苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题4 硫及环境保护 氧化还原方程式的配平 （ Word版含解析，2课时打包）

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4.2.2   氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的基础上进一步学习氧气还原反应。在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。1、宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、特征：某些元素化合价发生升降变化3、实质：发生电子转移4、规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1）H2 + CuO == Cu  + H2O（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。0     +6     +4     +6  C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O                         2、标出电子转移方向和数目         失去4e-0     +6     +4     +6  C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O                                       得到2e-3、使用得电子总数相等            失去4e-0      +6     +4     +6  C  + 2H2SO4 --- CO2  + 2SO2 + H2O                                          得到2e-×24、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线        C  + 2H2SO4（浓硫酸） CO2↑  + 2SO2 ↑+ H2O  学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平。1.二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。过度：氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。那么，氧化剂和还原剂与化合价有什么关系吗？能用化合价的特点判断氧化剂或还原剂吗？学生活动：阅读教材第100-101页内容。板书：三、氧化剂和还原剂与化合价的关系1、邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。2、氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。本节课重点学习了“含硫物质间的转化”和“氧化还原反应方程式配平”两部分知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，