化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控当堂达标检测题

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 第二章 化学反应速率与化学平衡   第四节 化学反应的调控【学法指导】1.能运用浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率、化学平衡的影响规律，能讨论化学反应条件的选择和优化。（变化观念与平衡思想）2.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。（宏观辨识与微观探析）【基础梳理】一、合成氨的原理合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则升高温度,反应速率   ,平衡向    方向移动;增大压强,反应速率   ,平衡向      方向移动。1.反应特点（1）可逆性：反应为         反应。（2）体积变化：正反应是气体体积         的反应。（3）焓变：∆H    0，熵变：∆S    0（4）自发性：常温（298K）下，∆H－T∆S    0，能自发进行。2.合成氨原理分析根据合成氨反应的特点，以增大合成氨的反应速率，提高平衡混合物中氨的含量为目的分析:（1）增大合成氨反应速率可采取的措施有               、                、增大反应物浓度及                    等。（2）提高平衡混合物中氨的含量可采取的措施有降低温度、               、增大反应物浓度等。二、工业合成氨适宜条件的分析1.压强:合成氨厂一般采用的压强为             。 【微思考1】合成氨时压强越大越好,为何不采用比30 MPa更大的压强? 2.温度:一般采用的温度为              。 【微思考2】合成氨采用低温时可提高转化率,但为何未采用更低的温度? 3.催化剂:合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒。【微思考3】合成氨工业采用迅速冷却法,使气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去的目的是什么?