苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性试讲课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性试讲课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了课前导入，滴定管，小专题，滴定实验中的误差分析，误差分析的方法，作业布置，预习盐类水解等内容，欢迎下载使用。

1.掌握酸碱滴定概念和原理2.了解指示剂选择的方法3.掌握中和滴定实验的操作和误差分析
化学是一门以实验为基础的学科，分析某种样品的组成成分是化学人经常要做的工作
食药监管局在做食品采样
思考：采样之后要做什么呢？
我们今天所学习的“酸碱中和滴定”就是很重要的一种定量分析方法。它操作简便，并且有足够的精确度。因此在工农业生产和科学研究中有较大的使用价值。
一、酸碱中和滴定的概念和原理
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2.在酸碱恰好反应时，
n(H+)＝n(OH- )
n元酸 HnA a ml·L- V1 mLm元碱 B(OH)m b ml·L- V2 mL
a·(V1x10-3 ) ·n
= b·(V2x10-3 ) ·m
不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以装酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为碱性溶液易腐蚀玻璃，致活塞无法打开。
不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以装碱液和中性溶液，因为酸性溶液和氧化物质易腐蚀橡胶管。
酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂碱式滴定管（B）：碱性的试剂
若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。
实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL
最小分刻度：0.1 mL应估读到 0.01 mL
例：24mL × 24.00mL √
0刻度在上，从上往下读
用来精确地量取一定体积的液体
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。
润洗方法：从滴定管上口加入3~5 mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。
③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录读数V初。⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
“0”刻度以下的某一刻度
⑥使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。
⑦使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入半滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。
V ＝ V末－V初
三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液
0.1000 ml/LHCl
此式成立的前提是什么？
酸碱恰好完全反应，即pH=7
② 酸碱中和反应有现象吗？我们怎么才能知道所滴加 的HCl刚好把锥形瓶中的NaOH反应完，不多加， 也不少加？
因为无现象，所以滴定前在锥形瓶中加酸碱指示剂
指示剂： 酚酞或甲基橙
③ 若以酚酞作指示剂，用标准NaOH滴定未知HCl时， 当锥形瓶中颜色发生怎样的变化时，我们应停止滴定， 此时是多滴了还是少滴了？误差有多大？
向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
从滴定管上口倒入少量预盛装的溶液，使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，重复以上2-3次，
锥形瓶只用水洗，不能润洗。
洗涤原则：少量多次洗涤标准：管内壁不挂水珠
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处。
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后 调节滴定管液面，使其处于0或者0以下某一刻度，并记录读数V0mL。
从酸式滴定管中放出20.00ml待测NaOH注入锥形瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀。(此步通常用移液管代替滴定管取液，更为便捷)
在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸（后面逐滴加入，接近滴定终点是，改成滴加半滴酸，利用锥形瓶内壁承接尖嘴出悬挂的半滴溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的变化。
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积V1。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
当二者恰好完全反应时有：
nHCl = nNaOH
c(HCl )·V ( HCl )＝c(NaOH)·V ( NaOH)
以(V1-V0)为消耗的标准盐酸的体积，取2~3次试验结果的平均值
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。
酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn ⇌ H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。
(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
反应终点和实验测定点不在同一点
从图中看，测定点读数和反应终点读数的误差基本达到忽略不计，而且没有指示剂的颜色变化点刚好在pH=7
滴定终点答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，且30s内不恢复原来的颜色。
强酸滴弱碱：甲基橙，强碱滴弱酸：酚酞，两强互滴：甲基橙或酚酞
C标·V标=C待·V待
以HCl标准液滴定未知浓度的NaOH为例
若气泡一直存在，则一般对结果无影响。
画图时注意眼睛与刻度线、液面最凹处在一条直线上