苏教版2019 高中化学 必修一 专题2《研究物质的基本方法》单元检测题

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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题

一、单选题
1．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
2．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)
A． B． C． D．
3．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（     ）。
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3
C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A．  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．  除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D．   稀释浓硫酸
6．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
7．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是        （    ）
A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子
C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素
8．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．用装置甲从废液中还原出Cu
B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+
D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O
9．下列说法不正确的是
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现了原子中电子的存在
D．20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。
10．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1

二、填空题
11．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？___________
12．如图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算：
xxx
(饮用矿泉水)
净含量：350mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L
镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L
氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L
硫酸根离子(SO42-)：0.4~19.5mg/L


(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少？___________
(2)SO的物质的量最大是多少？___________
13．回答下列问题
(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
14．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。
(3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
15．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、

(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。
②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。
③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。

三、计算题
16．已知NH3气体34.0g，求：
(1)NH3的物质的量为_______mol；
(2)NH3所含分子总数为_______个；
(3)NH3在标准状况下的体积为_______L；
(4)NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
17．标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成500mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_______。
18．设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g  
(1)HCl的物质的量为_______________
(2)HCl的分子个数为_______________
(3)原子总数为 _______________
(4)在标准状况的体积为________________
(5)所含电子数为 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________

四、实验题
19．实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦铁架台。
（1）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的玻璃仪器是___。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。
（4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。
A．某同学观察液面的时候仰视  B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线  D．砝码上沾有杂质    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
20．(1)下列溶液中，c()由大到小的顺序是________（填序号，下同）。
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
(2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
i．用标准Na2CO3溶液滴定盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。
ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是________。
①
②
③
ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，其浓度用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积/
滴入碳酸钠溶液体积
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05

则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____（用数据和符号表示）。
iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数

参考答案：
1．C
【解析】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【解析】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。
3．B
【解析】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；
故选B。
4．A
【解析】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；
B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；
C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分层；
D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。
【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；
故答案选B。
6．C
【解析】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
7．B
【解析】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；
B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；
C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；
D．是In元素的一种核素，D正确。
答案选B。
8．D
【解析】A．从废液中还原出Cu，要加入铁粉，可以用装置甲实现，故A正确；
B．固液分离用过滤装置，装置乙为过滤装置，故B正确；
C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D．FeCl3·6H2O应用蒸发浓缩，降温结晶的方式制得，故D错误；
故选D。
9．D
【解析】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确；
B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确；
C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确；
D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误；
故答案为D。
10．C
【解析】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。
11．所得溶液的浓度偏低
【解析】因为倒出的溶液中含有溶质，再重新加水至刻度线，溶液的总体积没有变化，但容量瓶中的溶质的物质的量减少了，故所得溶液的浓度就会偏低。
12．(1)2×10-4mol/L
(2)7.1×10-5mol

【解析】(1)
1L矿泉水中镁离子的最大物质的量为n(Mg2+)==2×10-4mol；镁离子的物质的量浓度为c(Mg2+)==2×10-4mol/L；
(2)
1L矿泉水中硫酸根离子离子的最大质量为19.5mg，则350mL矿泉水中硫酸根离子的最大质量为19.5mg/L×0.35L=6.825mg=6.825×10-3g，其物质的量最大值为：=7.1×10-5mol。
13．(1)     0.5NA     49g
(2)0.4mol/L
(3)33.6L
(4)1.2mol/L
(5)     62g/mol     16
(6)1：4

【解析】（1）
0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。
（2）
100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。
（3）
2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
（4）
n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。
（5）
Na2R的物质的量为0.2mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。
（6）
在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比是1:4。
14．(1)非电解质
(2)     500 mL容量瓶     胶头滴管
(3)67.2
(4)正常
(5)24

【解析】（1）
葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；
（2）
一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管；
（3）
90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L；
（4）
某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常；
（5）
污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L×(V+300) mL=0.54 mol/L×V mL，解得V=24 mL。
15．     二          检测     除尽          检测     除尽          检测
【解析】(1)因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案为：二；
(2)检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故本题答案为：检测；除尽；；检测；除尽；；检测。
【点睛】因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，这样可排除其他离子对检测结果的干扰，此为易错点。
16．(1)2
(2)1.204×1024(或2NA)
(3)44.8
(4)1

【解析】（1）
NH3的物质的量为==2mol；答案为：2；
（2）
NH3所含分子总数为=2mol×6.02×1023=1.204×1024(或2NA)个；答案为：1.204×1024(或2NA)；
（3）
NH3在标准状况下的体积为=2mol×22.4L/mol=44.8L；答案为：44.8；
（4）
NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为==1mol/L。答案为：1。
17．2mol/L
【解析】标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是=1mol，溶于水，制成500mL盐酸，根据c=，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为=2mol/L。
18．     0.1mol     0.1NA     0.2NA     2.24L     1.8NA     0.1mol/L
【解析】(1)HCl的物质的量为；
(2)HCl的分子个数为；
(3)每个HCl分子有两个原子，故原子总数为2×0.1NA=0.2NA；
(4)在标准状况的体积为；
(5)每个HCl分子有18个电子，故所含电子数为18×0.1NA=1.8NA；
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，盐酸浓度为，H+的物质的量浓度为0.1mol/L。
19．     ①④⑤⑥     胶头滴管     搅拌     引流     ②①③⑧⑤⑥⑦④     D
【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流；
（3）根据配置一定物质的量浓度溶液步骤解答；
（4）根据c=分析。
【解析】（1）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、玻璃仪器胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）A. 定容时仰视读刻度，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故A不选；
B. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，浓度偏小，故B不选；
C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D. 天平平衡后，左盘物体的质量等于右盘砝码的质量与游码读数之和，沾有一些污垢的砝码质量增加了，但读数没变，可以平衡更多的物体，溶质质量增加，浓度偏大，故选D；
E. 容量瓶在使用前内壁沾有水珠，对实验无影响，故E错误；
正确答案是D。
20．     C＞D＞A＞B     碱     由红色变为橙色     ③     1.7c(Na2CO3)     BD
【解析】比较不同溶液中同种离子浓度的大小时，应先不考虑其它离子及水解的影响，直接进行计算，然后再考虑环境的影响；在利用中和滴定法测定未知溶液的浓度时，选择指示剂应考虑滴定终点的pH；分析误差时可采用公式法。
【解析】(1)A．氯离子对铵根离子的水解无影响；
B．碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解；
C．硫酸氢铵电离出的氢离子浓度为，对铵根离子的水解有较强的抑制作用；
D．亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞A＞B。答案为：C＞D＞A＞B；
(2)ⅰ．Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
ⅱ．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)=，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗Na2CO3溶液的体积与待测盐酸体积相近，Na2CO3与HCl反应的关系式为2HCl~Na2CO3，故选③。
ⅲ．实验1中消耗Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为，根据反应Na2CO3+2HCl(过量)＝2NaCl+H2O+CO2↑，可知c(HCl)=
=1.7c(Na2CO3)。
ⅳ．A. 滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不合题意；
B. 滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗Na2CO3溶液的体积偏小，c(HCl)偏低，B符合题意；
C. 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不合题意；
D. 滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗Na2CO3溶液的体积偏小，所以c(HCl)偏低，D符合题意。
综上所述，答案为：BD。
答案为：碱；由红色变为橙色；③；1.7c(Na2CO3)；BD。
【点睛】在利用实验数据进行计算前，一定要分析实验数据的有效性，若数据误差过大，应舍去。