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高考化学一轮复习 物质结构元素周期律 考点专练（含答案解析）
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这是一份高考化学一轮复习 物质结构元素周期律 考点专练（含答案解析），共12页。试卷主要包含了A2X等内容，欢迎下载使用。
\s 1 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )
A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素
B．一个140 60Nd原子的质量约为eq \f(140,NA) g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g钕元素含有6 ml电子
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
下列化学用语的表述正确的是( )
A．CSO的电子式：
B．NaClO的电子式：Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
C．CO2的分子示意图：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
下列说法正确的是( )
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3B．热稳定性：HClC．沸点：C2H5SHD．碱性：LiOH 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为：ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3D．简单离子的半径：Y 四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小： e>g>h
B．g位于第三周期VA族
C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C．c只以化合态形式存在于自然界中
D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1ml/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D．Y与W 两物质的化学键类型相同
Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表：
(1)画出W原子结构示意图________________________。
(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________。
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：
___________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：__________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，
则A、B之间发生的离子反应方程式为_____________________________________。
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_____________________________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_______________，
其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________。
X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为______________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是________________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________(用酸的分子式表示)。
答案解析
\s 1 答案为：B；
解析：140 60Nd和142 60Nd是不同的核素，A错误；
1 ml 140 60Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为eq \f(140,NA) g，B正确；
140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；
元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 ml，含有的电子也不是6 ml，D错误。
答案为：A；
解析：Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案为：A；
解析：B项，NaClO的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。
答案为：D；
解析：A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；
B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；
C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；
D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。
答案为：C；
解析：氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
A．非金属性O强于N，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；
B．Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；
C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；
D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
答案为：B；
解析：元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。
答案为：D；
解析：元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。
A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；
B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；
C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT ，D错误。
答案选D。
答案为：D；
解析：地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
A．原子半径N>O，A错误；
B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；
C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；
D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
答案为：D
答案为：A；
答案为：C；
解析：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
答案为：B；
解析：Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。
答案为：D；
解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSOeq \\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。
答案为：C；
解析：由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。
A项，热稳定性：PH3B项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；
C项，酸性：H3PO4D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。
答案为：D；
解析：设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D．Al3+和O2−离子结构相同，核电荷数大的离子半径小，故D正确。答案选D。
答案为：C；
解析：由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 ml/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。
A. e为Na， g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；
B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；
C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；
D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；答案选C。
答案为：B；
解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；
H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；
CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；
分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。
答案为：B；
解析：a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、(NH4)2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；
B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；
C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；
D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；故合理选项是B。
答案为：A；
解析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍，如A为O，则C为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则B的原子序数为35-8-16=11，B为Na，由转化关系可知甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S，结合对应物质的性质解答。
A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；
B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正确；
C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；
D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确；故合理选项是A。
答案为：C；
解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1ml/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1ml/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7ml/L=0.2ml/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，
A. 非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故A错误；
B. N3-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+，故B错误；
C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与 HNO3或 HClO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；
D. NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误。答案选C。
答案为：
Ⅰ.(1)
(2)NH4HSO4
(3)N2H4＋2H2O2eq \(=====,\s\up17(点燃))N2↑＋4H2O
Ⅱ.(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
解析：
Ⅰ.(1)由题意可推知：X：O、Y：H、Z：S、W：N，因此N原子的原子结构示意图为。
(2)只能是NH4HSO4。
(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4，再依据M和Q的电子总数相等推知Q为H2O2(均为18e－微粒)，所以反应的方程式为：N2H4＋2H2O2eq \(=====,\s\up17(点燃))N2↑＋4H2O。
Ⅱ.(1)含18e－的单质有Ar、F2，Ar一般不参与化学反应，故A为F2，则B为H2O，C为HF，D为O2。
(2)若B、D为同主族元素的单质分子，则A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。
(3)含两个原子核的18e－微粒有HCl与HS－，再结合B中含有10个电子，D中含有18个电子，C中含有10个电子，可以推断出该反应为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
答案为：
(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2；
(2)④
(3)第二周期第ⅤA族；4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O；
解析：甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案为：
(1)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3
(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案为：
(1) (2)eq \\al(14, 6)C
(3)10 NHeq \\al(＋,4)、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
(5)H2CO3
解析：X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，
且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，
说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，
则此氢化物为NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素eq \\al(14, 6)C可用于考古。
(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NHeq \\al(－,2)，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NHeq \\al(＋,4)。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
\s 1 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )
A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素
B．一个140 60Nd原子的质量约为eq \f(140,NA) g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g钕元素含有6 ml电子
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
下列化学用语的表述正确的是( )
A．CSO的电子式：
B．NaClO的电子式：Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
C．CO2的分子示意图：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
下列说法正确的是( )
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为：Z
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
A．离子半径大小： e>g>h
B．g位于第三周期VA族
C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C．c只以化合态形式存在于自然界中
D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1ml/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D．Y与W 两物质的化学键类型相同
Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表：
(1)画出W原子结构示意图________________________。
(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________。
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：
___________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：__________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，
则A、B之间发生的离子反应方程式为_____________________________________。
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_____________________________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_______________，
其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________。
X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为______________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是________________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________(用酸的分子式表示)。
答案解析
\s 1 答案为：B；
解析：140 60Nd和142 60Nd是不同的核素，A错误；
1 ml 140 60Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为eq \f(140,NA) g，B正确；
140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；
元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 ml，含有的电子也不是6 ml，D错误。
答案为：A；
解析：Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案为：A；
解析：B项，NaClO的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。
答案为：D；
解析：A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；
B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；
C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；
D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。
答案为：C；
解析：氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
A．非金属性O强于N，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；
B．Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；
C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；
D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
答案为：B；
解析：元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。
答案为：D；
解析：元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。
A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；
B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；
C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT ，D错误。
答案选D。
答案为：D；
解析：地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
A．原子半径N>O，A错误；
B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；
C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；
D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
答案为：D
答案为：A；
答案为：C；
解析：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
答案为：B；
解析：Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。
答案为：D；
解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSOeq \\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。
答案为：C；
解析：由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。
A项，热稳定性：PH3
C项，酸性：H3PO4
答案为：D；
解析：设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D．Al3+和O2−离子结构相同，核电荷数大的离子半径小，故D正确。答案选D。
答案为：C；
解析：由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 ml/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。
A. e为Na， g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；
B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；
C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；
D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；答案选C。
答案为：B；
解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；
H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；
CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；
分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。
答案为：B；
解析：a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、(NH4)2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；
B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；
C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；
D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；故合理选项是B。
答案为：A；
解析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍，如A为O，则C为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则B的原子序数为35-8-16=11，B为Na，由转化关系可知甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S，结合对应物质的性质解答。
A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；
B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正确；
C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；
D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确；故合理选项是A。
答案为：C；
解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1ml/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1ml/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7ml/L=0.2ml/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，
A. 非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故A错误；
B. N3-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+，故B错误；
C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与 HNO3或 HClO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；
D. NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误。答案选C。
答案为：
Ⅰ.(1)
(2)NH4HSO4
(3)N2H4＋2H2O2eq \(=====,\s\up17(点燃))N2↑＋4H2O
Ⅱ.(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
解析：
Ⅰ.(1)由题意可推知：X：O、Y：H、Z：S、W：N，因此N原子的原子结构示意图为。
(2)只能是NH4HSO4。
(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4，再依据M和Q的电子总数相等推知Q为H2O2(均为18e－微粒)，所以反应的方程式为：N2H4＋2H2O2eq \(=====,\s\up17(点燃))N2↑＋4H2O。
Ⅱ.(1)含18e－的单质有Ar、F2，Ar一般不参与化学反应，故A为F2，则B为H2O，C为HF，D为O2。
(2)若B、D为同主族元素的单质分子，则A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。
(3)含两个原子核的18e－微粒有HCl与HS－，再结合B中含有10个电子，D中含有18个电子，C中含有10个电子，可以推断出该反应为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
答案为：
(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2；
(2)④
(3)第二周期第ⅤA族；4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O；
解析：甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案为：
(1)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3
(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案为：
(1) (2)eq \\al(14, 6)C
(3)10 NHeq \\al(＋,4)、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
(5)H2CO3
解析：X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，
且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，
说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，
则此氢化物为NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素eq \\al(14, 6)C可用于考古。
(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NHeq \\al(－,2)，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NHeq \\al(＋,4)。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
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