化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品随堂练习题

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一、单选题
1. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是(    )
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
2. 下列关于化学键的叙述中，正确的是(    )
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
3. 下列说法中正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B. CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. C2H6碳链直线型，有极性键和非极性键，C3H8碳链也为直线型，也有极性键和非极性键
4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 (    )
①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键    ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A. ②③④ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑧
5. 下列叙述正确的个数是(    )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(    )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
7. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(    )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
8. 下列叙述中，不正确的是(    )
A. HCl溶于水时要破坏离子键
B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
9. 下列有关化学键的说法中正确的是(    )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(    )
①化学键只存在于分子之间  ②化学键只存在于原子或离子之间
③化学键是一种静电作用  ④化学键是原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键  ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键  ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A. ②③④⑦ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧
11. 下列关于化学键的说法正确的是(    )
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化破坏了离子键
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤
12. 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是(    )
A.  ① ③ ⑦ B.  ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑧
C.  ② ④ ⑤ ⑥ ③ D.  ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦
13. 下列关于化学键的说法正确的是(    )
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化破坏了离子键
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤
14. 关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

二、填空题
15. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl的电子式：          
(2)NH3的结构式：          
(3)氯分子的电子式：          
(4)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键          
(5)H、N、O三种元素可以组成共价化合物和离子化合物          
(6)Na2O和NaClO3都只存在离子键          
16. 下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______.(填序号)
(2)属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______.(填序号)
(3)将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的______键，写出其电离方程式______；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______．
17. 对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
(1)不存在化学键的是______．
(2)属于共价化合物的是______、______．
(3)属于离子化合物的是______、______、______．
(4)既含离子键，又含共价键的是______．
18. 按要求填空
(1)有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne(用序号做答)。只含有离子键的是_______________；
只含有共价键的是_______________；属于共价化合物的是_______________；属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。
(2)写出甲烷的电子式_________________，甲烷分子的空间构型是________________________；
(3)写出能说明碳的非金属性比硅强的一个化学反应的离子方程式________________________；
(4)下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
A.氢键、范德华力、离子键                      B.氢键、极性键、离子键
C.范德华力、氢键、离子键和非极性键    D.范德华力、非极性键、极性键
19. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_____________(填序号，下同)；只含有离子键的是______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是_______________；
(2) ⑥的电子式是_________；⑨的电子式是_________
(3) ②的结构式是___________；⑦的结构式是___________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①NH3_______________________________________________________________
②MgCl2____________________________________________________________
(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
(6)已知断开1mol H—H键、1mol I—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol H2和1mol I2生成2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。
20. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_____________________________________。
(3)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______________。
(4)Z的氢化物的熔沸点比H2O的        (填“高”或“低”)；Z的氢化物可以与W2反应生成Z单质，该反应过程中，破坏的化学键类型有_________________。
答案和解析
1.【答案】C 
【解析】X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，Y为淡黄色固体，Y为Na2O2，乙为红棕色气体，乙为NO2，W为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则W为H2O，甲为O2，Z为NO，X为NH3，由短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使NH3、H2O在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>NH3，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故B正确；
C.O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，故D正确。
故选C。  
2.【答案】B 
【解析】A.氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
C.I2的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故D错误；
故选：B。  
3.【答案】B 
【解析】A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；
B.CCl4、CO2分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；
C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；
D.C2H6碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，C3H8符合饱和烃CnH2n+2通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。  
4.【答案】B 
【解析】①共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故①错误；
②两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故②正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故③正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故④错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O-H共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故⑥错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故⑦错误；
故正确的是②③⑤，故B正确。
故选 B。  
5.【答案】C 
【解析】①氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故③正确；
④含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故④错误；
⑤过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，故⑤错误；
⑥次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑦正确，故C正确。  
6.【答案】A 
【解析】A.CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。  
7.【答案】A 
【解析】A.CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。  
8.【答案】A 
【解析】A..HCl是共价化合物，溶于水时发生电离要破坏共价键，故A错误；
B.CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于只含有极性键的共价化合物，故B正确；
C.Na2O2中Na+与O22-存在离子键，O22-中含有非极性共价键：O-O键，故C正确；
D.CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，故D正确。
故选A。  
9.【答案】B 
【解析】A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；
故选B。  
10.【答案】B 
【解析】①分子之间的作用力不属于化学键，故错误；
②化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O-H共价键，故正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；
⑧两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；
故选B。  
11.【答案】D 
【解析】①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。
故选D。  
12.【答案】D 
【解析】①分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故①错误；
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故②错误；
③共价化合物只含有共价键，不含离子键，故③正确；
④氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故④错误；
⑤冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故⑤错误；
⑥氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故⑥错误；
⑦单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑦错误；
⑧氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故⑧正确。
故选：D。
13.【答案】D 
【解析】①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。
故选D。  
14.【答案】D 
【解析】①原子间以共用电子对形成的物质不一定是化合物，还可能是单质如Cl2，所以不一定是共价化合物，故①错误；
②共价化合物中一定不含离子键，一定只含有共价键，故②正确；
③共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故③正确；
④含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH含离子键、共价键，故④错误；
⑤离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键、共价键，故⑤正确。
故选D。  
15.【答案】× √ √√ √×
【解析】(1)HCl中只含共价键，HCl的电子式为，错误。
(2)一个NH3分子中含有3个N—H键，NH3的结构式为，正确。
(3)符合氯气分子电子式的书写要求，正确。
(4)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，均含有离子键；两种物质均含有酸根离子，因此含有共价键，正确。
(5)H、N、O三种元素可形成硝酸，硝酸属于共价化合物；还可组成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，正确。
(6)Na2O中只含有离子键，NaClO3中既含离子键又含共价键，错误。
16.【答案】(1)①②④；③； ⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；   
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩；   
(3)离子键和共价； NaHSO4=Na++H++SO42-；   离子；   NaHSO4=Na++HSO4- 
【解析】①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
(1)只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，
故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na++H++SO42-；离子；NaHSO4=Na++HSO4-．  
17.【答案】(1)Ne
(2)HCl；H2SO4
(3)NaOH；NaCl；NH4Cl
(4)NH4Cl、NaOH。 
【解析】一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
(1)稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；
故答案为：Ne；
(2)非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；
故答案为：HCl、H2SO4；
(3)一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；
故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；
(4)氯化铵为离子晶体，由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则氢氧化钠与NH4Cl既含离子键又含共价键。
故答案为：NH4Cl、NaOH。  
18.【答案】(1)④；③；③；④； 
(2)；正四面体；
 (3)CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(4)B 
【解析】①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：1；
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2；
③HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物;
④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，阴阳离子个数比为2：1，属于离子化合物；
⑤K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2；
⑥Ne是单原子分子，不存在化学键；
只含有离子键的是④；只含有共价键的是③；属于共价化合物的是③；属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是④；
故答案为：④；③；③；④；
(2)甲烷的电子式，甲烷分子的空间构型是正四面体；
故答案为：；正四面体；
(3)非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，根据碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸的酸性强于硅酸，从而可以说明碳的非金属性比硅强，离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
(4)①冰中水分子间存在氢键和范德华力，所以冰融化成水克服氢键和范德华力；
②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以HNO3溶于水克服极性键；
③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键和极性键，NH4Cl受热分解克服离子键和极性键；
故答案为： B。  
19.【答案】(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦
(2)、
(3)H—O—O—H；O=C=O
(4))①；
②。
(5)①；②③；④；⑤
(6)放出； 11kJ 
【解析】 (1)①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
②H2O2中O-O之间是非极性键，H-O之间是极性键，属于共价化合物；
③MgCl2是只含离子键的离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦CO2中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；
⑧Ne不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是：①②④⑦；
只含有离子键的是③；
既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；
既含有非极性共价键又含有离子键的⑨；
不存在化学键的是⑧；
属于共价化合物的是②④⑦。
(2) NH4Cl的电子式为， Na2O2的电子式为，故答案为：；。
(3) H2O2、 CO2结构式分别为 H—O—O—H；O=C=O，故答案为： H—O—O—H；O=C=O。
(4)用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，，故答案为：)①；②。
(5)碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、 MgCl2属于离子晶体，烧碱熔化、MgCl2溶于水形成离子的过程中破坏离子键； HCl属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键； Na2O2溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：①；②③；④；⑤。
(6)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ。
20.【答案】(1)Na+[:..O..:..O..:]2-Na+   离子键、共价键
(2)  (3)
(4)低   极性键和非极性键
【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于VA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系可判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。