2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 高分子科学从诞生到现在还不足百年，但完整的高分子材料工业体系已经建立。下列材料中，其主要成分不属于有机高分子的是(    )

A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣
B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞
C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D. “冰立方”的ETFE(乙烯−四氟乙烯共聚物)膜结构
2. 下列化学用语表达错误的是(    )
A. 丙炔的键线式：
B. Cl−的结构示意图：
C. 乙醚的分子式：C4H10O
D. 顺−2−丁烯的球棍模型为：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B. 1molSiO2中含Si−O键的数目为4NA
C. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2NA
D. 1mol[Ag(NH3)2]+中含有σ键的数目为6NA
4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(    )
A. Na2O和SiO2熔化 B. Mg和S熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是(    )
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助
6. 下列化学或离子方程式中，错误的是(    )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B. 聚丙烯的制备
C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
7. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢气原理：H3NBH3+4CH3OH→催化剂NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是(    )
A. NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种
B. ∠HNH键角：NH3邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
CF3COOH的羧基中羟基的极性更大

A. A B. B C. C D. D
9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(    )
A. 40种 B. 32种 C. 28种 D. 15种
10. 规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是 (    )

实验目的
操作
A
检验卤代烃中含有卤族元素的种类
直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
B
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C
验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖
充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子。下列说法正确的是(    )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是(    )


A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应
13. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 框内所有原子共面
B. 核磁共振氢谱共有12个吸收峰
C. 1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物−端炔烃环加成反应。反应机理如图：

下列说法正确的是(    )
A. 反应前后碳元素的化合价不变
B. 反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为：
D. 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH
15. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是(    )

A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个O2−，每个O2−周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与−2价氧元素的原子个数比为3：1
二、非选择题（55分）
16. Ⅰ.玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为 ______ 。(不考虑立体异构)
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为 ______ (不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是 ______ 。
a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇
d.木糖醇不易溶于水
(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是 ______ 。
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是 ______ 。
(6)下列过程不涉及蛋白质变性的是 ______ 。
a.煮鸡蛋
b.使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本
c.以粮食为原料酿酒
d.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 ______ ，硒元素位于元素周期表的 ______ 区。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 ______ 。
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42−的空间构型为 ______ 。
(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为 ______ 。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg⋅cm−3，则X中相邻K之间的最短距离为 ______ nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 ______ (填序号)。


18. 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：

索氏提取装置如图1。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为 ______ 。
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于 ______ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 ______ 。
(3)提取液蒸馏过程中选用如图2哪种装置更好？ ______ (填“甲”或“乙”)，原因是 ______ 。
(4)粗品提纯的过程可能是 ______ (填标号)。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，M(青蒿素)=282g/mol]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为 ______ 。
19. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：

已知：
i)
ii)
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 ______ 。
(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用 ______ 。
(3)E→F的反应类型为 ______ 。
(4)写出H→I的化学方程式 ______ 。
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式 ______ 。
i)遇FeCl3溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，故A错误；
B.BOPP聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到，属于有机高分子，故B错误；
C.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，故C正确；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到，属于有机高分子，故D错误；
故选：C。
A.聚氯乙烯通过CH2=CHCl加聚反应得到
B.聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到；
C.石墨烯为碳单质；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到。
本题考查常见的有机高分子化合物：PVC、BOPP、冰立方”的ETFE，涉及烯烃碳碳双键的化学性质，有机反应类型为加聚反应，题目难度较小。

2.【答案】A 
【解析】解：A.丙炔是直线结构，键线式为：，故A错误；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C正确；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
A.丙炔是直线结构；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子；
C.乙醚为两分子乙醇脱去1分子水生成的；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。

3.【答案】B 
【解析】解：A.n=18g20g/mol=0.9mol，所含的质子数为9NA，故A错误；
B.1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si−O键数约为4NA，故B正确；
C.0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，故C错误；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8，所以1mol该配合物中含有ơ键的数目为8NA，故D错误；
故选：B。
A.根据n=mM=NNA结合原子构成判断，1个D2O分子中含质子数为10个；
B.1mol二氧化硅中含硅氧键4mol；
C.1个环氧乙烷含有2个C−O、4个C−H极性键；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确物质的结构组成是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B、Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误；
C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
故选：D。
根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．

5.【答案】B 
【解析】解：A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，还需要知道相对分子质量，故B错误；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，故C正确；
D.质谱图中的碎片峰可以提供有关化合物结构的重要信息，对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助，故D正确；
故选：B。
A.X射线衍射实验可以判断晶体与非晶体；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤；
D.质谱图中的碎片离子可以提供有关化合物结构的重要信息。
本题考查了有机物结构式的确定，明确常见有机物分子式、结构简式的方法为本题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力，题目难度不大。

6.【答案】C 
【解析】解：A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠，离子反应为，故A正确；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应为，故B正确；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，离子反应为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基，发生的离子反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选：C。
A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及配合物的生成，题目难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，故A错误；
B.NH3和H3NBH3中N都是sp3杂化，氨分子中氮原子含有1对孤电子对，H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故∠HNH键角：NH3CO2，故B错误；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，故C错误；
D.前者的F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，性质及解释均正确，故D正确；
故选：D。
A.形成分子间氢键的物质熔沸点较高、形成分子内氢键的物质熔沸点较低；
B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子；
D.F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大。
本题考查化学键及分子间作用力等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学键与物质性质关系是解本题关键，题目简单。

9.【答案】A 
【解析】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
若为甲酸和丁醇酯化，甲酸1种，丁醇有4种；
若为乙酸和丙醇酯化，乙酸1种，丙醇有2种；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，乙醇1种；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇1种，
故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，
故选：A。
分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。

10.【答案】C 
【解析】解：A.卤代烃水解后，没有加硝酸中和NaOH，加硝酸银溶液不能检验卤素离子，故A错误；
B.上层清液显碱性，与溴水反应，则溴水褪色，不能证明含碳碳双键，故B错误；
C.水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，可知淀粉水解生成葡萄糖，故C正确；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故D错误；
故选：C。
A.水解后在酸性溶液中检验卤素离子；
B.上层清液显碱性，与溴水反应；
C.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O元素，以此分析解答。
A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.W与Y形成的过氧化氢含有O−O非极性键，故B正确；
C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X