高中化学苏教版（2021） 选择性必修2 专题4 专题知识体系构建与核心素养提升-同步学案

这是一份高中化学苏教版（2021） 选择性必修2 专题4 专题知识体系构建与核心素养提升，共6页。
专题知识体系构建与核心素养提升在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性，配合物理论等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从三个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。角度一　“两大理论”与微粒空间结构1．[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。答案　正四面体型　4　sp32．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。答案　sp3　sp3解析　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子的价电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价电子对数为4，采取sp3杂化。3．[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。答案　O　sp3　σ解析　同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。4．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。答案　正四面体型　sp35．[2018·江苏，21A(1)]SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为_____(用文字描述)。答案　sp3　平面(正)三角形角度二　微粒作用与分子性质6．(1)[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____________________________________________________________________________。(2)[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是_______________________________________________________________________。(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________。答案　(1)乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键　(2)甲醇分子间存在氢键　(3)三角锥型　低　NH3分子间存在氢键解析　(1)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。(2)甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。7.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。答案　S8相对分子质量大，分子间范德华力强8．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________________________________________________________。答案　离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小9．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为________(填字母)。A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．空间结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、______________。答案　①ABD　C　②5　Π　③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)角度三　配合物理论10．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，17(1)(3)]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为____________，其固体的晶体类型为____________。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。答案　(1)正四面体型　分子晶体(3)6　1解析　(1)Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因此SnCl4的空间结构为正四面体型；由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。(3)由题给图示可知，通过螯合作用形成了3个环，每个环中Cd2＋均可与2个N原子或2个氧原子形成配位键，即1个Cd2＋与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；由题给图示可知，该配合物中有2种不同的N原子，每个N原子均形成3个σ键，因此所有N原子的杂化方式均为sp2杂化，即杂化方式只有1种。