化学选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应完整版ppt课件

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放热反应①大部分化合反应（生石灰和水）②所有燃烧反应③酸碱中和反应④活泼金属与水或酸的反应⑤物质的自燃和缓慢氧化⑥铝热反应
吸热反应①大部分分解反应(煅烧CaCO3）②C+CO2③H2+CuO④C+H2O=CO+H2↑（水煤气反应）⑤ 铵盐与碱的反应
⑦少部分分解反应（双氧水分解）
1.了解反应热与焓变2.掌握热化学方程式的书写3.认识化学反应中能量变化的本质
化学反应能量变化的原因是反应物和生成物所具有的总能量不同。
化学反应在生成新物质的通常伴随着能量的变化。
知识点一·反应热产生的原因及计算方法（计算要求掌握）
△H=生成物总能量-反应物总能量
旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
吸收的能量大于释放的能量
吸收的能量小于释放的能量
△H=旧键断裂吸收能量-新键形成释放的能量
在化学键断裂和形成过程中能量变化不相等，则产生了化学反应的能量变化。
知识点一·反应热产生的原因及计算方法（理解为主，计算要求掌握）
2HF(g)=H2(g)+F2(g)
△H=270 kJ·ml-1
1.根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式
A2(g)+B2(g) =2AB(g)
△H= a-b kJ·ml-1
2.根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式
反应中能量的变化可以从反应前后的总能量的差值和反应物生成物的化学键键能两个角度来解释，请问键能就是物质所具有的能量吗？
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1.体系与环境（以盐酸与NaOH溶液反应为例）
将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应看做一个反应体系，简称体系，又称系统。
知识点二·反应热与焓变（理解为主）
体系内物质的各种能量总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
与体系相互影响的其他部分，如试管和空气等。
内能≠键能，内能包含键能、分子间的作用力等等，但在化学反应中对能量变化影响较大的是键能。
①焓变可以通过测定等压条件下的反应热来确定
在恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变（△H）
②焓变可以为正值，也可以为负值
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
与内能相关的物理量，用H来表示。
1.写出化学方程式2.注明反应物与生成物的状态3.注明反应热△H（注意单位和符号）4.注明反应时的温度和压强（常温常压不用）5.检查
知识点三 · 热化学反应方程式（要求掌握，会书写）
既能表示化学反应的物质的量变化又可表示能量变化
2.热化学方程式的书写步骤：
能够表示反应热的化学方程式
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·ml-1
3.热化学方程式的注意事项
（1）要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液）
（2）注意溶液和纯液体的区别。
（3）化学式相同的同素异形体，需注明名称
如FeCl3溶液标注“aq”,纯水标注“l”
如金刚石表示为“C（金刚石，s）”
（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数
热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，不表示微粒个数
（5）△H与化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则△H也加倍；正逆反应的△H数值相等，符号相反
要点一·吸热反应与放热反应
1．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
①根据反应类型判断；②根据反应物总能量和生成物总能量判断；③根据化学键的断裂吸收能量和形成释放能量判断。
题型一·反应热、焓变的理解
2．关于下图的说法不正确的是(　　)
A．1 ml I2(s)与1 ml H2(g)化合生成2 ml HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B．2 ml HI(g)分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C．1 ml I2(s)变为1 ml I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应
题型二·反应热与化学键的关系
3．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/ml、P—O bkJ/ml、P=O ckJ/ml、O=O dkJ/ml根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（ ）
A．6a+5d-4c-12bB．4a+5d-4c-12bC．6a+5d-4c-6bD．4a+5d-4c-6b
注意化学式的表达与化学键有一定的区别，要把化学式写成结构式来计算化学键。
题型三·热化学方程式的正误判断
4．下列热化学方程式正确的是（ ）A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)       ΔH=-1 367.0 kJ·ml-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)       ΔH=+57.3 kJ·ml-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)          ΔH=-269.8 kJ·ml-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO             ΔH=+116.2 kJ·ml-1(反应热)
一审符号→二审单位→三审状态→四审数值对应性→五审是否符合概念
题型五·根据能量变化信息书写热化学方程式
热反应方程式的书写步骤1.写出化学方程式2.注明反应物与生成物的状态3.注明反应热△H（注意单位和符号）4.注明反应时的温度和压强（常温常压不用）5.检查
解法：1.将质量换为物质的量2.求出1ml物质所吸收或放出的热量
1.《课本》P5的学以致用，抄写并上交2.预习《1.1.2反应热的测量与计算》