苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡试讲课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡试讲课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了课前导入，沉淀溶解平衡，溶度积的应用，溶度积的计算，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.能根据化学平衡移动原理分析难溶电解质沉淀溶解平衡的本质
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡2.了解沉淀的生成与溶解
物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。那么，难溶的物质在水中是否完全不溶呢？
碘化铅（PbI2，难溶于水），水，AgNO3溶液
实验探究一 · 课本111页
原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。
Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4
CaCO3AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3
习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：
AgCl在溶液中存在两个过程：1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在溶解过程；
AgCl在溶液中存在两个过程：2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀过程。
1.沉淀溶解平衡的建立：
V溶解＞V沉淀 ，固体溶解
V溶解= V沉淀 ，溶解平衡
V溶解＜V沉淀 ，沉淀析出
1.沉淀溶解平衡的建立
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2.溶解平衡常数的表达式：
AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)
AmBn(s) ⇌ mAn＋＋nBm－
注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq)
1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
2.沉淀溶解平衡的特点
达到平衡时，固体质量、离子浓度不变
外界条件改变，溶解平衡将发生移动
二、沉淀溶解平衡的影响因素
加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。
加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：
当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2；当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。
三、溶度积的概念与表达式
Ksp = c(Ag+)· c(Cl-)
Ksp只受难溶物质本身和温度影响。
对于相同类型的难溶电解质，KSP 的数值越大，其在水中的溶解能力越强 。不同类型的难溶电解质KSP 不具有可比性。
溶解在水溶液中离子浓度的乘积
2.请写出AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp表达式。
3.请根据常温下AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp常数比较它们的溶解度。
4. 常温下，某溶液中含有Cl-、I-、CrO4-2,均为0.01ml/L，向该溶液中逐滴0.01ml/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序。
溶液中离子沉淀顺序与溶解度有关，溶解度越小越先沉淀。
以AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)△H为例，（AgCl）
（1）判断沉淀生成顺序
对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。
（2）判断沉淀生成的条件。
看Qc与Ksp的关系Qc=Ksp，沉淀溶解平衡Qc＞Ksp，生成沉淀Qc＜Ksp，沉淀溶解
（1）根据已知溶度积，求饱和溶液中某种离子浓度。
（2）计算沉淀转化反应的平衡常数
如反应Cu2++ZnS(s) ⇌ CuS(s)+Zn2+