2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三校联考期中）已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是
A．该溶液中
B．该溶液中
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为
D．25℃，的化学平衡常数为
2．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D




将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
  
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
4．（2023·辽宁丹东·统考二模）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
被水蒸气氧化
B
向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不含
C
将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅
转化为为放热过程
D
室温下测定浓度均为的两种溶液的：
结合质子能力：
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·重庆·统考三模）25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10mol/L的溶液中
D．将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大
6．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
7．（2023春·江苏镇江·高三统考期中）常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向0.1溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
实验4：取5 mL实验3后的溶液，滴加等体积的饱和氯水，充分反应后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．实验3得到的溶液中存在
D．实验4发生反应的离子方程式为：
8．（2023·全国·高三统考专题练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是
A．NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。
15．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
16．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；
B．pH=4的KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离生成C2O的程度大于其水解生成H2C2O4的程度，则c(H2C2O4)②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pHc(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
16．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成

【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
17．(1)X- + H2O⇌HX+OH-
(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
(4)否
(5)10-6-10-8

【详解】（1）NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X- + H2O⇌HX+OH-，故答案为：X- + H2O⇌HX+OH-；
（2）NaX溶液中，X-发生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：；
（3）室温下，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，阴离子对应的一元酸的酸性越弱，其电离常数越小，根据图可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故答案为：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；
（4）如果盐酸体积为20.00 mL，则溶液为酸性。故答案为：否；
（5）根据电荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案为：10-6-10-8；
18．(1)9
(2)
(3) 增大

【详解】（1）Na2CO3溶液的水解常数，，当溶液中，可知，，则，pH=9，答案：9；
（2）的溶液中 ，，答案：；
（3）水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，I2+HSO+H2O=2I-+SO+3H+，增大，不变， 增大，答案：；增大。