高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀课后作业题

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一、单选题
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 22.4 L O2的物质的量约为1 mol
B. 4.4 g CO2含有的氧原子数为0.2NA
C. 1 mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物质的量为1 mol
D. 标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 mol
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )
A. 32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B. 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为6NA
C. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )
A. 2.24 L(标准状况)氖气中含有NA个质子
B. 1 mol重水(D2O)比1 mol水(H2O)多2NA个中子
C. 31 g白磷(P4)和31 g红磷均含有NA个磷原子
D. 100 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液含有5NA个电子
4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液的说法正确的是(    )
A. Na+的数目是0.5NA B. 溶液中氧元素的质量是32 g
C. SO42-的摩尔质量是96 D. Na+的物质的量浓度是1 mol·L-1
5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )
A. 水的摩尔质量为18g
B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C. 常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
6. 下列说法正确的是(    )
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2
D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
7. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是(    )
①
②
③
④
⑤
物质的微粒数
固体
体积
标况下气体
摩尔体积
溶质的
质量分数
非标况下
物质的质量
阿伏加德罗常数
固体
密度
标况下
气体体积
溶液的体积
物质的
摩尔质量
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
B. 25 ℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+数目为0.2NA
C. 64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
9. NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(    )
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol⋅L-1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA个
D. 1 L 0.5 mol⋅L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA个
10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(    )
A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
B. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的数目为0.9NA
C. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D. 1L0.45mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L-1AlCl3溶液大
11. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同
D. 甲同学所配溶液的物质的量浓度比乙同学的大
12. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(    )
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
13. 某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(    )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M-18n)MVmol/L
B. 25℃时R的溶解度为S=a(M-18n)M(a+b)g
C. 饱和溶液中溶质的质量分数为W=100a(M-18n)M(a+b)%
D. 饱和溶液的密度为ρ=a(M-18n)(a+b)g/mL
14. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是  (    )
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w=36.5c1 000ρ

二、填空题
15. 若阿伏加德罗常数用NA表示，按要求完成下列填空：
(1)0.5mol的Fe质量是______g;．
(2)3.4gNH3在标准状况下的体积为______，其中含有的电子的物质的量是______。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为_________。
(4)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为_______________。
②若该乙酸溶液的密度为 1.1g/cm3，此乙酸溶液的物质的量浓度为_______________。
③某实验中要配制0.1mol/L的乙酸溶液480mL，则需用量筒取上述乙酸溶液_______________mL进行稀释。
(5)标准状况下有①2.24 L水② 0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体④ 0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol氦气所含原子个数从大到小的顺序为 ______________________。
16. 以物质的量为中心的计算：
(1)VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为____________。
(2)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀4.30 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到224 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中碳酸钠物质的量浓度是___________硫酸钠的物质的量浓度分别是__________。
(3)常温下，将10.0g40%的NaCl溶液跟40.0g15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为_______，物质的量浓度为____。
17. 以物质的量为中心进行下列有关计算，已知阿伏加德罗常数的值为NA。
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强下，体积最大的是________。
(2)73.0 g HCl气体中含有______个原子，标准状况下的体积为______L。
(3)23.75 g某+2价金属的氯化物(RCl2)含有3.01×1023个Cl-，则R的摩尔质量为______g·mol-1。
(4)将0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液加水稀释至1 L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是______mol·L-1。
(5)某混合溶液只含有下列几种离子(不考虑水的电离)：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-。若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.25 mol·L-1，则c(Al3+)=___________。
18. 回答下列问题。
(1)与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)
(2)标准状况下，33.6L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
(3)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(4)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为____ mol，共含____个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为____mol/L。
(5)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为____mol/L。
19. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g⋅cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol⋅L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S．
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______．
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______．
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______．
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______．

三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
20. (1)在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L。
①混合气体中一氧化碳的体积是________。
②混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。
(2)常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为_______，所含氧原子数之比为___。
在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，MgCl2的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。回答下列问题：
①该混合溶液中Cl-的物质的量为_____________。
②该混合溶液中所含溶质的总质量为___________。
(3)同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(O2)物质的量之比为____________，密度之比为__________。