苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法精品巩固练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法精品巩固练习，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1研究物质的实验方法 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题
1．（2012·海南·高一阶段练习）以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是
A．     B．
C． D．
2．（2020秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A．A B．B C．C D．D
3．（2020秋·内蒙古包头·高一包头市第六中学校考期中）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有氢氧化钠容器上的是    （    ）
A． B．
C． D．    
4．（2021秋·福建福州·高一福建省福州外国语学校校考阶段练习）下列实验操作正确的是
A．分液时，下层液体从分液漏斗的下端流下
B．使用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线
C．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后停止加热
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管下端紧贴试管内壁
5．（2019秋·全国·高一统考专题练习）各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号
物质
杂质
除杂方法
①
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发

其中正确的一组是A．①②④ B．②③④ C．③④ D．①②③
6．（2015秋·河南周口·高一阶段练习）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

X
Y
Z
A．
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B．
Fe粉
A1粉
稀盐酸
C．
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4
C12
D．
FeCl2溶液
CuCl2
Fe粉

A．A B．B C．C D．D
7．（2021秋·内蒙古乌兰察布·高一校考期中）《本草纲目》中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发
8．（2020春·福建龙岩·高一统考期末）某同学买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图所示)对家里管道进行疏通，下列说法错误的是
成分：氢氧化钠、铝粉
净含量：200g(含铝粉54g)
注意事项：使用时要防明火
保存方法：****
适用范围：毛发、残渣等淤积物

A．疏通剂的保存方法为“密封保存”
B．疏通原理是利用NaOH腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物
C．疏通反应为：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D．一瓶疏通剂可产生氢气67.2L
9．（2020秋·重庆渝北·高一校联考期末）下列离子检验的方法正确的是（    ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有
B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+
10．（2020秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列实验操作中，不正确的是
A．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取加压、降温等措施
11．（2012秋·上海金山·高三统考期末）以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．CH3CH2OH、CCl4——易燃液体
12．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）
操作
A．
KNO3固体（NaCl）
加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B．
NaCl固体（KNO3）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．
FeCl3溶液（NH4Cl）
加热蒸干、灼烧
D．
NH4Cl溶液（FeCl3）
滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A．A B．B C．C D．D
13．（2021春·云南文山·高一校考期中）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
14．（2021秋·广东揭阳·高二揭阳华侨高中校考期中）四氟化氙(XeF4)熔点117.1℃，是一种强氟化剂，能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储存时应贴的化学品标志是
A． B．
C． D．

二、填空题
15．（2019秋·河南平顶山·高三河南省鲁山县第一高级中学校考阶段练习）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL        B．20 mL        C．50 mL        D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4∙7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。
16．（2021秋·海南省直辖县级单位·高一海南二中校考期中）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A．萃取  B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
(2)提取碘水中的碘单质______；
(3)分离水和汽油的混合物______；
(4)分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

三、计算题
17．（2019秋·内蒙古包头·高一内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学校考阶段练习）（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

（2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏伽德罗常数，1mol 14CH4分子中所含中子数为_________,7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________
（3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。
18．（2019秋·甘肃白银·高一校考阶段练习）（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。
（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；
罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

四、实验题
19．（2019·浙江温州·统考一模）某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为________。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。
（4） 下列有关叙述正确的是________。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol−1； 2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。

参考答案：
1．A
【详解】考查常见的危险品标志的识别与判断。氢氧化钠极易很强的腐蚀性，所以选项A正确，答案选A。
2．C
【详解】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；
B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；
C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；
D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；
答案选C。
3．B
【详解】氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，没有爆炸性，有一定的毒性但无剧毒，更无可燃性，故答案为：B。
4．A
【详解】A．在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故A正确；
B．使用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，应该平视刻度线，故B错误；
C．蒸发时，待混合物中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干，故C错误；
D．为了防止试剂污染，向试管中滴加液体时，胶头滴管要在试管口上部悬空垂直滴加，胶头滴管下端不能碰到试管内壁，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】①加入FeCl3溶液，除去KNO3溶液的KOH同时，会引入新杂质KCl，应用硝酸铁溶液，故①错误；
②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，故②正确；
③CO2与NaOH溶液反应，H2与NaOH溶液不反应，则混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可以除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去水蒸气得纯净的H2，故③正确；
④NaNO3溶于水，CaCO3不溶于水，则用溶解、过滤、蒸发的方法可以除去NaNO3中混有的CaCO3，故④正确；
②③④正确，故选B。
【点睛】物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：

(2)四个原则：

6．D
【详解】A．加KSCN溶液可鉴别Fe3+的存在，不能用于除杂，除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，A错误；
B．Fe、Al单质都与盐酸反应，不能达到除杂的目的，应该使用氢氧化钠溶液除杂，B错误；
C．使用Cl2会反应生成FeCl3，引入杂质离子Cl-新杂质，应加入硫酸、H2O2除杂，C错误；
D．由于金属活动性Fe>Cu，向溶液中加入Fe粉，铁可置换出铜，同时生成FeCl2，达到除杂净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
7．B
【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露也，说明是蒸馏的过程，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．疏通剂的成分含有NaOH，NaOH固体再空气中易吸水潮解，则疏通剂保存方法为“密封保存”，A说法正确；
B．疏通原理是利用NaOH腐蚀性和NaOH、铝粉和水反应生成氢气，产生的气体冲开堵塞物，B说法正确；
C．疏通剂中的Al、水与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，C说法正确；
D．一瓶疏通剂中含有2mol铝，可产生3mol氢气，在标况下的体积为67.2L，D说法错误；
答案为D。
9．B
【详解】A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；
B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；
D．某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；
故答案是B。
10．A
【详解】A．用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；
B．酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰的温度最高，加热效果最好，故B正确；
C．加速固体物质溶解可以采取：溶解时不断搅拌振荡、把大颗粒的固体研磨成粉末、溶解时给物质加热等，故C正确；
D．气体的溶解度通常受温度、压强的影响，采取加压、降温等措施可以增大气体物质的溶解度，故D正确；
答案选A。
11．D
【详解】A. 浓H2SO4、NaOH都具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；    
B. KMnO4、K2Cr2O7具有强氧化性，属于氧化剂，故B正确；
C. CaC2与水反应生成乙炔、Na与水反应放出氢气，所以遇湿易燃，故C正确；    
D. CCl4不能燃烧，CCl4不是易燃液体，故D错误；
选D。
12．D
【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；
B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；
D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
13．A
【详解】A．雾霾所形成的分散系属于胶体(气溶胶)，能产生丁达尔效应，A不正确；
B．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了氧化还原反应，B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．剑刃硬度较大，所以剂钢为铁碳合金，D正确；
故选A。
14．C
【详解】能将Pt氧化为+4价，说明四氟化氙具有强氧化性，故应贴的标志是氧化剂，选C。
15．     C     2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2O     SiO2 和 MnO2     取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽     蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤     70%
【分析】硼镁泥主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。
【详解】（1）需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制，结合溶液配制前后溶质的物质的量不变可知，量取浓硫酸为=0.054L=54mL，则选择量筒为100mL，故答案为D；
（2）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O，故答案为2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
（3）SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，故答案为MnO2、SiO2；
（4）检验滤液中Fe3+是否被除尽，检验方法为取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，故答案为取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽；
（5）由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到MgSO4⋅7H2O晶体，故答案为蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤；
（6）硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，则100g中含Mg为100g×40%××100%=24g，由Mg原子守恒可知得到MgSO4⋅7H2O为1mol，1mol×246g/mol=246g，则MgSO4⋅7H2O的产率为×100%=70%，故答案为70%。
16．(1)F
(2)A
(3)D
(4)E

【详解】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用F过滤；
（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用A萃取；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用D分液；
（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用E蒸馏。
17．     64     8NA     3NA     8NA     萃取     蒸馏
【分析】（1）摩尔质量数值上等于分子量；
（2）利用微粒间的关系，利用n==进行计算；
（3）①溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，用萃取的方法进行分离；
②沸点不同的两种物质用蒸馏的方法分离。
【详解】（1）化学式是B5H9的五硼烷，其分子量=11×5+1×9=64，摩尔质量数值上等于分子量，则摩尔质量为64g/mol，则1mol五硼烷的质量为64g；
（2）1个14CH4分子中含有8个中子，则1mol 14CH4分子中所含中子数为8NA；7g 14C原子的物质的量为0.5mol，则质子数为3NA；17g 14CH3+的物质的量为1mol，所含电子数为8 NA；
（3）①溴在水中有一定的溶解度，但更易溶于有机溶剂如四氯化碳，可用萃取的方法进行分离；
②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）中，乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。
18．     1：2：3     ：：     3：2：2     CO2被吸收而被外界大气压压瘪     2OH-+CO2=CO32-+H2O     由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起     2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【详解】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可以知道，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，即生成氢气的体积之比为1:2:3；
假设金属为1g，则、、，金属完全反应，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，故生成气体体积之比为；
硫酸溶液中的物质的量为，则:
   
   
  
 ，
故Al、Mg过量，根据计算，与Al反应生成氢气为0.1mol，与Mg反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由可以知道，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、镁产生氢气的体积之比为；
（2）
在易拉罐内充入CO2后加入NaOH后，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐内内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。
19．     Al（OH）3、Fe（OH）3     Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O     抑制NH3·H2O的电离或促进生成Cu（NH3）42+（与反应生成的OH−成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解）     有利于得到较大颗粒的晶体     ABC     ②③⑤④①     98.40%
【分析】（1）合金粉末进行分离，铝铁应转化为滤渣形式，从所给物质分析，只能是氢氧化铝和氢氧化铁形式，铜转化为[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，进行分离。
【详解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸铵以及过氧化氢的作用下，能进行分离，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
(2)铜在氨水和硫酸铵和过氧化氢存在反应生成[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为 Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O； 硫酸铵不仅提供铵根离子抑制氨水的电离，还可以抑制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解；
(3)因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到较大颗粒的晶体；
(4) A．因为过氧化氢能够分解，所以在步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率，故正确；B．步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应，Cu(NH3)42+ Cu2+＋4NH3，氨气逸出，铜离子水解生成氢氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质，故正确；C．步骤Ⅳ、Ⅴ是进行抽滤和洗涤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等，故正确；D．步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，然后进行抽滤，不能缓慢流干，故错误。故选ABC；
(5) 滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加过量NaOH溶液搅拌，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，然后过滤出氢氧化铁沉淀，加入过量的稀硫酸将其溶解生成铁离子，测定铁离子的含量，控制量，加入适量的硫酸亚铁固体，在氮气的氛围下缓慢加入氢氧化钠溶液，加热使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O中的比例进行反应，生成四氧化三铁，再进行过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子.，故操作顺序为②③⑤④①；
(6)根据反应2Cu2+＋4I−2CuI＋I2，I2＋2S2O32-2I−＋S4O62-得关系式为2Cu2+----I2---2S2O32-， Na2S2O3的物质的量为0.1000×0.02=0.002mol则铜离子的物质的量为0.002mol，则Cu(NH3)4SO4·H2O的质量为0.002mol×246.0g/mol=0.492g，质量分数为。