高考化学一轮复习全程训练计划周测5物质结构元素周期律 含解析

这是一份高考化学一轮复习全程训练计划周测5物质结构元素周期律 含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
周测5　物质结构　元素周期律
夯基提能卷⑤
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．质量数为35的氯原子的核素符号：Cl
B．氯乙烯的结构式：H2C===CHCl
C．羟基的电子式：·H
D．二氧化碳的比例模型：
答案：C
解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A错误；氯乙烯的结构式为，B错误；羟基的化学式为—OH，电子式为·H，C正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D错误。
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于(　　)
A．ⅢB族　B．ⅢA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
答案：B
解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。
3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
答案：D
解析：由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为FX
答案：C
解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2＋x，Y的为10＋x，N的为4＋x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x＝4，可知M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。O的非金属性比S强，则简单氢化物的稳定性是H2O>H2S，A正确；元素的非金属性C>Si，B正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，C错误；O2－与Al3＋具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2－>Al3＋，D正确。
6．[2019·湖南长沙长郡中学月考]已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是(　　)
选项
条件
结论
A
原子半径：X>Y
原子序数：XY
元素的非金属性：X>Y
C
最外层电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
答案：B
解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，A错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C错误；X最外层电子数为1(即第ⅠA族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D错误。
7．[2019·四川达州一诊]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B．元素F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强
C．元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
答案：B
解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则B、C、D位于第二周期，其中两种元素为C、O。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正确；元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正确；若B、C、D分别为C、N、O元素，元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，C正确；化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：


m
n
x
y


(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
答案：
(1)三　ⅡA　MgCl2
(2)HNO3　Al(OH)3
(3):N⋮⋮C:C⋮⋮N:　(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析：根据题意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。
(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为:N⋮⋮C:C⋮⋮N:。(CN)2与NaOH反应类似于氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。

9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________。
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上面模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
Ⅰ.(1)B
(2)N2H4　N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化
Ⅱ.(1)H　O
(2)　极性
HH或
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂
(4)
解析：
Ⅰ.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为，所以X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。
(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。
Ⅱ.根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。
(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。
10．(15分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为______________。反应②的必备条件是________________。上图中可以循环使用的物质有______________________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
(1)r(H＋)b>a，A正确；氢元素的非金属性弱于氯元素，则H－的还原性强于Cl－的还原性，B错误；K和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
元素化合物的性质

形成常见的两性氧化物
Z2是常见保护气
W3可用于杀菌消毒
下列叙述正确的是(　　)
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性：XAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)


X
Y

Z


W
Q
A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物
B．形成的简单离子半径W>Q>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
答案：B
解析：第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2－>Cl－>N3－>Al3＋，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。
6．[2019·吉林省实验中学模拟]根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温下能反应，S与H2加热时能反应
P与H2在高温下能反应
答案：B
解析：同一主族元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性：Ba>Ca>Mg，则金属单质与水反应的速率：Ba>Ca>Mg，A正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不能作半导体材料，B错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性：S>P>Si，所以P与H2在高温下能反应，D正确。
7．[2019·黑龙江齐齐哈尔五校联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．四种元素的简单离子半径：X>Y>Z>W
B．p、s中的化学键类型完全相同
C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y>X
D．常温下，0.01 mol·L－1q溶液的pH为2
答案：B
解析：m是一种具有特殊颜色的气态化合物，m为NO2，p可作漂白剂、供氧剂，发生反应n＋p―→t＋s，t是Y元素的常见单质，结合p的性质，可知t为O2，Y为O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r为NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n为H2O，q为HNO3，p与H2O反应生成O2，p为Na2O2，s为NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径：X>Y>Z>W，A正确；p为Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性键，s为NaOH，NaOH中含离子键和极性键，B错误；X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为H2O，常温下，H2O为液态，NH3为气态，故沸点：H2O>NH3，C正确；q为HNO3，HNO3属于一元强酸，0.01 mol·L－1HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)[2019·北京石景山区检测]元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。
(2)比较Be2＋、Li＋、H＋微粒半径的大小：________。
(3)下列有关Be性质的推断正确的是________(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pHr(Be2＋)>r(H＋)
(3)bc
(4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑
解析：(1)Be是4号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。
(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2＋、Li＋、H＋半径的大小关系为r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。
(3)Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；氧化铍的性质与氧化镁相似，具有高熔点，b正确；BeCl2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，溶液的pHCl－>Na＋　HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)―→Na＋[]2－Na＋
(4)离子　2Cl－－2e－===Cl2↑　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 800 kJ·mol－1
解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核电荷数依次增大，出题图可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的单质是淡黄色固体，W是S元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，Z是Na元素、Q是Cl元素；根据X、Y、W在元素周期表中的相对位置关系，X、Y分别是C、O元素。
(1)五种元素形成的单质，其中固态时可能属于原子晶体的是C元素；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，常用作强氧化剂的是O2、Cl2。
(2)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，这五种元素中，原子半径最大的是Na；电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>Na＋；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
(3)Y和Z形成的一种含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子式表示的Na2O2中化学键的形成过程是―→Na＋[]2－Na＋。
(4)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na与Cl组成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极生成氢气和氢氧化钠溶液；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O。
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，则1 mol C6H12O6燃烧放热2 800 kJ，表示C6H12O6燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800 kJ·mol－1。
10．(15分)[2019·吉林省实验中学模拟]V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式为A(BC3)3。它们之间的反应关系如下图：

(1)写出物质W的一种用途：
________________________________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)写出气体X的结构式：________________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成的燃料电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
答案：
(1)作高温耐火材料或冶炼金属铝
(2)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑
(3)CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(4)O===C===O
(5)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O
解析：X是导致温室效应的主要气体，应为CO2；Z是天然气的主要成分，应为CH4；四种元素原子序数之和为28，则分别为H、C、O、Al，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，W由2种元素组成，为白色固体，则W为Al2O3，Y为白色胶状不溶物，则为Al(OH)3，V应为Al(CH3)3。
(1)物质W为氧化铝，可用作高温耐火材料或冶炼金属铝。
(2)V[Al(CH3)3]与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。
(3)将少量的X(CO2)通入某种物质的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反应的离子方程式为CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。
(4)气体X(CO2)的结构式为O===C===O。
(5)Z(CH4)在负极上失去电子，与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。