高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解获奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解获奖ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了盐类的酸碱性，③④⑦⑧，①⑤⑥⑩，纯水中，NH3·H2O，CH3COOH，盐类的水解，弱酸阴离子，弱碱阳离子，OH-等内容，欢迎下载使用。

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
酸 + 碱 = 盐 + 水
1、实验探究：盐溶液的酸碱性
2.实验结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
谁强显谁性，同强呈中性
【练1】①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ，中性的有 。
【练2】等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
常见弱酸、弱碱：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2
3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
当分别加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，请思考：
(1) 相关的电离方程式？(2) 盐溶液中存在哪些粒子？(3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？(4) 对水的电离平衡有何影响？(5) 相关的化学方程式？
分析后，填写书 P70 表格
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
Na＋、Cl－、H＋、OH－
c(H＋)＝c(OH－)
Cl–、NH4+、H+、OH–、
c(H+) > c(OH–)
Na+、CH3COO–、OH–、H+、
c(H+) < c(OH–)
【思考1】NaCl溶液为什么呈中性？
c(H＋) =c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－)
解释：NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。
【思考2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
【思考3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-
在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫盐类的水解。
3、表示①用化学方程式表示：如AlCl3的水解：②用离子方程式表示：如NH4NO3的水解：
(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子
AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl
盐的弱离子+水⇌酸（或碱）+OH-（或H+）
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+
5、盐类水解反应的特征
（1）可逆：是酸碱中和反应的逆反应
（2）吸热：△H＞0，酸碱中和是放热反应
（4）水解平衡（动态）
例1.下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？
1.pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离产生的c(H+)相等吗？2.某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？
提示：不相等。H2SO4抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离 NH4Cl溶液中水的电离程度更大。
提示：不一定，也有可能是弱酸弱碱盐， 如CH3COONH4显中性。
H2O⇌OH－＋ H＋
Na2CO3＝2Na＋＋ CO32－
CO32－＋H2O⇌OH－＋HCO3－(主)
HCO3－＋H2O⇌OH－＋H2CO3（次）
【思考】Na2CO3中的CO32-也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，
【练3】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)D．水电离出的H + 或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解程度取决于第一步。
（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
5.盐类水解离子方程式的书写
例：请写出下列盐溶液的水解离子方程式
（2）（NH4)2SO4溶液
（4）Na2SO3溶液
图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。
为什么Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
有两种离子同时发生水解
没有同时生成气体和沉淀、或者相互抑制
没有同时生成气体、沉淀，程度微弱
相互抑制型： (NH4)2Fe(SO4)2
NH4+: Fe2+:
例：NH4HCO3(NH4)2CO3
水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。
①写出发生双水解的离子、水及水解产物；
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－③ NH4＋与SiO32－、AlO2－说明：(Fe3＋与 S2－、HS－)主要发生氧化还原反应
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
例题：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 HCO3－ （3） Al3＋与 S2－
【练5】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.Na2S溶液：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH- D.NH4Cl溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+【练6】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ B.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- C.CO2+H2O⇌HCO3-+H+ D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+
有弱就水解，无弱不水解！
谁强显谁性，都强显中性。
1.下列说法正确的是（　　）A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）＞c（H+）D．NaHCO3溶液显酸性2.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（    ）A．CH3COONaB．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl (SO4)2
3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A.  HCl B.  NH4NO3 C.  Na2S D.  HClO4.下列离子方程式书写正确的是（　　）A.  Na2S溶液的水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-C.  NH4Cl的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH-D.  硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
5.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）A. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解B. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离C. 在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度D. 在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度6.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是（ ）A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱
7.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。（1）该氯化铵溶液中含氮的粒子有 。（2）该溶液中c(Cl-) （填“>”“<”“=”）c(NH4+)。（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度 （填“>”“<”“=”）pH=4盐酸中水电离的氢离子浓度。（4）该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水（H+）的比值为 。
NH4+、NH3·H2O
【能力提升】有25 ℃时浓度都是 1 ml/L 的四种正盐溶液： AX 、 BX 、 AY 、 BY 。 AX 的溶液 pH=7 且溶液中 c(X-)=1ml/L，BX的溶液 pH=4 ，BY 的溶液 pH=6 。下列说法正确的是（ ）A. 电离平衡常数 K( BOH )＜ K (HY )B.AY 溶液的 pH 小于 BY 的 pH 值C. 稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD.将浓度均为1ml/L的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY