（通用版）高考化学一轮复习检测13 元素周期律（含答案解析）

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高考化学复习检测:13 元素周期律
元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(　　)

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强


固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑


人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素Po。下列有关叙述正确的是(　　)
A．Po的相对原子质量为210
B.Po与Po互为同素异形体
C．Po位于第六周期ⅥA族
D.Po原子核内的中子数为84


a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强


下列有关表述错误的是(　　)
A．IBr的电子式：
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→


下列说法不正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨


已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4


根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族


下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8


X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是（ ）
A．X一定是碱金属元素
B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低
D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备


X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是(　　)
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

下列叙述正确的是(　　)
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是(　　)
A. mol B. mol C．w mol D.(m－n＋2) mol

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．简单离子半径：Z B．阴离子的还原性：Y>W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．W2Y2中含有非极性键
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X B．简单离子的半径：Z C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是（ ）
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期

第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是(　　)
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第____周期第____族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：___________________________________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为___________________________________________(化学式用具体的元素符号表示)。


已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________________________________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。


有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______。
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：___________。
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ________________________。
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH _____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 _______。
(5)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能金属铜在加热条件下产生一种气体，该气体使溴水褪色的原因是 ______。
(6)W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________。




X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。
(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________________。


答案解析
答案为：C；
解析：根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。


答案为：A；
解析：由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4NA个N—H 键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。


答案为：C；
解析：210是该核素(Po)的质量数，A错误；
Po与Po互为同位素，B错误；
Po原子核内的中子数为210－84=126，D错误。


答案为：B；
解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。


答案为：C；
解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。


答案为：C；
解析：①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。

答案为：C；
解析：A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。

答案为：C；
解析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；
B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；
C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；
D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。


答案为：C；
解析：A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；
B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；
C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；
D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。


答案为：B；
解析：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg。
A、X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，错误；
B、碳元素可以形成NaHCO3，且其水溶液呈碱性，正确；
C、MgO属于离子化合物，其熔点较高，错误；
D、X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，错误。


答案为：C；
解析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且有两种金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；
Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO3、H2SO4，B错误；
固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；
XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。


答案为：B；
解析：A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；
C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；
D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。


答案为：D；
解析：R原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2－含有电子的物质的量为(m－n＋2) mol。


答案为：A；
解析：X原子的质子数为(A－N)，一个HmX分子中所含的质子数为(A－N＋m)，
HmX的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m) mol。


答案为：B；
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋ 由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－易失去电子，阴离子的还原性：O2－ 元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故C正确；
H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。


答案为：C；
解析：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同，最低负价=主族序数-8，根据表中数据知，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素、V为P元素，
A项，X为Mg元素、Y为Al元素，两者位于同一周期相邻主族，金属性：Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg>Al，故A项错误； 
B项，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径： Y C项，Z为N元素、W为O元素，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故C项正确；
D项，X为Mg元素、Z为N元素；Mg与N形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。


答案为：B；
解析：根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。


答案为：A；
解析：R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。
A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S B. 由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；
C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。故答案选A。

答案为：C；
解析：第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
A项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，故A正确；
B项、Y为P元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C项、W为Cl元素、Z为S元素、Y为P元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故C错误；
D．X为Na元素、Y为P元素，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D正确。故选C。

答案为：A；
解析：常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；
同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B错误；
戊是Na2CO3，CO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；
甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.02×1023个)，D错误。

答案为：
(1)二　ⅤA
(2)H2SO3、H2SO4
(3)S2－>N3－>O2－>Na＋
(4)
(5)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O
(6)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4
解析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。
(4)Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故Na2O的形成过程可表示为Na Na―→Na＋[]2－Na＋。
(5)由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它是铵盐，与强碱溶液共热，发生反应生成NH3，离子方程式是NH＋OH－NH3↑＋H2O。
(6)Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则为Na2S，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。

答案为：
(1)H　O
(2)　极性　 H—O—O—H
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂；
解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。


答案为：
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH- ＞
S2-+H2O⇌HS-+ OH- 二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色 H-O-O-H
解析：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子，则属于第IA族元素， V为非金属元素，则V为H元素；W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W为O元素，Y为S元素；X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，最外层电子数为 3，且原子序数大于W，所以为Al元素；Z是金属元素且原子序数大于S元素，则Z为K元素。
（1）Al、K各自的最高价氧化物对应的水化物分别是X最高价氧化物对应的水化物、KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水,离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
（2）X最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，在水中能发生酸式电离和碱式电离，酸式电
离生成氢离子、偏铝酸根离子和水，碱式电离生成铝离子和氢氧根离子,电离方程式为：
H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-,故答案为：H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-。
（3）O与K可形成化合物K2O2,该化合物为离子化合物, 电子式为:，
故答案为：
（4）S与K形成的化合物为K2S, K2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，
则pH> 7,水解离子方程式为 ：S2-+H2O⇌HS-+ OH-,故答案为：＞；S2-+H2O⇌HS-+ OH-。
（5）Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸的浓溶液与金属铜在加热条件下产生二氧化硫气体，二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4，故答案为：二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色。
（6）W与V 可形成化合物V2W2是H2O2，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H。


答案为：
(1)　
(2)AlCl3　共价
(3)HCl、H2S、SiH4
(4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑
解析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。
(1)SCl2电子式为，因为氯最外层7个电子，因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；
(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；
(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。