浙江省各地区2022-2023上学期九年级期末科学试题高频考点分类汇编-07化学实验方案、化学反应类型

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浙江省各地区2022-2023上学期九年级期末科学试题高频考点分类汇编-07化学实验方案、化学反应类型
一．选择题（共8小题）
1．（2022秋•杭州期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
加入酚酞溶液，观察颜色
B
鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
分别加入碳酸钠，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2 溶液，过滤
D
比较铜与锌金属活动性强弱
把锌、铜分别加入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．（2022秋•杭州期末）实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是（　　）

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
3．（2022秋•滨江区期末）下列实验方案或结论错误的是（　　）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水就能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．足量H2还原CuO后试管内壁附有红色固体用稀盐酸除去
D．CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性
4．（2022秋•滨江区期末）物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CuSO4
H2SO4
加入足量NaOH，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸，蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋•滨江区期末）2022年11月24日，中科院在嫦娥五号月壤中首次发现磁铁矿，成分中含有Fe3O4和Fe共存。结合嫦娥五号月壤分析，通过计算得到是FeO反应的结果（4FeO＝Fe3O4+Fe），下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．FeO中Fe的化合价为+2价
C．Fe3O4属于氧化物
D．地壳中的铁一般是以游离态的形式存在
6．（2022秋•拱墅区期末）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
7．（2022秋•上城区期末）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银（AgBr）和氧化铜（CuO）。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）

A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
8．（2022秋•上城区期末）在加压降温条件下，氯气（Cl2）可液化为油状液体（液氯Cl2），氧气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO （次氯酸），小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
二．填空题（共4小题）
9．（2022秋•西湖区期末）如图是下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。

（1）反应①②③中属于分解反应的是 　 　（选填序号）。
（2）反应②可通过Ca（OH）2与盐的反应来实现，请写出能实现上述反应的一种盐 　 　。（填写化学式）
10．（2022秋•滨江区期末）目前市面上有一种新型饭盒﹣﹣“即热饭盆”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．请根据以上信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将　 　能转化为热能．
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是　 　．
11．（2022秋•拱墅区期末）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，画出另一种产物的微粒图示。

（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸气和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸气的反应属于 　 　反应（填写反应的基本类型）。
12．（2022秋•拱墅区期末）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4
（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
分析上述方案，选取较为合理的方案并说明理由。 　 　。
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中“”“”“”“”表示不同的离子），则“”表示 　 　（填写离子符号）。

三．实验探究题（共3小题）
13．（2022秋•西湖区期末）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1）操作①名称是 　 　。
（2）固体B中含有的物质是 　 　。
（3）滤液D中的阳离子是 　 　。（填离子符号）
14．（2022秋•滨江区期末）小滨在探究氢氧化钠性质的时候发现将二氧比碳通入氢氧化钠溶液无明显现象。为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，小滨进行了如图甲的实验。集气瓶内充满二氧化碳气体，分别用注射器向瓶内注入等体积的水或氢氧化钠溶液进行实验，并利用二氧化碳浓度传感器测出两次实验集气瓶中二氧化碳浓度变化的曲线如图乙：
（1）注入与水相同体积的氢氧化钠溶液是为了 　 　；
（2）据图乙分析，写出能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的证据 　 　；
（3）请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 　 　。

15．（2022秋•拱墅区期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞 ①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　 　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 　 　；写出生成白色沉淀的化学方程式 　 　。


浙江省各地区2022-2023上学期九年级期末科学试题高频考点分类汇编-07化学实验方案、化学反应类型
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．（2022秋•杭州期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
加入酚酞溶液，观察颜色
B
鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
分别加入碳酸钠，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2 溶液，过滤
D
比较铜与锌金属活动性强弱
把锌、铜分别加入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，该选项正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去硫酸钾带入硝酸钾，该选项不正确。
D、锌和铜都能和硝酸银反应，不能比较两种物质活动性顺序，该选项不正确。
故选：B。
2．（2022秋•杭州期末）实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是（　　）

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确；
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误；
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确；
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
故选：B。
3．（2022秋•滨江区期末）下列实验方案或结论错误的是（　　）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水就能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．足量H2还原CuO后试管内壁附有红色固体用稀盐酸除去
D．CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以鉴别，故选项说法正确。
B、固体烧碱溶于水放出热量，温度升高，熟石灰微溶于水，可以鉴别，故选项说法正确。
C、足量H2还原CuO后试管内壁附的红色固体是铜，铜不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去，故选项说法错误。
D、CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，也可能是二氧化碳和水反应的生成物造成的，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2022秋•滨江区期末）物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CuSO4
H2SO4
加入足量NaOH，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸，蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4和H2SO4均能与足量NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、NaOH和Na2CO3均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
5．（2022秋•滨江区期末）2022年11月24日，中科院在嫦娥五号月壤中首次发现磁铁矿，成分中含有Fe3O4和Fe共存。结合嫦娥五号月壤分析，通过计算得到是FeO反应的结果（4FeO＝Fe3O4+Fe），下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．FeO中Fe的化合价为+2价
C．Fe3O4属于氧化物
D．地壳中的铁一般是以游离态的形式存在
【答案】D
【解答】解：A、由反应方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、FeO中氧元素显示﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则Fe的化合价为+2价，故B说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，Fe3O4是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；
D、由于铁的化学性质比较活泼，地壳中的铁一般以化合态的形式存在，故D说法不正确；
故选：D。
6．（2022秋•拱墅区期末）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
【答案】C
【解答】解：A、取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，说明铁和硫在加热条件下发生了化学反应，生成物是一种黑色物质，则铁从游离态变为化合态，故选项说法正确。
B、铁和硫在加热条件下发生了化学反应，生成物是一种黑色物质，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，此反应的反应条件是加热，但为放热反应，故选项说法错误。
D、铁和硫在加热条件下发生了化学反应，生成物是一种黑色物质，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2022秋•上城区期末）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银（AgBr）和氧化铜（CuO）。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）

A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
【答案】D
【解答】解：A、从室内走到室外，在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、从室外走进室内，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，银元素的化合价由0价变为+1价，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，反应前后银元素的质量不变，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量，故选项说法错误。
D、由题意，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，反应前后催化剂的质量不变，无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2022秋•上城区期末）在加压降温条件下，氯气（Cl2）可液化为油状液体（液氯Cl2），氧气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO （次氯酸），小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、氯气变成液氯只是分子间隔变小了，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不属于复分解反应，故B错误；
C、氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl﹣等离子，往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成，故C错误；
D、氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl﹣等离子，往氯水中滴加硝酸银溶液后会生成氯化银白色沉淀，会观察到有白色沉淀产生，故D错误。
故选：A。
二．填空题（共4小题）
9．（2022秋•西湖区期末）如图是下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。

（1）反应①②③中属于分解反应的是 　③　（选填序号）。
（2）反应②可通过Ca（OH）2与盐的反应来实现，请写出能实现上述反应的一种盐 　Na2CO3（合理即可）　。（填写化学式）
【答案】（1）③；
（2）Na2CO3（合理即可）。
【解答】解：（1）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；反应②可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于分解反应，或氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和一种碱，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：③；
（2）反应②可通过Ca（OH）2与盐的反应来实现，由分解反应反应发生的条件可知，这种盐是一种可溶性碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钾等，故答案为：Na2CO3（合理即可）。
10．（2022秋•滨江区期末）目前市面上有一种新型饭盒﹣﹣“即热饭盆”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．请根据以上信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将　化学　能转化为热能．
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是　Mg（OH）2　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）题中的信息是饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．
使用时打开隔离层，即发生以下反应其原理是：Mg+2H2O═X+H2↑．释放能量，从而首先饭盒加热的目的．
（2）根据质量守恒定律，参加反应的物质的元素数量、种类均不变的原理，即可确定为Mg（OH）2．
故答案为：（1）化学；（2）Mg（OH）2．
11．（2022秋•拱墅区期末）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，画出另一种产物的微粒图示。

（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸气和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸气的反应属于 　复分解　反应（填写反应的基本类型）。
【答案】（1）；
（2）复分解。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由甲酸分解的微观示意图可知，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含有1个碳原子、1个氧原子，还少1个氧原子和2个氢原子，则另一种产物的微粒图示是一个水分子，其微观示意图为。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸气和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸气的反应属于酸碱中和反应，中和反应是复分解反应中的一类，则该反应的基本类型是复分解反应。
故答案为：
（1）；
（2）复分解。
12．（2022秋•拱墅区期末）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4
（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
分析上述方案，选取较为合理的方案并说明理由。 　甲方案较为合理，因为甲方案硫酸的利用率高，且乙方案生成了污染环境的SO2（合理即可）　。
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中“”“”“”“”表示不同的离子），则“”表示 　　（填写离子符号）。

【答案】（1）甲方案较为合理，因为甲方案硫酸的利用率高，且乙方案生成了污染环境的SO2（合理即可）。
（2）。
【解答】解：（1）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；故答案为：甲方案较为合理，因为甲方案硫酸的利用率高，且乙方案生成了污染环境的SO2（合理即可）。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，硫酸铜溶液中，铜离子与硫酸根离子的个数比为1：1，氯化钡溶液中，钡离子与氯离子的个数比为1：2，反应后硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，硫酸根离子消失，因此“”表示硫酸根离子，符号为；故答案为：。
三．实验探究题（共3小题）
13．（2022秋•西湖区期末）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1）操作①名称是 　过滤　。
（2）固体B中含有的物质是 　银、铜　。
（3）滤液D中的阳离子是 　Na+、Fe2+　。（填离子符号）
【答案】（1）过滤；
（2）银、铜；
（3）Na+、Fe2+。
【解答】解：（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
故答案为：
（1）过滤；
（2）银、铜；
（3）Na+、Fe2+。
14．（2022秋•滨江区期末）小滨在探究氢氧化钠性质的时候发现将二氧比碳通入氢氧化钠溶液无明显现象。为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，小滨进行了如图甲的实验。集气瓶内充满二氧化碳气体，分别用注射器向瓶内注入等体积的水或氢氧化钠溶液进行实验，并利用二氧化碳浓度传感器测出两次实验集气瓶中二氧化碳浓度变化的曲线如图乙：
（1）注入与水相同体积的氢氧化钠溶液是为了 　保证初始时集气瓶内气体体积与液体体积相同，不影响初始二氧化碳的浓度　；
（2）据图乙分析，写出能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的证据 　t2时刻之后②中二氧化碳浓度比①中低　；
（3）请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。

【答案】（1）保证初始时集气瓶内气体体积与液体体积相同，不影响初始二氧化碳的浓度。
（2）t2时刻之后②中二氧化碳浓度比①中低。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解答】解：（1）为了确保初始压强不变，同时变量只是溶液不同，所以需要保证初始时体积相同，不影响二氧化碳的浓度；
故答案为：保证初始时集气瓶内气体体积与液体体积相同，不影响初始二氧化碳的浓度。
（2）二氧化碳与氢氧化钠后，浓度会降至更低，因此从图像可以看出，在t2时刻之后，②中二氧化碳浓度比①中明显降低，从而证明发生了反应；
故答案为：t2时刻之后②中二氧化碳浓度比①中低。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
15．（2022秋•拱墅区期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞 ①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　A中酚酞试液由红色变成无色。　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 　不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B　；写出生成白色沉淀的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
故答案为：（1）A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。