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    【苏教版】化学选择性必修1 《化学反应的方向与限度》2.2.1化学反应的方向 课件

    【苏教版】化学选择性必修1 《化学反应的方向与限度》2.2.1化学反应的方向  课件第1页
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    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度精品ppt课件

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度精品ppt课件,共19页。PPT课件主要包含了n气减小ΔS<0,总结归纳,ΔGΔH-TΔS,作业布置等内容,欢迎下载使用。
    1.知道化学反应是有方向的。2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
    自发反应指的是在一定温度、压强下,不需借助外力就能自动进行的反应。
    ①具有方向性,即许多反应的某个方向在一定条件下是自发的,则其逆反应在该条件下肯定不自发。②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
    知识点一 · 自发反应
    1.下列不属于自发进行的变化是(   )A.红墨水加到清水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.水电解生成氢气和氧气D.铁器在潮湿的空气中生锈
    下列反应在一定条件下都能自发进行,你知道这些反应能自发进行的可能原因吗?
    1. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2217.5 kJ·ml-12. 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH =-822 kJ·ml-13. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH =-1648.4 kJ·ml-14. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH =-546.6 kJ·ml-1
    在恒压下,有些自发进行的化学反应是放热的(ΔH<0)。放热反应过程中体系能量降低。
    考察化学反应能否自发进行,不能直接用放热(ΔH<0)或吸热(ΔH>0)作为判断依据。
    焓变是判断反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。
    分析下列过程能自发进行的可能原因:
    1. 硝酸铵的溶解 NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)
    溶于水后形成水合离子,无序地分散在溶液中,即体系的混乱度增大
    硝酸铵溶解前,晶体中硝酸根离子与铵根离子规则排列
    2. 碳酸钙的分解 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
    碳酸钙分解成二氧化碳气体,氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应生成氨气,气体的产生会导致体系的混乱度增大。
    ①对于同一物质:S(g)>S(l)>S(s)
    衡量一个体系混乱度的物理量,符号:S。
    反应前后体系熵的变化,符号:ΔS。如果发生变化后体系的混乱度增大,那么该过程的ΔS>0;反之,ΔS<0。
    ②常见的增熵过程:固态→液态→气态
    2.试判断下列反应的熵变大小
    ①2CO+O2=2CO
    ②N2+3H2⇄2NH3
    正反应,ΔS<0逆反应,ΔS>0
    ΔS

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