初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算随堂练习题

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5.3 利用化学方程式的简单计算同步培优练习一．选择题（共11小题）1．等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气质量最多的是（　　）A．镁带 B．硫粉 C．铁丝 D．一氧化碳2．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（　　）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：93．有20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，在室温下还剩余11g气体，则原混合气体中氧气的质量是（　　）A．9g B．1g C．12g D．19g4．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　）A．l6 B．28 C．44 D．645．取20.0g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（　　）A．8% B．39.5% C．79% D．92%6．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（　　）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：57．质量相等的H2O2和KClO3在一定条件下完全分解，所制得氧气的质量（　　）A．H2O2产生的氧气多                         B．KClO3产生的氧气多 C．H2O2和KClO3产生的氧气一样多             D．无法确定8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）A．参加反应的甲和乙质量比为2：7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是79．将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（　　）A．N2和H2 B．O2 N2 C．2克N2 D．H2 O2 N210．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（　　）A．若x＝4.8，气体M中含有CO2            B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余        D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：811．已知碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是（　　）A．共生成16g二氧化碳                       B．共生成56g氧化钙 C．煅烧后固体中氧元素的质量不变               D．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少二．填空题（共10小题）12．已知A+3B2═2C+2D，现有7g A和24g B恰好完全反应生成9g D。已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为 　     　。13．水净化时需要运用科学的方法①净水过程中加入活性炭的作用是　            　。②过滤操作中用到的玻璃仪器有　             　。③日常生活中将硬水转化为软水的方法是　       　。14．把H2、O2混合气10克，点燃生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中氧气可能是　     　和　       　．15．碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原混合物中，碳粉和铜的质量比是　      　；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为　                  　。16．①质量相同的H2O2和H2O，完全分解后所制得氧气的质量较多的是　      　，②质量相同的二氧化碳和一氧化碳一氧化碳中氧原子的个数比为　        　。17．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　                  　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　   　g。18．请回答下列问题。（1）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的原理表示为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式是 　      　。（2）在2A+5B＝4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 　     　。19．一定条件下2A+B＝2C的反应中，若8g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成72gC，则物质B的质量为　     　g，上述反应所属的基本反应类型为 　       　；若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 　   　。20．过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。（1）写出该反应的化学方程式 　                  　。（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 　        　。21．在点燃条件下，一定质量的C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。则x＝　      　；化学方程式为 　                  　。要让这一定量的C2H2充分燃烧还需氧气的质量为 　      　g。三．实验题（共4小题）22．2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。（1）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。①如图是电解水实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为 　      　（填最简比），试管a和b产生气体的质量比约为 　      　，电解水的化学方程式为 　                  　。②电解水的实验证明水是由 　          　组成的。（2）小刚同学从海河中取一瓶河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验流程如图所示。请回答以下问题操作①的名称是 　     　；操作②加入活性炭，主要利用活性炭的 　     　性。经过净化后的液体D是硬水，日常生活中常用 　     　的方法使其软化后使用。（3）某工厂需要64kg氧气作为燃料。若用双氧水来制取这些氧气，则需要双氧水的质量是多少？23．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是 　           　（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是 　                  　。（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是 　            　。（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项 　                　。（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从 　   　端通入；若用排水法收集，气体应从 　   　端通入。（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。24．为验证质量守恒定律，小组同学设计了图所示的实验。（1）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，锥形瓶内观察到的现象是 　                  　，发生反应的化学方程式为 　                  　，装置中气球的作用是 　                  　。（2）乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 　                  　，此反应 　     　（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（3）丙组同学的实验设计能否用来验证质量守恒定律 　     　，并说明理由 　                  　。（4）利用有气体生成或参与的化学反应来验证质量守恒定律，应让该反应在 　     　容器中进行。（5）小组同学用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称得剩余液体和固体的总质量为66.8g。参加反应的过氧化氢的质量是多少 　       　。25．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制纯净的氧气，应选用的制取装置是 　     　（填字母序号），反应的化学方程式为 　                  　。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用C做发生装置，选用C的优点是 　           　，反应的化学方程式为 　                  　。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，原因可能是 　                  　（一种答案）。（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 　   　（填“a”或“b”）端通入。（5）加热分解15.8g高锰酸钾，完全反应后得到氧气的质量是多少？四．解答题（共2小题）26．实验是学习和研究化学的重要途径。（1）装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为　                  　；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至　   　mL刻度处停止（误差忽略不计）。（2）装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由　          　组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是　     　；b试管内气体的化学性质是　        　（写出一条即可）。（3）利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由　                  　。②用微粒的观点解释质量守恒定律　                  　。（4）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若产生3.2g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？27．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。（1）不同种元素的本质区别是 　        　不同；元素的化学性质，主要决定于原子的 　         　。（2）一定条件下，下列物质在密闭容器中充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如表： ABCD反应前的质量/g1.77.90.10.2反应后的质量/gx04.52.0反应后x的值是 　      　；该反应的基本反应类型是 　       　。（3）如图是实验室制取气体的装置：①若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 　                  　；②写出选用B装置制取氧气的化学方程式 　                  　；③若选用C装置排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，气体从导管 　   　端通入。（4）取24.5g氯酸钾，加入2g二氧化锰放入大试管中，加热完全分解，求：生成氧气的质量是多少？
 参考答案一．选择题（共11小题）1．B； 2．D； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 7．A； 8．A； 9．D； 10．D； 11．A；二．填空题（共10小题）12．32； 13．吸附水中色素和异味；烧杯、玻璃棒和 漏斗；加热煮沸； 14．4g；9.5g； 15．1：4；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； 16．H2O；14：11； 17．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；6； 18．CO2；34； 19．64；化合反应；2； 20．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；11：32； 21．1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO；0.8；三．实验题（共4小题）22．2：1；1：8；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；过滤；吸附；煮沸； 23．AC或AE或AF；防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管；气泡均匀连续冒出时；长颈漏斗下端要伸入液面以下；a；b； 24．红磷燃烧，产生大量的白烟，放热；4P+5O22P2O5；平衡气压，防止气压过大冲开瓶塞；反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中使左盘质量减小；遵守；不能；质量守恒定律只适用于化学变化，丙组中蒸馏水和酒精混合是一个物理变化；密闭；6.8g； 25．AF；2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑；试管口未略向下倾斜（或试管未预热或实验结束后先熄灭酒精灯再移出导管）；a；四．解答题（共2小题）26．4P+5O22P2O5；2；氢元素和氧元素；验纯；具有助燃性；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量；化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不改变； 27．核内质子数；最外层电子数；3.4；分解反应；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；b；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/8/16 18:09:59；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.com；学号：30236074