化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课后测评

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 第二章 化学反应速率与化学平衡   第三节 化学反应的方向【学法指导】1.知道化学反应是有方向的。2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3.能判断熵的变化（熵增或熵减）4.能判断简单反应能否自发进行。【基础梳理】1.自发过程定义：一定的条件下，不需要          就能自动进行的反应称为自发过程。特点：体系趋向于从   状态转变为     状态；在密闭条件下，体系有从    自发转为    的倾向。2.自发反应在给定条件下，可以        进行到显著程度的化学反应称为自发反应。3.自发反应与非自发反应在一定条件卡，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是       的。自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，更不能确定发生的速率。“非自发“也不代表不能发生。“自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”。2.化学反应方向的焓判据焓判据：     反应（△H      0），体系能量        ，具有自发进行的倾向。（不全面）3.化学反应方向的熵判据（1）熵定义：密闭条件下，体系有从   自发的转变为    的倾向。衡量：体系      大小的物理量。熵值越大，体系的混乱度越    。符号：    单位：       （2）熵变：发生化学反应时物质熵的变化，符号为△S。（3）规律同一物质：S(g)   S(l)    S(s)化学反应中，固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度    ；从较少的气态物质生成较多的气态物质，体系的混乱度也     。 （4）熵判据：熵增加（△S＞0），体系混乱度增加，具有自发进行的倾向。 4.复合判据研究表明，在温度、压强一定的条件下，反应方向是焓变、熵变共同影响的结果。反应方向的判据是∆H-T∆S。∆H-T∆S＜0    →             ∆H-T∆S＞0    →             应用：判断反应进行的方向。ΔHΔS反应的自发性<0>0自发进行>0<0不能自发进行<0<0    自发>0>0     自发