2024届高三新高考化学大一轮专题练习---沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---沉淀溶解平衡，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习---沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·重庆渝北·高三重庆市两江育才中学校校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明沉淀可以转化为
向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B
证明溶液中存在水解平衡
向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D
比较和的酸性强弱
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·广东广州·高三广东实验中学校考期末）下列说法正确的是
A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H＜0，△S＞0
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol•L-1
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
3．（2023春·山东临沂·高三统考阶段练习）利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是

A．制备无水 B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．测定中和热 D．制作简单燃料电池
4．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
5．（2023·北京西城·高三北京师大附中校考阶段练习）表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．过量的铁粉和氯气反应：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：
6．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏
除去乙醇中混有的少量水
B
室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH
证明HClO是弱酸
C
加入NaOH溶液，振荡、静置
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
7．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列化学用语不正确的是
A．AgCl在盐酸中溶解平衡：
B．稀硫酸和稀的氢氧化钠溶液反应测中和热时的热化学方程式：  
C．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式：
D．普通铅蓄电池的负极电极反应：
8．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考开学考试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
B
向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·山东临沂·高三统考阶段练习）废旧铅蓄电池会导致铅污染，利用RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是和；是强酸。下列说法错误的是
A．的作用是将还原成
B．加入后发生的反应为
C．电解溶液时，若电路中转移1 mol电子，阴极增重51.75 g
D．整个流程中，可循环使用
10．（2022秋·湖南怀化·高三统考期末）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B
向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成

C
用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅
反应的平衡正向移动
D
用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8
电离出的能力比的强

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·广东江门·高三鹤山市第一中学校考阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaF溶液的pH
NaF溶液的pH较大
非金属性F后者
14．（2023·全国·高三专题练习）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验未知溶液中是否含有铵盐
取一定量未知溶液 于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B
鉴别NaCl与NaNO2
各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
溶液变黄色的是NaNO2，不变色的是NaCl
C
比较AgCl和AgI的
Ksp大小

向2.0mL0.lmol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象
先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A．A B．B C．C D．D
15．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上利用反应生产。现有含的的溶液和含的的溶液，在一定pH范围内，两种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．含有的溶液中：
B．①代表含的溶液的变化曲线
C．若，则虚线可表示含的溶液
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
16．（2023秋·福建福州·高三福建省福州格致中学校考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是
A．纯碱溶液去除油污：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．明矾净水原理：
17．（2022秋·福建厦门·高三统考学业考试）下列实验装置或方案能达到实验目的的是




A．测定中和热
B．电解饱和食盐水并检测产物
C．铁制品镀铜
D．比较和溶解度大小

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
18．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向1000.045溶液中逐滴加入1溶液。y［表示“溶液中与之和”］随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知25℃时，，整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100不变。下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中
B．在滴加溶液的过程中，先增大后减小
C．在滴加溶液的过程中，混合溶液的先增大后减小
D．b点之后继续滴加溶液，y又会增大

三、非选择题
19．（2020春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______
a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。
（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。
20．（2020秋·四川攀枝花·高三攀枝花市第十五中学校校考阶段练习）在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______
21．（2020春·江西萍乡·高三江西省莲花中学校考阶段练习）已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是___________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_________________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_______________。
22．（2020·全国·高三专题练习）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Ka（HF）＝4.0×10－4，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11
（1）有关上述常数的说法正确的是__________。
A 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
C 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
D 一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：_____________。
（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________（填序号）。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

参考答案：
1．B
【详解】A．向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液，由于与MgCl2溶液反应中NaOH溶液过量，故不能证明沉淀可以转化为，A不合题意；
B．已知Na2CO3溶液中存在，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，由于Ba2+结合碳酸根，导致碳酸根水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液红色稍微变浅，故可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B符合题意；
C．由3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O可知，将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，即使观察溶液变红，也不能证明晶体已氧化变质，C不合题意；
D．由于HClO具有漂白性，不能用pH试纸测量HClO溶液的pH值，D不合题意；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．根据方程式可知，该反应的△SB>C>D c（SCN-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
【详解】(1)A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；
B．难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；
D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh==，所以Kw=Ka⋅Kh，D正确；
故选AD；
(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝ =4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7；HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性；
(3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，说明碳酸的电离程度弱与醋酸，可知HCO3-水解程度大于CH3COO-和NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；
②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；
③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。