苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解试讲课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解试讲课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了随堂反馈，①升温，促进水解，②稀释，③加入物质，盐类水解平衡常数，盐类水解的应用，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

一、影响盐类水解的因素
与盐的本身性质有关（越弱越水解）
①不同弱酸对应的盐的碱性
NaClO NaHCO3
(1)弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则其水解程度越大
(2)弱酸酸性顺序/电离程度/Ka
(3)弱酸根碱性顺序/水解程度/pH值/kh/与氢离子结合能力
CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞Al(OH)3
CH3COO-＜ HCO3- ＜HClO＜CO32-＜AlO2-
（4）正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如：物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3。
1.已知酸性: HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
则相同条件，相同浓度下列溶液：NaF、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO，pH由大到小的顺序为：
Qc＜K，则平衡向正反应方向移动
与浓度、温度有关（符合勒夏特列原理）
CH3COONa溶液为例
CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH-
小结：外因——化学平衡移动的原理：
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
越热越水解，越稀越水解
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解
同性抑制水解，异性促进水解
水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
若MA为强酸弱碱盐，则M+水解，M++H2O⇌MOH+H+，盐的水解常数为Kh
c(MOH)·c(H+)
c(MOH)·c(H+)·c(OH－)
c(M+)·c(OH－)
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平衡常数是___________________
2.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。(2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：_____________>_____________>__________________。
1.明矾、FeCl3净水
无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
2.热的纯碱或小苏打去污能力更强
升温，促进CO32–水解，碱性增强
两层分别装：Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
4、加热蒸发盐溶液产物判断
例1：把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________
HCl是挥发性酸，加热蒸干时，水解产生的HCl不断挥发，促使水解平衡不断正移，最终完全水解。FeCl3全部变为Fe(OH)3
例2：Al2(SO4)3溶液加热蒸发灼烧后得到固体是___________
H2SO4是非挥发性酸，加热蒸干时，不会挥发。
(1)盐水解后的酸能否挥发，碱是否为沉淀。盐水解生成难挥发性酸或生成易溶于水的强碱时，蒸干后一般得到该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等。盐水解生成易挥发性酸，且生成难溶于水的弱碱时，蒸干(或灼烧)得到对应的弱碱沉淀(或氧化物)，如AlCl3、FeCl3等。 (2)盐是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。(3)盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。
分析蒸干盐溶液所得物质成分
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
溶液配制制备胶体制备化合物作净水剂……
盐类水解平衡的影响因素和应用