高考化学一轮复习全程训练计划周测8化学反应速率和化学平衡 含解析

这是一份高考化学一轮复习全程训练计划周测8化学反应速率和化学平衡 含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝eq \f(c2C,c2A·cB)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
答案：A
解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂))2CO2(g)＋S(l) ΔH10.8
C．ΔS0
C．反应温度应控制在240 ℃～260 ℃
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
答案：C
解析：A项，X、Y点CO的转化率均为70%，但温度不同，CO的正反应速率不相同，错误。B项，从开始到图象最高点之前属于未平衡，反应向正方向进行，升高温度，反应加快，CO的转化率增大；达到最高点及该点之后，属于平衡状态，升高温度，CO的转化率降低，说明正反应是放热反应，错误。C项，从图象看，在反应温度控制在240 ℃～260 ℃之间时，CO的转化率较大，正确。D项，催化剂不能使平衡移动，不能提高CO的转化率，错误。
5．800 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中，充入0.20 ml X(g)和0.10 ml的Y2(g)的混合气，发生反应2X(g)＋Y2(g)2XY(g)，n(X)随时间变化如表：
下列说法正确的是( )
A．达到平衡后，升高温度，K减小，则该反应的ΔH>0
B．前2 s内的平均反应速率v(Y2)＝0.015 ml·L－1·s－1
C．该温度下，该反应的平衡常数K＝eq \f(4 900,27)
D．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 ml X、0.03 ml Y2和0.14 ml XY，则Y2的转化率减小
答案：B
解析：A项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B项，前2 s内v(Y2)＝eq \f(0.20 ml－0.08 ml,2 L×2 s×2)＝0.015 ml·L－1·s－1，正确；C项，
2X(g)＋Y2(g)2XY(g)
初始浓度(ml·L－1) 0.10 0.05 0
变化浓度(ml·L－1) 0.07 0.035 0.07
平衡浓度(ml·L－1) 0.03 0.015 0.07
K＝eq \f(0.072,0.032×0.015)＝eq \f(9 800,27)，错误；D项，再充入0.06 ml X、0.03 ml Y2和0.14 ml XY，则充入各物质的量与平衡时各物质的量相等，相当于将容器体积缩小一半，平衡向右移动，可判断出Y的转化率增大，错误。
6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为
2CO2(g)＋6H2(g)eq \(,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔHKⅠ
(4)小于 实验Ⅲ反应速率最小，达到平衡时的反应速率小于实验Ⅱ达到平衡时的反应速率，而M点时反应还未达平衡，其逆反应速率小于平衡时的反应速率
(5)如图
解析：(1)多变量图象分析的一般思路是“先拐先平衡，反应速率大”，而此处出现异常，温度低时反应速率大，故一定隐含使用了催化剂的条件。
(2)该反应至平衡时消耗Cl2物质的量为a，由“三段式”
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)
起始/ml 3 2 0
转化/ml 2a a 2a
平衡/ml 3－2a 2－a 2a
eq \f(2a,3－2a＋2－a＋2a)×100%＝50%
解得a＝1 ml
则Cl2的转化率为eq \f(1,2)×100%＝50%
则v(NO)＝eq \f(2×1 ml,10 L×25 min)＝0.008 ml·L－1·min－1。
由图看出温度越高，平衡时ClNO的百分含量越低，说明该反应为放热反应，由以上计算可知有1 ml Cl2参加时的反应热为－Q kJ·ml－1，则该反应的热化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1。
(3)该反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，故KⅢ>KⅡ>KⅠ。
(5)整体来看再充入2 ml ClNO相当于再充入2 ml NO和1 ml Cl2，因保持恒温恒压，仅相当于反应规模增大，建立的平衡与原平衡等效，反应速率也一样；充入2 ml ClNO时容器体积增大，ClNO的物质的量浓度增大，故v(逆)增大，由于容器体积增大，NO和Cl2物质的量浓度减小，故正反应速率减小，随后逐渐达到平衡状态。
10．(15分)[2019·山东齐鲁名校教科协联考]工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化，反应方程式为2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(500 ℃),\s\d5(V2O5))2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。
回答下列问题：
(1)该反应在________(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。
(2)某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。
比较下列数值大小(填“>”“＝”“