2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氮族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水
有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊
有和产生
B．
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
C．
向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液
先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀

D．
对充有的容器进行加压
气体颜色变浅
平衡移动的结果

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·江苏泰州·高三泰州中学校考期中）室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化
比较氧化性的强弱
B
用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
是否已全部被还原
C
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
比较还原性的强弱
D
将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化
铁锈中是否含有二价铁

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·江西·高三统考期中）氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是

A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐
B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′
C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸
D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′
4．（2023春·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）关于实验室制取氨气的说法正确的是

A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气
B．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
5．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是
A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少
B．“操作a”需用到分液漏斗
C．用浓盐酸和也可以溶解金
D．用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol
6．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）下列说法错误的是
A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
B．2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
C．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，
7．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O= 2Na++2OH－+O2↑
B．Cu与稀硝酸反应：Cu+ 2+ 4H+= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
C．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．SiO2 与NaOH溶液反应：SiO2 +2OH－ = +H2O
8．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列气体除杂的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过酸性高锰酸钾溶液
B

通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C

通过无水氯化钙固体干燥
D

通过水
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明Cu和浓反应生成
向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B
证明气体中混有气体
将混合气体通入盛有品红溶液的洗气瓶
C
证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
检验晶体中含有
取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·河北邢台·高三统考期中）将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
稀硝酸的体积/
50
100
150
175
剩余金属的质量/g
9.0
4.8
0
0
的体积(标准状况)/
1120
2240
3360
V
下列说法错误的是
A．
B．每等份混合物的质量为
C．稀硝酸的物质的量的浓度为
D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为
11．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项
操作
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
铜片逐渐溶解
NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌
蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸
产生刺激性气味气体，试纸变红
反应生成了NH3
D
向品红溶液中通入SO2和X混合气体
品红褪色
X气体是Cl2

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察
验证NH3易溶于水
用SO2做喷泉实验
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化





A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）下图是某元素的价类二维图，图中物质均由短周期主族元素构成。其中X是一种强碱；C是空气中含量最高的物质；Z在常温下是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B．将C转化为D的过程，属于氮的固定
C．工业制硝酸时，用C和Y的反应来制备D
D．F的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
14．（2023·全国·高三专题练习）过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。
下列说法不正确的是
A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2
B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行
C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应

二、非选择题
15．（2023春·新疆喀什·高三新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考阶段练习）有关硝酸性质，完成下列问题。
(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。
(2)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。
(3)将19.2g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L(标准情况)，反应共消耗硝酸___________mol，生成NO___________mol，NO2___________L(标准情况，不考虑N2O4)。
16．（2023·全国·高三专题练习）硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。

滤渣2的主要成分是___________，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是___________。
17．（2023春·山西运城·高三统考期中）回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。
18．（2023春·陕西榆林·高三校考阶段练习）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．C与浓硝酸反应产生红棕色气体说明有NO2，但通入少量澄清石灰水中不会变浑浊，A错误；
B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，生成C属于浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀，说明，C正确；
D．对充有的容器进行加压，气体颜色会变深，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；
B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的；
C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的；
D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的；
答案选C。
3．D
【详解】A．a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A正确；
B．工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B正确；
C．d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C正确；
D．为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、，产物不一定同时生成S和，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．浓氨水加热法是一种实验室制取氨气的方法，A错误；
B． 氨气通入四氯化碳中不溶解、故不会引起倒吸，从四氯化碳中逸出后氨气被水吸收，故用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸，B正确；
C． 氨气极易溶于水、不可用排水法收集NH3，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3， C错误；
D．氨气与酸反应生成铵盐，不可用浓硫酸氨气，氨气用碱石灰干燥， D错误；
答案选B。
5．C
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后操作a过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。
【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误；
B．“操作a”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、普通漏斗，B错误；
C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确；
D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都有元素化合价升降，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故C正确；
D．铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可表示成Al2O3•2SiO2•2H2O，故D正确；
故选：B。
7．D
【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠溶液和水，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮气体而不是二氧化氮气体，故B错误；
C．FeO和稀硝酸反应时硝酸会氧化FeO生成硝酸铁，故C错误；
D．SiO2 与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．SO2、H2S均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，不能除去二氧化硫中的二氧化碳，故B错误；
C．氨气与无水氯化钙反应，不能干燥氨气，故C错误；
D．二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮，能除杂，故D正确；
故选：D。
9．B
【详解】A．该反应液有浓硫酸，需要将反应液缓慢倒入水中防止稀释液体飞溅，该操作不能达到实验目的，A项不符合题意；
B．SO2能使品红漂白，且加热后红色恢复，该操作能达到实验目的，B项符合题意；
C．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明是C与浓HNO3反应产生的NO2还是硝酸分解产生的，该实验操作不能达到实验目的，C项不符合题意；
D．铵根加碱产生一水合氨需要加热才能逸出氨气，该操作不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
10．A
【分析】由图表可知，实验Ⅰ、Ⅱ具有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属阳离子均为+2，实验Ⅱ可看作在Ⅰ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO为2240mL-1120mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，则故该过程只有铁参与反应，故实验Ⅰ只有铁参与反应，实验Ⅰ中铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，实验Ⅰ中生成NO0.05mol则参加铁质量为，故初始混合物金属为4.2g+9.0g=13.2g；
由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，
实验Ⅲ为在实验Ⅱ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为4.8g，生成NO为3360mL-2240mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，故该过程只有铜参与反应且恰好反应；
实验Ⅰ、Ⅱ中铁与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁和NO，此时共生成NO2240mL，为0.1mol，，则生成亚铁离子0.15mol；实验Ⅳ在实验Ⅲ基础上再加入25mL稀硝酸，HNO3为0.1mol，发生反应，则亚铁离子过量、加入硝酸完全反应，生成0.025molNO，体积为560mL，则V=3360mL+560mL=3920mL；
【详解】A．由分析可知，V=3920mL，故A错误；
B．由分析可知，初始混合为13.2g，故B正确；
C．由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，故C正确；
D．由分析可知，实验Ⅰ中金属过量，则铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
12．A
【详解】A．浓硫酸不挥发，不能看到白烟，故A不能达到实验目的；
B．滴入水后，由于氨极易溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，故B能达到实验目的；
C．SO2易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，故C能达到实验目的；
D．在小试管中铜和浓硝酸反应，放出的热使大试管中空气受热膨胀，U形管液面左低右高，故D能达到实验目的；
故选A。
13．C
【分析】二维图中物质分别是：A．NH，B．NH3，C．N2，D．NO，E．NO2，F．HNO3，G．NO，X．NaOH，Y．O2，Z．H2O。
【详解】A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，故A正确。
B．由游离态氮转化成化合态氮是氮的固定，故B正确。
C．工业制硝酸生产中，用NH3和O2的反应来制备NO，故C错误。
D．为防止浓硝酸分解，将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处保存，故D正确。
故选C。
14．D
【分析】废渣中加入HCl，将CaCl2中含有的少量熟石灰转化为CaCl2，混合并搅拌时通入NH3、加入H2O2，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2将其转化为CaCl2和NH3。
【详解】A．由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2，A正确；
B．H2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确；
C．过氧化钙晶体CaO2•8H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将CaO2•8H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确；
D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D不正确；
故选D。
15．(1) 不稳定性或见光易分解的性质
(2) 强氧化性
(3) 1.1 0.05 10.08

【详解】（1）硝酸具有不稳定性或见光易分解的性质，分解为二氧化氮和水、氧气，反应的化学方程式为；
（2）红热的木炭投入浓硝酸中反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，，反应中氮元素化合价降低，体现了硝酸的强氧化性；
（3）将19.2g铜为0.3mol，与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后生成硝酸铜，共收集到气体11.2L(标准情况下为0.5mol)，根据氮元素守恒可知，反应共消耗硝酸0.3mol×2+0.5mol=1.1mol；设生成NO、NO2物质的量分别为a、(0.5-a)，根据电子守恒可知，3a+(0.5-a)=0.3×2，a=0.05mol，则生成NO为0.05mol，NO2为(0.5-0.05)mol×22.4L/mol=10.08L(标准情况，不考虑N2O4)。
16． Cu 将生成的NO、NO2氧化为硝酸，提高硝酸利用率，可以减少污染气体NO、NO2的产生
【详解】由于前面加入了适当过量的铁粉，铁置换出铜，因此滤渣2的主要成分是Cu，还有少量的Fe。滤渣2与稀硝酸反应时，金属与硝酸反应生成NO、NO2，向装置内通入适量空气，可以将NO氧化成NO2，最终转化为硝酸，提高硝酸利用率，并且可以减少污染气体NO、NO2的产生。
17．(1) 方案乙 原料利用率高，无污染产生
(2) 促进转化为，同时使、尽可能全部转化为 或

【详解】（1）方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是，生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案乙与方案甲相比，原料利用率高，无污染产生，故方案乙更合理；
（2）①由图知，合成塔中氮气和氢气化合成氨气，则发生反应的化学方程式为；
②向吸收塔中通入空气的作用是促进转化为，同时使、尽可能全部转化为；
③氧化炉中发生反应为氨气被氧化生成NO，化学方程式为。标准状况下，物质的量为0.5mol，氮元素化合价由-3价变为+2价，每分子氨气转移5个电子，故被氧化为时转移电子的数目为或；
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，反应的化学方程式。
18．(1)作保护气(或用于合成氨等)
(2)
(3)
(4)
(5)(浓)
(6)10

【详解】（1）氮气性质不活泼，可以作保护气，氮气可以与氢气反应生成氨气，氮气可用于合成氨；故答案为作保护气或用于合成氨；
（2）B为气态氮的氢化物，N显-3价，即B为NH3，其电子式为 ；故答案为 ；
（3）C为硝酸盐，硝酸与C用于检验Cl-，检验Cl-常用AgNO3，因此C为AgNO3；故答案为AgNO3；
（4）实验室制备氨气，常采用加热NH4Cl和Ca(OH)2，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）浓硝酸具有强氧化性，能与木炭反应，其方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）溶液中加入NaOH溶液，恰好使Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=n(NaOH)+ n(NO2、NO)=100mL×10-3L/mL×2.0mol/L+=0.6mol，c(HNO3)= =10mol/L；故答案为10。