苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题4 硫及环境保护 二氧化硫的性质与应用 （ Word版含解析，2课时打包）

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专题4 硫及环境保护  第1单元  含硫化合物的性质第一节　  二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S)  黄铁矿(FeS2)  石膏(CaSO4·2H2O)  芒硝(Na2SO4·10H2O)  硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质  S+O2== SO2       现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。【设疑】思考：是什么物质将银耳变白了呢？   二氧化硫【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:40），有毒。【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？   扇闻法【设疑】猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？【投影】实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？【学生活动】写方程式:【投影】展示答案：1、SO2 + H2O= H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)2、SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + H2O+ CaSO3 = Ca(HSO3)2 (先浑浊后澄清)4、SO2 + CaO = CaSO3【设疑】思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？【学生活动】思考并回答:不一定，还可能是SO2【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？   CO2 (HCl)      SO2 (HCl)        CO2 (SO2)2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？【学生活动】思考并回答:【讲解】1、除 CO2 中的HCl用饱和NaHCO3溶液，除SO2 中的HCl用饱和NaHSO3溶液，除 CO2 中的SO2用饱和NaHCO3溶液。2、酸性：H2SO3＞H2CO3【设疑】猜想：分析化合价，从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？【讲解】我们来分析一下，我们知道硫元素中硫单质化合价为+1，SO2、H2SO3中硫元素化合价为+4，而SO3、H2SO4中硫元素化合价为+6，所以+4价的硫化合价既能升高到+6，具有还原性；又能降低到0，具有氧化性。因此，SO2、H2SO3处于中间价态既有氧化性，又有还原性。【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。【讲解】开始时，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液不反应，滴加过氧化氢后，过氧化氢具有强氧化性，SO2被双氧水氧化，化合价升高，生成硫酸根，所以现象是：开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。原理：SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl【总结】SO2  H2SO3具有强还原性(+4→+6)，可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化反应方程式为：SO2 + H2O2 = H2SO4         H2SO3+ H2O2 = H2SO4+ H2O2SO2 + O2 = 2SO3             2H2SO3+ O2 = 2H2SO4【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？原理是什么？【学生活动】思考并回答:溶液褪色   SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI【练习】练习： SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？   同碘水【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？   溶液褪色【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？【讲解】2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫的什么性质？【讲解】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热又恢复红色。SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。原理是SO2＋品红生成不稳定的无色物质【课堂小结】我们总结一下，漂白剂的种类1、吸附性漂白：活性炭    特点：物理变化2、氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。3、 非氧化性漂白：SO2  特点：化合反应，可逆，漂白不稳定【过渡】那么，如何制备二氧化硫？【讲解】利用Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2  +H2O其中，最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，浓度太小时，不利于SO2的逸出【课堂小结】我们总结一下，SO2的化学性质1、酸性氧化物：是H2SO3的酸酐。2、漂白性：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。3、强还原性：能被O2 、Cl2 、Br2 、I2 、KMnO4 、H2O2 、Fe3+、HNO3氧化4、弱氧化性：能氧化S2- 【生活向导】二氧化硫应用1.制造硫酸   2.食品和干果防腐剂    3.漂白剂【课堂练习】某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：A中加入的试剂是                        ，作用是                         。B中加入的试剂是                         ，作用是                         。C中加入的试剂是                         ，作用是                         。D中加入的试剂是                         ，作用是                         。本节课内容较多，学生接受起来比较 难。重点在于让学生掌握二氧化硫的化学性质。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。