科学八年级上册第6节 物质的分离精品学案

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                 浙教版八上 §1.6物质的分离（1）学案                                                                              姓名                   [学习目标]1、了解晶体与非晶体的主要区别。 2、了解获得晶体的几种方法。3、学会用结晶的方法制备晶体。一、知识点梳理：知识点1、1、结晶是溶液中          的固体物质从溶液中     的过程；析出的固体称为      。2、晶体具有        外形和固定的        。利用    的方法可以获得晶体；3、获得晶体的方法：（1）         方法。一般用于溶解度受温度影响比较       的物质，如氯化钠； （2）         方法。一般用于溶解度受温度影响比较       的物质，如硝酸钾；（3）从水溶液中提取物质时，通常是将两种方法综合使用，先通过    使溶液浓缩（减少   ），再将溶液        （降低     ），使溶液中的溶质      。4、蒸发溶剂时蒸发皿内液体不超过        ， 加热时用      搅拌，当蒸发皿中出现      时，停止加热，用余热烘干。知识点2、硫酸铜晶体的制备和生长1、制备小晶体：（1） 取100mL水于小烧杯中，加入40克研碎的硫酸铜晶体，        使烧杯中晶体全部溶解，成为热的硫酸铜饱和溶液；（2） 将小烧杯放入装有热水的大烧杯中保温，取上述硫酸铜热的溶液，趁热      ，使滤液流入小烧杯中，直到澄清为止。（3）取出小烧杯，小烧杯中浸入一根细线，线的一端系在玻璃棒上，玻璃棒横放在烧杯口上，并在小烧杯口盖上一张滤纸（或表面皿）防止         落入烧杯，静置一段时间，直到线上出现小晶体。2、小晶体“长”成大晶体。 （1）除去线一部分晶体，只留下一颗       完整的小晶体备用。 （2）将线上的小晶体悬吊在已准备好的      的硫酸铜        溶液里，静置等待晶体就越长越大，最后长成大块晶体。3、硫酸铜晶体的生成过程中，利用的结晶方法是              。4、结晶水合物中，晶体里结合了一定数目的       ，结晶水合物是         （填“纯净物”或“混合物”）。结晶水合物的风化现象属于     变化，晶体的潮解现象属于      变化。二、例题讲解例题1、下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　）A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液  B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C. 从溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水      D. 从饱和硫酸铜溶液结晶析出的胆矾是混合物例题2、将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（   ）A.60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液       B.20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小            D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到例题3、冷却热饱和溶液、析出无水晶体前后，保持不变的是(     )A.溶液质量       B.溶质质量         C.溶剂质量        D.溶解度例题4、600C时一杯饱和硝酸钾溶液中悬浮着一小球,当温度慢慢降低后,小球将（    ）  A.继续悬浮     B.上浮             C.下沉            D.都有可能例题5、通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是         ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？         （选填“能”或“否”）。理由是                     ；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应         ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。三、随堂练习：1、海水晒盐的原理是（   ）A.日晒风吹使海水中的食盐蒸发      B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出    D.日晒风吹使食盐的溶解度变小2、下列关于晶体的说法中正确的是（     ）A.晶体都是透明的                   B.晶体就是结晶水合物C.晶体都含有结晶水                 D.固体物质不一定是晶体3、在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是(     )A.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸B.烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯C.铁架台、铁夹、铁圈、石棉网D.冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管4、室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（    ） A. 氯化钠的溶解度减小 B. 溶剂质量减少  C. 溶质的质量分数变小 D. 溶液变为不饱和溶液5、小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到(　　) A．有白色粉末析出     B．有蓝色晶体析出    C．溶液变为无色    D．溶液变为绿色 6、可用结晶法分离的混合物是(　　) A．可溶性固体与不溶性固体相混合          B．液体与固体的混合物 C．溶解度受温度影响变化相差较大的固体物质 D．在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合 7、t ℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t ℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则a、b、c三者关系为（   ） A.c＝a＋b            B.c＝a＋2b           C.c＝2a＋b           D.c＝2b－a四、课后巩固：1、下列物质中不属于晶体的是（     ）A.玻璃            B.食盐             C.明矾               D.铁2、下列关于结晶和晶体的说法错误的是(   )A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C．从溶液中析出的晶体不一定含结晶水        D．从饱和的硫酸铜溶液中结晶析出的胆矾是混合物3、硫酸铜晶体含有结晶水，食盐没有结晶水，则暴露在空气中比较稳定的是(      )A.硫酸铜           B.食盐           C.硫酸铜和食盐         D.无法判断4、若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块敲碎的硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸发掉)(    ) A.形状和质量都不变    B．形状不变，质量增大   C.形状改变，质量不变   D．形状不变，质量减小 5、如图所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是(注：碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大)(　　) A．氢氧化钠     B．生石灰               C．硝酸铵        D．浓硫酸         （第5题图）          （第6题图）6、图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t ℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中，错误的是(　　) A．在t ℃时，该溶液中A物质的质量是a克      B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液 C．在t ℃时，恒温蒸发烧杯中的水，有晶体析出  D． A物质的溶解度随温度的升高而增大7、20 ℃时100克某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20 ℃，最终析出晶体的质量是（   ）A.小于3克　　     B.等于3克          C.大于3克　　     D.大于等于3克8、如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是(　　)A．由图①到图②，溶液的质量减少           B．由图②到图③，溶质的质量不变 C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变   D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变 9、将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出b克晶体。则a与b的关系正确的是(　　) A．2a＝b　　        B．2a≤b　        　C．2a≥b　　         D．2a＜b 10、已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是(　　)A.0～10 ℃    B．10～20 ℃C．20～30 ℃    D．30～40 ℃11、下表给出了在20 ℃和100 ℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，回收率最高的溶剂是(已知混合物含X 70克，含Y 15克)(　　)　A.甲　　　B．乙　　　C．丙　　　D．丁 12、甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如表： (1)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (2)50 ℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数(ω )大小关系是________。  A．ω甲＞ω乙     B．ω甲＜ω乙     C．ω甲＝ω乙    D．无法确定    参考答案：一、知识点梳理：知识点1、1、无法再溶解     析出          晶体2、规则    熔点     结晶3、（1）蒸发溶液    小    （2）冷却热的饱和溶液   大    （3）加热  溶剂  冷却   温度     结晶析出4、三分之二   玻璃棒    较多量固体知识点2、1、（1）加热并搅拌   （2）过滤   （3）灰尘等杂质 2、（1）几何形状    （2）热     饱和    3、冷却热的饱和溶液   4、结晶水    纯净物   化学   物理      二、例题讲解：例题1、D解析：A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确，故A正确；B、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质；则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，如氢氧化钙降温，就无晶体析出，故B正确；C、从溶液中析出的晶体不一定有结晶水，说法正确，故C正确；D、胆矾是纯净物，故原说法错误．故D错误。例题2、A解析：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法。例题3、C解析：降低温度时，饱和溶液析出无水晶体的原因是溶解度减小，这些溶剂溶解不了这些溶质，所以就会析出溶质，而整个过程中溶质减少了，但溶剂不变，所以溶液的溶质质量分数减小。A、析出晶体后溶质减少，导致溶液质量也变小；B、整个过程中溶剂的量未变，而溶质减少，所以溶质质量分数也随之减小；C、从叙述及分析可以看出整个过程中溶剂的量未变；D、从析出晶体的过程可以看出温度降低后该物质的溶解度减小。例题4、C解析：硝酸钾溶液的溶解度随温度降低而减小，从20℃到0℃，饱和硝酸钾溶液析出溶质硝酸钾，溶质质量、溶液质量及质量分数均减小，溶液的密度也减小，空心小球所受浮力减小但重力不变，所以空心小球因浮力小于重力而下沉。例题5、（1）过滤；漏斗；（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）停止加热。解析：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。三、随堂练习：1、C      2、D        3、B          4、B         5、B         6、C        7、D         四、课后巩固：1、A       2、D          3、B            4、C          5、C         6、A7、D       8、B          9、B            10、D         11、C12、（1）降温结晶     （2）A