鲁科版（2019） 高中化学 必修第二册第2章化学键化学反应规律复习题（含答案）

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第2章化学键 化学反应规律 复习题

一、单选题
1．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，该反应达到化学平衡时
A．氮气与氢气浓度相等 B．正反应速率等于逆反应速率等于零
C．各组分浓度保持不变 D．生成氢气的速率等于生成氨气的速率
2．下列表达方法正确的是
A．Na2O的电子式： B．N2的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．CO2结构式：O=C=O
3．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
4．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是
A．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌+2
C．14N、N4与N2互为同位素
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
5．含有极性共价键的盐是
A．KCl B． C． D．
6．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子在高温下很稳定
A．①②③④ B．①③④
C．①②③ D．①②④
7．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率
8．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列说法正确的是
A．该反应的速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应
10．下列有关说法正确的是
A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
B．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换
C．铅蓄电池放电时，负极质量减小
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
11．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．断开化学键需要吸收能量
B．该化学反应放出的热量为
C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致
D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量
12．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．①②③④⑤ B．⑤①③②④ C．⑤①②③④ D．④⑤①③②
13．可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ）
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
14．将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是

A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D．图2可以表示该反应过程的能量变化

二、填空题
15．下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。
①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败
16．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_____；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为_____；
17．写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________
18．回答下列问题：
（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。
（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。
19．氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
20．近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=_______。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：T1