高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡精品ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡精品ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了温故知新，什么是饱和溶液，饱和NaCl溶液，思考得到什么启示，思考与讨论，离子浓度，随堂一练，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？
讨论1：在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？
一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡
在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。
（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
①习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
还记得什么是溶解度吗？
25℃时，溶解性与溶解度的大小关系
AgCl固体在水中溶解和沉淀过程：
溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl表面进入水中。
沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
1、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，当 和 速率相等时，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡） 。
一、难溶电解质的溶解平衡
2、沉淀溶解平衡的建立
v溶解 v沉淀 ，固体溶解；v溶解 v沉淀 ，溶解平衡；v溶解 v沉淀 ，析出晶体。
4.溶解平衡方程式的书写
注意与电离的区别：难溶强电解质，没有电离平衡：
BaSO4 = Ba2++SO42_
难溶弱电解质，存在电离平衡：
！标明物质状态和可逆符号
5、生成难溶电解质的离子反应的限度
一般情况下，离子浓度小于 时，认为沉淀完全。
6.影响难溶电解质溶解平衡的因素
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
④反应离子：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
（1）内因（决定因素）：电解质本身的性质
温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”
【练1】欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（ ） A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水
【练2】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（　 　） A、NH4NO3 B、NaOH C、CaCl2 D、NaHSO4
【练3】把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)+2OH－(aq),下列说法正确的是 ( ) A. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大 B. 给溶液加热,溶液的pH增大 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 D. 向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变【练4】向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO 3 ，则c(Ag＋)_____(填“变大”、“变小”或“不变”、下同)；(2)加入AgBr固体，则c(Ag＋) ________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。
1、定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp= c(Ag+ ).c(Cl-)
BaSO4 Fe(OH)3 Ag2S
练习：写出下列物质的溶度积常数表达式：
Ksp＝Cm (An+) ×Cn (Bm－)
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
【想一想】查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积的问题吗？
①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越小，越难溶。
3．影响因素① 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质的 和 有关。② 溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
溶度积（Ksp）反映了物质在水中的 能力。对同类型的难溶电解质而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越 。
25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10－12，求各饱和溶液阴阳离子浓度。你能归纳溶度积大小与溶解能力的关系吗？
Ksp= c(Ag+)·c(Br_)=5.0×10－13
c(Ag+)=c(Br_)=7.1×10－7
③Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+ (aq)+CrO42_(aq)
Ksp= c2(Ag+)·c(CrO42_)=1.2×10－12
②AgBr(s)⇌Ag+ (aq)+Br_(aq)
Ksp= c(Ag+)·c(Cl_)=1.8×10－10
c(Ag+)=c(Cl_)=1.3×10－5
溶度积与溶解能力（溶解度）关系小结：①相同类型（如AB型），Ksp越大，溶解能力越大；②不同类型（如AB型与AB2型），不能直接比较。
6.溶度积规则---应用
Qc＝Cn (Am+) ×Cm (Bn－)
离子的浓度积Qc和离子积Ksp的关系
溶液过饱和，有沉淀析出直至达到平衡.
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质至达平衡
任意时刻，溶液中相关离子的浓度幂的乘积——离子积Q
【深度思考】1.已知浓度计Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，能否有沉淀析出？若有沉淀析出，可能是什么？2.若将等体积的4×10-3ml/L的AgNO3溶液和4×10-3ml/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
【例】将 0.001ml/LKCl溶液和 0.001ml/L AgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） (AgCl Ksp=1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
Q=0.0005 ×0.0005=2.5 × 10－7>Ksp
【例】25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。
1、利用溶度积计算某种离子的浓度：
【例】25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4
c(Ag+)=c(Br- )=2.2×10-5
三、有关溶度积的简单计算
①由溶解度（S）求溶度积（Ksp）【例】室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-4g,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/ml。解：①把AgCl溶解度单位(g)换算成ml·L-1　　c（Ag+）=1.93×10-4g÷143.3g/ml×10 　　 =1.35×10-5ml·L-1 ②求Ksp 　　 Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-) =(1.35×10-5)2=1.82×10-10 答：AgCl的Ksp为1.82×10-10
2、溶度积与溶解度的相互换算
【例】25℃时，在1.00 L 0.03 ml/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 ml/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10
c(Ag＋)＝(0.03 ml/L×1.00 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.020 ml/L 
由于Q>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
c(Cl－)＝(0.06 ml/L×2×0.50 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.040 ml/L 
Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020 ml/L×0.040 ml/L＝8.0×10－4
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
4、已知Ksp求反应的平衡常数或离子浓度比值
5、对于离子沉淀的先后顺序的判断
【例】实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6ml·L-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。
6、计算某离子开始沉淀的pH值
Ksp=c(Fe3+) ·c3(OH-)=2.6×10-39 =6×10-6×X3
X=7.57×10-12ml·L-1=c(OH-)
c(H+)=1.32×10-3ml·L-1 pH=2.88答：pH至少要控制在2.88以上。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
1.下列说法不正确的是（　　） A.K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变 D.难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　） A. c（CO32-） B. c（Mg2+） C. c（H+） D. Ksp（MgCO3）
3.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B. AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解度不变4.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　） A.  10mL 0.2ml/LNa2CO3溶液 B.40mL水 C.  50mL 0.01ml/LBaCl2溶液 D.  100mL 0.01ml/L盐酸
5.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[MgF2]=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大B．25℃时，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4NO3固体，c(Mg2+)、c(H+)都增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在0.1ml/LNaOH溶液中的Ksp比在等浓度的氨水中的Ksp小D．25℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入浓NaF溶液，Mg(OH)2难以转化成MgF2
6.t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动D．要使d点移动到b点可以降低温度