2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·浙江·高三期末）根据下列实验方案所得结论合理的是
选项
实验方案
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸

【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
16．(1)
(2) 酸
(3)

【详解】（1）NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，其电子式为：；
（2）由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，
c(HSO)> c(SO) > c(H2SO3)；
（3）“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。
17． 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】1．实验中3滴氯化铁溶液不能消耗完NaOH，加入氯化镁溶液不会发生沉淀的转化，且氢氧化镁和氢氧化铁阳离子比例不同，不能直接比较Ksp，故错误；
2．两种物质的阴离子不同，根据控制变量法，应该选择阴离子相同、浓度相同的和溶液，故错误；
3．次氯酸钠有漂白作用，会把pH试纸漂白，无法显色测定溶液的pH，故错误；
4．加入酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量氯化钡溶液红色变浅，说明溶液中氢氧根减少，水解平衡逆向移动，证明存在水解平衡，故正确；
5．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能比较，故错误；
6．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则说明溶液中有，故正确；
7．AgNO3溶液中通入溴蒸汽后能生成AgBr沉淀，通入NO2不生成沉淀，故正确；
8．红色加深，说明水解产生的氢氧根浓度增大，所以加热促进水解反应正向移动，证明水解反应是吸热的，故正确；
9．溶液变黄色，说明被H2O2氧化成了，氧化性：氧化剂>氧化产物，但溶液中有，也有氧化性，不能确定氧化的氧化剂是，故错误；
10．取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中有Pb2+，证明存在沉淀溶液平衡，故正确；
11．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可以实现由溶度积常数较大的转化为较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，出现黄色沉淀，证明，故错误；
12．NaOH易潮解，且具有强腐蚀性，称取时不能放在滤纸上称量，故错误；
13．FeCl3易水解，为避免水解生成，应先加入盐酸后溶解，故错误；
14．制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，当液体变为红褐色时停止加热，不能出现沉淀，故错误；
15．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中Cl元素化合价为-1价，不是最高价，不能比较，故错误；
16．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状
态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故正确；
17．氯化铁、氯化镁会水解，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，能抑制氯化镁水解、促进氯化铁水解，然后过滤，从而除去MgCl2 溶液中少量FeCl3，故正确；
18．水解后在酸性溶液中加入AgNO3检验溴离子，水解后溶液中的氢氧化钠未加硝酸酸化，不能检验，故错误；
19．通过NaHCO3受热分解生成CO2的量计算其纯度，但碱石灰也会吸收水和挥发出的HCl，使测定结果偏大，故错误；
20．容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不需要烘干，故错误。
18．(1)3.9
(2) 10.5
(3)2.7

【详解】（1）HClO在溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，假设电离达到平衡时，溶液中c(H+)=a mol/L，则根据电离方程式中微粒关系可知平衡时c(HClO)=(0.4-a)mol/L，c(H+)=c(ClO-)=a mol/L，由于HClO电离平衡常数Ka=4.0×10-8，所以，解得a=4.0×10-4.5 mol/L，故该溶液pH=-lgc(H+ )=4.5-2×0.3=3.9；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的ClO-存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，假设其水解产生的OH-的浓度为x mol/L，则溶液中c(ClO-)=(0.4-x) mol/L，c(HClO)=c(OH-)=x mol/L，其水解平衡常数，解得x=10-3.5 mol/L，则在室温下溶液中c(H+)=，故溶液pH=10.5；
根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向该溶液中通入少量CO2，发生反应产生NaHCO3、HClO，发生反应的离子方程式为：；
（3）在溶液中存在沉淀转化平衡：，该反应的化学平衡常数，生成0.1 mol BaCO3沉淀需Na2CO3的物质的量是0.1 mol，保持平衡时溶液中的浓度符合关系式：，c()=2.6 mol/L，溶液中的物质的量n()=2.6 mol/L×1.0 L=2.6 mol，则需加入Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=2.6 mol+0.1 mol=2.7 mol。