2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023春·山东日照·高三校考阶段练习）由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．  
D．每有形成时，该反应放出的能量
2．（2023春·云南曲靖·高三会泽县实验高级中学校校考阶段练习）已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
   kJ∙mol−1
   kJ∙mol−1
②稀溶液中，   kJ∙mol−1
下列结论正确的是
A．转变为时需要吸热
B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应
C．对于   kJ∙mol−1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：

物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量









下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为  
4．（2023春·云南保山·高三校联考阶段练习）与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．催化剂II比催化剂I活性更好
5．（2023春·山东烟台·高三山东省招远第一中学校考期中）关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是

A．△H1=△H2+△H3
B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)    △H3＜0
C．由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H
D．Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少
6．（2023春·上海杨浦·高三复旦附中校考阶段练习）化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时吸收的431kJ能量属于反应热
B．光照和点燃条件下的反应热是相同的
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ
D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量
7．（2023·全国·高三专题练习）工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示：
化学键
O=O
C=O
C≡O
键能/(kJ/mol)
498
x
1076

下列说法错误的是
A．x=804
B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多
C．用、制备的热化学方程式为  
D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率
8．（2023春·上海普陀·高三上海市宜川中学校考阶段练习）甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
(i)Cl2(g)→2Cl•(g)       ΔH1=+242.7kJ•mol-1
(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)      ΔH2=+7.5kJ•mol-1
(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)      ΔH3=-112.9kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)      ΔH=-105.4kJ•mol-1
B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行
C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ•mol-1
D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1
9．（2023春·云南玉溪·高三玉溪师范学院附属中学校考期中）由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．该反应的焓变
C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
10．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳铁路实验中学校考阶段练习）我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是

A．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大
B．a=-129.6
C．效果较好的催化剂是AuPF3+大
D．稳定性：过渡态1Q1，故答案选C。
17．(1) 放热 c
(2) -484kJ/mol 242
(3) ace bd

【详解】（1）①根据图示是能量变化，反应前反应物的总能量高于反应后生成物的总能量，因此该反应为放热反应；
②根据变量不变的原则：
a．反应刚开始时到反应达平衡后，体系中均有这三种物质，三种物质均共存，不能用这个条件判断反应达平衡，a不符合题意；
b．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，不能用这个条件判断反应达平衡，b不符合题意；
c．随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，可以用这个条件判断反应达平衡，c符合题意；
d．平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，不能用这个条件判断反应达平衡，d不符合题意；
故答案选c。
（2）根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算反应的ΔH，ΔH=(2×436+496-4×463)kJ/mol=-484 kJ/mol，根据热化学方程式，每生成2mol H2O要放出484kJ的能量，故生成1mol H2O放出242kJ的能量。
（3）a．盐酸与烧碱溶液的反应为放热反应；
b．八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应
c．氢气与氧气的燃烧为放热反应；
d．高温煅烧石灰石为吸热反应；
e．铝和盐酸的反应为放热反应；
综上所述属于放热反应的是ace，属于吸热反应的是bd。
18．(1)热
(2) 电流表指针发生偏转 铜极上氢离子发生还原反应生成氢气
(3)482
(4) 正 H2-2e-=2H+

【详解】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。锌片与稀硫酸发生氧化还原反应，是放热反应，反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，随反应进行，温度升高，化学能转化热能。故答案为：热；
（2）①证实化学能转化为电能的现象是电流表指针发生偏转。故答案为：电流表指针发生偏转；
②锌片、铜片原电池，活泼的锌是负极，铜是正极，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜极上氢离子发生还原反应生成氢气，Cu片表面产生气泡。故答案为：铜极上氢离子发生还原反应生成氢气；
（3）ΔH=反应反应物的总键能-生成物的总键能=(436kJ•mol-1×2+498kJ•mol-1-463kJ•mol-1×4)kJ/mol=-482kJ/mol，当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出482kJ的能量。故答案为：482；
（4）①利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，正极发生还原反应，通入O2的电极是电池的正极。故答案为：正；
②氢气在负极失电子发生氧化反应，通入H2的电极反应式是H2-2e-=2H+。故答案为：H2-2e-=2H+。