2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2021春·四川成都·高一校考期中）已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应
2．（2022秋·河北邢台·高二统考阶段练习）已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是
A． B． C． D．
3．（2022秋·甘肃兰州·高二兰州市第二中学校考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H10
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动
D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1
7．（2021秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s)  △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s)  △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为
A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1
8．（2022秋·四川泸州·高二四川省泸县第一中学校考期末）化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b-c+a)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=+2(b-a)kJ/mol
C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol
9．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）航天员呼吸产生的通过反应  ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为
A． B． C． D．
10．（2022秋·江苏淮安·高二校考阶段练习）某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
11．（2022秋·福建泉州·高二石狮市第一中学校考阶段练习）已知：  
  
  
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)
A． B．
C． D．
12．（2022秋·重庆·高二校联考期中）下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为
13．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。
已知：①部分化学键的键能如下表所示
化学键
C=C
C-H
O=O
C=O
H-O
键能
612
414
498
x
464
②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为
A．809 B．1041 C．676 D．829
14．（2022秋·安徽亳州·高二亳州二中校考期中）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是

A．S和过量O2反应可直接生成SO3
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.  ；
反应Ⅱ.  ；
反应Ⅲ.  。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键





键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应①  ；
反应②  。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质






0



16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。
②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。

该反应的化学方程式为_____。
(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。
17．（2021秋·湖南益阳·高二统考期末）Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“