2024届高三新高考化学大一轮专题练习—沉淀溶解平衡(1)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—沉淀溶解平衡(1)，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)    Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
2．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是
选项
治理措施
化学原理
A
在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染
CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体
B
向煤中加入生石灰减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
C
用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染
聚乳酸可以降解
D
向工业污水中加入以除去污水中的
具有还原性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·安徽·校联考三模）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
  
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
5．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表
B．图中
C．
D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小
6．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
资料：(白色)  ，(红色)  
下列说法正确的是
A．溶液可替换为溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物
C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小
7．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
8．（2023·全国·模拟预测）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

已知：①是两性氢氧化物，25℃时，的溶度积，电离常数；②溶液中微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度不能过高也不能过低
B．“碱浸”时，GaAs发生反应
C．为提高镓的回收率，加硫酸中和时，pH的最大值是5
D．“旋流电积”所得“尾液”可循环利用
9．（2023·全国·高三专题练习）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、、、Ca2+)。下列说法错误的是

A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO)]与pH的关系
C．a点，c(Ca2+ )>c(CO)>c(HCO)
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b点变到c点
10．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为：
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5时，
D．D点溶液中
11．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸
12．（2023·全国·高三专题练习）二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是

A．固体A的主要成分是SiO2
B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8
C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿
D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O
13．（2023春·四川泸州·高三校考阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
B．已知氧化性Co3+>Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O
C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：+ OH-= + H2O
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)

二、多选题
14．（2023秋·山东威海·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较同温下不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度
常温下，用pH计分别测得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
比较和的水解常数大小
常温下，用pH计分别测浓度均为的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者

C
比较BaCO3和BaSO4的Ksp相对大小
向烧杯中加入碳酸钡固体，加入水，然后再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，无气泡生成

D
比较HCOOH和H2CO3酸性强弱
常温下，用pH计分别测定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
H2CO3酸性弱于HCOOH

A．A B．B C．C D．D

三、工业流程题
15．（2023·四川成都·校联考三模）- Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的- Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：
  
已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示：
表1  有关离子沉淀的pH
离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Co2+
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.9
7.2
完全沉淀pH(c =1.0×10−5 mol·L−1)
3.2
8.3
8.9
9.2
表2  物质的溶度积常数
物质
CoS
NiS
FeS
Ksp
3.0 × 10−26
1.42 × 10−24
3.7 × 10−19
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作_______。
(2)“酸浸”后，浸渣的主要成分有_______，能提高浸出率的措施有_______(任写两点即可)。
(3)“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是_______。
(4)“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是_______(填离子符号)，若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于_______ mol·L−1。
(5)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为_______。
16．（2023春·山东聊城·高三校联考阶段练习）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：

已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
③常温下，，，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“烧渣”的主要成分是、和，已知，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是___________(用结构理论解释)。“双氧水”的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“___________”工序(填名称)。
(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________。

(5)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是___________。
(6)已知“浸出液”中。在“调pH过滤”中完全沉淀时，是否开始沉淀：___________(写出计算过程)。
17．（2023春·浙江绍兴·高三校联考期中）已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。
A．    B．    C．    D．
加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。
(3)物质Y可以是___________。
A．    B．氨水    C．    D．    E．    F．
(4)题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________ (A．坩埚  B．蒸发血)中，在___________ (C．空气中加热浓缩  D．气流中加热浓度至___________ (E．大量晶体析出  F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用___________ (G．漏斗  H．分液漏斗)进行___________(I．过滤  J.分液)。(选择相应的字母填空)
18．（2023·全国·高三专题练习）从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为___________
(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为___________，该反应的K=___________。[已知Ag＋＋2SOAg(SO3)　K′=1.0×108.68]
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________

参考答案：
1．D
【详解】A．由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A正确；
B．弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸根离子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)转化为CaCO3(s)，实现其与碳酸钙的转化，C正确；
D．海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．消除汽车尾气原理是NO与CO在催化剂加热条件转化为无毒的和，A正确。
B．化石燃料煤中的脱硫，是将燃烧产生的与CaO反应生成亚硫酸钙，最后变为硫酸钙，利用的生石灰的碱性氧化物的性质，B正确；
C．聚乳酸是乳酸缩聚生成的含有酯基的聚合物，在酸碱条件下可以水解，称为降解，C正确；
D．除去污水中含，工业采用加入或FeS生成HgS沉淀或沉淀转化，不是氧化还原原理，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
5．D
【分析】H2CO3(aq)H＋＋，H＋＋，随着溶液pH增大，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表Ca2＋；由点(6.3，5)计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数 ，由点(10.3，-1)计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数。
【详解】A．由分析可知，直线①代表，直线③代表，A正确；
B．，推知①lgc()=pH＋[lgKa1(H2CO3)-5]；，同理可推：②lgc()=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]，B正确；
C．由Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c()，推知lgKsp(CaCO3)=lgc(Ca2＋)＋lgc()；则结合B分析可知，③lgc(Ca2＋)=lgKsp-lgc()=-2pH＋[lgKsp-lgKa1-lgKa2＋5]；由a点数值可知Ka1=10-6.3，由c点数值可知Ka2=10-10.3，再由b点数值代入③可知Ksp(CaCO3)=10-8.6，C正确；
D．若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋H2OCa2＋＋2，平衡正向移动，水体中的Ca2＋浓度增大，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误；
B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误；
C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；
D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc C．p点存在溶解平衡是ZnS(s)⇌Zn2+(aq)＋S2-(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2+)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，C正确；
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
8．C
【分析】向砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中加入NaOH、溶液，主要发生反应、，、、进入浸出液中，、难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ；浸出液中加硫酸中和，过滤所得滤液中含，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到；滤渣Ⅱ中含、沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，转化为可溶于水的，分离出滤渣Ⅲ()，电解溶液生成Ga、氧气和硫酸。
【详解】A．温度过低，反应速率太慢，温度过高，受热易分解，故“碱浸”时，温度不能过高也不能过低，选项A正确；
B．“碱浸”时，GaAs转化为、，As元素的化合价由-3升高为+5，根据得失电子守恒和原子守恒可知，选项B正确；
C．根据已知信息，溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全，的电离常数，则，pH=2，故加硫酸中和时，pH的最大值是2，选项C错误；
D．“旋流电积”时，在阴极放电生成Ga，在阳极放电生成，同时生成，所以“尾液”的溶质主要是，可加入“中和”和“酸溶”步骤循环利用，选项D正确；
答案选C。
9．C
【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、Ca2+曲线。
【详解】A．由a点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1，则数量级为10-7，A正确；
B．曲线Ⅱ表示-lg[c()]与pH的关系，B正确；
C．由图像可知，a点，c(Ca2+ ) >c( )>c()　，C错误；
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．溶液中含少量盐酸，且AB段的溶液pH值小于5.4，反应肯定发生H++OH-=H2O，故A错误；
B．AB段肯定发生HCl和NaOH的反应，HCl的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C．C点之后pH发生突变，则该点应为Cr3+完全沉淀的点，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，则c(OH-)=10-8.6mol/L，则Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5时c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)=mol/L=10-3.8mol/L，故C正确；
D．D点溶液显碱性，所以NaOH过量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以，故 D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．根据可知，FeS固体能用于去除工业废水中的，故A错误；
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，，故B错误；
C．CuS存在溶解平衡，向CuS饱和溶液中加入固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在，故C正确；
D．若要溶解，则，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．D
【分析】废催化剂中加入草酸溶液，、、和转化为和，不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体和，加入稀NaOH溶液，过滤，转化为留在滤液中，作为滤渣被分离出去。
【详解】A．向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与不反应，固体A的主要成分是，A项正确；
B．，，则，B项正确；
C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；
D．加入足量双氧水将转化为和，反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
13．D
【详解】A．铁离子具有氧化性，会和碘离子生成亚铁离子和碘单质，，A错误；
B．已知氧化性Co3+>Cl2，则Co(OH)3溶于浓盐酸会生成氯气和Co2+：↑，B错误；
C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中生成碳酸钠、氨气和水：++ 2OH-= + 2H2O+NH3↑，C错误；
D．锅炉除垢的过程中加入饱和碳酸钠溶液把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，D正确；
故选D。
14．AD
【详解】A．CH3COONH4溶液中，醋酸根离子和铵根离子均会水解，且水解程度相同，从而使溶液呈中性，但是醋酸铵浓度越低，两种离子水解程度越大，水的电离程度越大，A错误；
B．用pH计测量同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH，碳酸氢钠的pH大于醋酸钠，说明碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，B正确；
C．碳酸钡固体加水后，再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后向过滤所得固体中加入盐酸，无气泡产生说明此时固体为硫酸钡，碳酸钡转化成了硫酸钡，说明，C正确；
D．实验中需要求碳酸氢钠和甲酸钠的浓度相同，两种溶液浓度未知的情况下，无法通过pH比较两者的水解程度，D错误；
故答案选AD。
15．(1)还原剂
(2) SiO2、PbSO4、BaSO4、CaSO4 将焙烧产物粉碎、适当增大H2SO4的浓度(或搅拌溶液等)
(3)pH小于5时，由HFH++F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+(Co2+、Ni2+)会以氢氧化物的形式沉淀
(4) Co2+ 1.42×10−19
(5)Fe2+++NH3·H2O＝FeCO3↓+H2O+

【分析】焙烧时，碳将黄钠铁矾中+3价的铁还原为+2，硫酸酸浸后二氧化硅不溶，硫酸钡、硫酸铅难溶，过滤后得到浸渣，向滤液中加入氟化钠沉淀钙离子和镁离子，过滤后滤液中通入硫化氢沉淀镍离子和钴离子，最后向滤液中加入氨水和碳酸氢铵沉铁得到碳酸亚铁，煅烧碳酸亚铁得到- Fe2O3粉体，据此解答。
【详解】（1）“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作还原剂，将黄钠铁矾中+3价的铁还原为+2，故答案为：还原剂；
（2）“酸浸”后，硫酸镁、硫酸镍、硫酸钴、硫酸亚铁，部分硫酸钙溶于水，形成混合溶液，难溶于水的硫酸钡、硫酸铅、二氧化硅，部分硫酸钙进入滤渣中，所以浸渣的主要成分有硫酸钡、硫酸铅、二氧化硅，硫酸钙，能提高浸出率的措施有将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度、加快搅拌等，故答案为：SiO2、PbSO4、BaSO4、CaSO4；将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度；
（3）“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，若pH太小，由HFH++F−可知，酸性增强，H+与F-生成HF，降低了F-的浓度，导致钙、镁离子不能沉淀，若pH大于5，溶液的Fe2+、Co2+、Ni2+会形成氢氧化物沉淀，影响α-Fe2O3粉体的产量，故答案为：pH小于5时，由HFH++F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+(Co2+、Ni2+)会以氢氧化物的形式沉淀；
（4）由于CoS和NiS均为AB型，且CoS的Ksp更小，所以“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是Co2+，若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，即Ni2+完全沉淀即可，根据Ksp（NiS）=c（Ni2+）×c（S2-），则溶液中的c（S2-）=mol•L-1=1.42×10-19mol•L-1，故答案为：Co2+；1.42×10-19；
（5）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O＝FeCO3↓+H2O+。
16．(1) 中的价电子排布式为，达到全充满稳定结构
(2)、
(3) 高温气相沉积
(4)30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低
(5)尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收
(6)否，完全沉淀时，此时，不生成沉淀

【分析】CIGS经过空气焙烧后主要为金属氧化物，过氧化氢具有氧化性，会把亚铜氧化为铜，酸浸氧化发生得主要氧化还原反应的离子方程式为；滤液加入氨水后得到滤渣中含有Ga和In元素，通过调pH分离的出的滤液Ⅰ中金属元素为铜；滤渣中加入将氢氧化物转化为氯化物，过滤分离In元素，滤液Ⅱ浓缩结晶得到GaCl3，最后通入氨气，高温气相沉积获得GaN，据此分析解题。
【详解】（1）根据价层电子排布式和洪特规则特例分析氧化铜、氧化亚铜在高温下的稳定性，中的价层电子排布式为，达到全充满稳定结构，所以CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO；双氧水可以氧化铜生成铜离子，离子方程式为；故答案为中的价层电子排布式为，达到全充满稳定结构；。
（2）据分析可知，加入氨水分离铜离子，生成氢氧化镓和氢氧化铟；所以 “调Ph过滤”后的“滤渣”主要成分是、；故答案为、。
（3）亚硫酰氯与水反应生成氯化氢、二氧化硫，氧化氢与氢氧化镓反应生成氯化镓和水，加合得到总反应方程式为；“滤液I”为硫酸铵溶液，加入足量烧碱，加热可以制备氨，用于“高温气相沉积”中；故答案为；高温气相沉积。
（4）如图所示，前一段温度升高，反应速率加快；属于温度对反应速率的影响：随着温度继续升高，双氧水分解，降低反应物浓度；所以30℃时达到峰值的原因是30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低；故答案为30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低。
（5）尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶于四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收；故答案为尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收。
（6）已知“浸出液”中。在“调pH过淲”中完全沉淀时，此时，所以，完全沉淀时，此时，所以不生成沉淀；故答案为否，完全沉淀时，此时，不生成沉淀。
17．(1) 否 因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全
(2) C 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)CEF
(4) B D E G I

【分析】现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后用H2O2作氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，不会引入新的杂质；得到溶液后加入物质Y，加入物质Y来调节pH且不能引进新的杂质，所以加入物质应能转化为氯化铜，则可以加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，把铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，并得到溶液，在一定条件下得到纯净的CuCl2•2H2O。
【详解】（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，故答案为：否；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
（2）加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，易转化为Fe(OH)3沉淀除去，反应的离子方程式为：2 Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O，故答案为：C；2 Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O；
（3）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入物质Y来调节pH且不能引进新的杂质，所以加入物质应能转化为氯化铜，则可以加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，故答案为：CEF；
（4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发)，所以将溶液倒入到蒸发皿中，在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶，当出现大量晶体析出停止加热，用漏斗进行过滤，以得到CuCl2•2H2O的晶体，故答案为：B；D；E；G；I。
18．(1)2FeCl3＋Ag2S=2FeCl2＋S＋2AgCl
(2) AgCl＋2SOAg(SO3)＋Cl- 1.8×10-1.32
(3)2AgCl＋HCHO＋H2O=2Ag＋HCOOH＋2HCl

【分析】分金渣中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质硫、AgCl；“分银”时，加入亚硫酸钠，AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)，而PbSO4、BaSO4及“预处理”时生成的单质S不溶于水，则分银渣为PbSO4、BaSO4、单质S；“沉银”时加入盐酸，使Ag(SO3)生成氯化银沉淀；“还原”时氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢；据此分析解题。
【详解】（1）分金渣中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质硫、AgCl；“预处理”时主要反应的化学方程式为2FeCl3＋Ag2S=2FeCl2＋S＋2AgCl；故答案为2FeCl3＋Ag2S=2FeCl2＋S＋2AgCl。
（2）“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)和氯离子，离子方程式为AgCl＋2SOAg(SO3)＋Cl-；则=K′×Ksp(AgCl)=1.0×108.68×1.8×10-10=1.8×10-1.32。故答案为AgCl＋2SOAg(SO3)＋Cl-；1.8×10-1.32。
（3）“还原”时氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢，化学方程式为2AgCl＋HCHO＋H2O=2Ag＋HCOOH＋2HCl；故答案为2AgCl＋HCHO＋H2O=2Ag＋HCOOH＋2HCl。