”
1．自发过程：在一定条件下，不需借助 就能_________的过程。 如：高山流水，自由落体，冰雪融化。2．自发反应：在给定的条件下，可以_________ 到显著程度的化学反应。 如：钢铁生锈，酸碱中和。3.非自发反应：不能自发进行，必须借助 才能进行的反应。 如：电解水
4．特征：（1）具有 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。（2）体系趋向于从 能量状态转变为 能量状态。（3）在密闭条件下，体系有从 体系转变为 体系。
如何解释下列化学反应是自发反应？
∆H= -286kJ·ml-1
∆H= -92kJ·ml-1
∆H= -184kJ·ml-1
∆H= -824kJ·ml-1
∆H= -57.3kJ·ml-1
【练习1】请说说下列反应能够自发进行的原因。
放热反应H < 0体系的能量降低
二、化学反应方向的判据
1.焓判据（能量判据）：体系趋向于从能量高的状态转变为能量低的状态， 因此放热反应（ △H0
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H=+109.8kJ/ml
NaHCO3(s)+HCl ＝NaClaq)+CO2(g)+ H2O(l) △H= ＋31.4kJ/ml
焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
这些吸热反应也是自发反应
吸热反应能自发进行。怎么解释？
阅读课本P41-42 了解描述体系混乱(或无序)程度的物理量熵
体系除了具有从高能状态自发地转变为低能状态的倾向，还有从有序自发地转变为无序的倾向。
德国科学家克劳修斯(R. Clausius)最早提出了另一个推动体系变化的因素，并称之为“熵”（符号S）的概念，用熵表示体系混乱度，S=Q/T。
描述体系混乱(或无序)程度的物理量。单位：J·ml-1·K-1
【练习2】试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。(1)水蒸气冷凝成水(2)硫酸铜溶于水 (3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(4) 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) (5)2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O (l)
①化学反应中，固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度增大； ②从较少的气态物质生成较多的气态物质，体系的混乱度也增大
熵变（△S）=S生-S反
2.熵判据（1）定义 熵：描述体系__________的物理量，一般用 S 表示。 熵变：生成物与反应物熵值之差，符号△S。 ∆S=S(生成物)－S(反应物) ∆S＞0 熵增 ∆S＜0 熵减（2）熵值的大小 ①体系的熵值：体系的混乱度越大，体系熵值就 。 ②同种物质的熵值： S(g) ____ S(l) ____ S(s)。 ③同一条件下，物质的量大，分子数多，熵值越大。 ④不同物质熵值的关系：组成越复杂，熵值越大。
(3)熵判据： 体系有自发地向混乱度增加（即 ，△S>0）的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。（4）熵变与化学反应进行方向的关系 ①许多 的反应是自发进行的（大多数产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应） ②有些 的（△S0 反应一定不能自发进行D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/ml △S=+8J/(ml·K) 反应在任何温度都不能自发进行