高考化学一轮复习全程训练计划周测7化学反应与能量 含解析

这是一份高考化学一轮复习全程训练计划周测7化学反应与能量 含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )
答案：A
解析：手机充电为电解过程，电能转化为化学能。电解水为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，A正确；水力发电为机械能转化为电能的过程，B错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C错误；干电池将化学能转化为电能，D错误。
2．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·ml－1
答案：C
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，根据图象，故A说法正确；反应①中H的化合价由0→＋1，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；反应①比反应②慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故C说法错误；根据盖斯定律，知反应的焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此ΔH＝－218 kJ·ml－1，故D说法正确。
3．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
A．正极反应为：SOeq \\al(2－,4)＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
答案：C
解析：原电池的正极发生还原反应，由图示可知正极发生的电极反应为SOeq \\al(2－,4)＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，A正确；硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。
4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 ml·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
答案：C
解析：因盐酸中亦有水，故综合①③可知Ⅰ为吸热反应，综合②④可知Ⅱ为放热反应，故C正确。
5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
答案：A
解析：A项，右边电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，正确；B项，左边电极是阳极，阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，错误；C项，阴极是氢离子得到电子，错误；D项，根据分析可知Na2SO4溶液从F口加入，错误。
6．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2eq \(――→,\s\up7(太阳能))(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq \(――→,\s\up7(900℃))mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．1 ml CeO2参加反应，共生成2x ml的气体
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===COeq \\al(2－,3)＋2H2O
答案：C
解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；根据方程式可知1 ml CeO2参加反应，共生成eq \f(3x,m) ml的气体，C错误；CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下CO2再与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，故负极反应式正确，D正确。
7．[2019·北京朝阳区模拟]高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确的是( )
A．a为铁钉，b为石墨
B．阴极主要发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe－6e－＋8OH－＝FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
答案：D
解析：以石墨和铁钉为电极，用电解法制备Na2FeO4，Fe发生氧化反应，则铁钉为阳极，故a为铁钉，b为石墨，A正确。阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确。由表中信息可知，c(NaOH)越大，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短，则生成Na2FeO4的速率越快，故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应：Fe＋8OH－－6e－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O，C正确。若用饱和NaCl溶液，溶液中c(Cl－)较大，Cl－在阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，则阳极上还产生气体Cl2，D错误。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)(1)请用热化学方程式表示：
①1 ml N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 ml NH3(g)，放出92.2 kJ热量。
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②1 ml N2(g)与适量O2(g)反应生成2 ml NO2(g)，吸收68 kJ热量。
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(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－192.9 kJ·ml－l
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·ml－1。已知水的汽化热为44 kJ·ml－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为
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(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH10 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3