2024届高三新高考化学大一轮专题练习—影响化学反应速率的因素(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）MoO3可以催化1， 2-丙二醇(  )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
  
A．1， 2-丙二醇难溶于水
B．MoO3是反应中间体
C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成
D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
2．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
3．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)
D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂
4．（2023·云南·校联考二模）高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol电子
5．（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．其他条件不变，减小压强，平衡正向移动，方程式中的Q值增大
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ
D．该反应是放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡逆向移动
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．平均反应速率：
B．c点即时反应速率：v(正) C．时，催化剂活性：甲<乙
D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动
7．（2023·全国·高三专题练习）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的△H＞0
B．步骤③的化学方程式为：CO•+OH•=COOH•
C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O• △H=-2.24eV•mol-1
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
8．（2023春·广东湛江·高三统考阶段练习）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)     △H=-196.6kJ•mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是
A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形
B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率
C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量
D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好
9．（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化
10．（2023春·陕西·高三校联考期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0
11．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是
A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率
B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理
C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物
D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液
12．（2023春·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：，，。下列有关叙述不正确的是
A．此过程中，是催化剂
B．此过程的总方程式为
C．使用三元催化器可以减少的排放，其中“三元”指的是三种催化剂
D．装有三元催化器的汽车不能使用含铅汽油
13．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是

A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0

二、多选题
14．（2023·山东潍坊·统考二模）吸附在不同催化剂()上转化为的反应历程和能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．步骤I→II过程中存在键的形成 B．I与IX相对能量的差值等于总反应的焓变
C．反应历程中的决速步是V→VI D．I→VIII的反应为

三、非选择题
15．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化    
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大    
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A． B．
C． D．
16．（2023·全国·高三专题练习）三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
  
该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。
(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。
17．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
18．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。
II.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
(3)2min末时Y的浓度为_______；
(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

参考答案：
1．C
【详解】A．1,2-丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错误；
B． MoO3参与反应又重新生成，故是反应的催化剂，B错误；
C． 由图可见，反应①中MoO3与1,2-丙二醇参加反应、有水和环状化合物生成，有O-H的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成，C正确；
D．由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况，共价键的数目发生了变化，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误；
B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B错误；
C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误；
D．大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，A项正确；
B．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；
C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(X)==0.02 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=0.01mol/(L·min)，C项错误；
D．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，D项正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．由图可知，Ti4+是整个反应的催化剂，反应前后Ti4+的总物质的量不发生改变，故A错误；
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态发生变化，故B错误；
C．由图可知，反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，故C错误；
D．反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，N元素由-3价上升到0价，每产生1mol N2，转移6mol电子，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Q为与反应热相关的数值，其数值与方程式有关，化学平衡发生移动其数值不变，A错误；
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内可以使更多的反应物反应转化为生成物，因而能够提高处理效率，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此4 mol氨气与足量的NO充分反应，反应达到平衡时消耗NO的物质的量小于4 mol，故反应放出的热量小于Q，C错误；
D．温度升高，正、逆反应速率都增大，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．反应相同时间，A的转化率b点大于a点，平均反应速率：，故A错误；
B．相同温度下，乙容器中A的转化率大于甲，说明c点未达平衡状态，故c点即时反应速率：v(正)>v(逆)，故B错误；
C．时，反应相同时间，乙容器中A的转化率大于甲，说明催化剂活性：甲<乙，故C正确；
D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，故D错误；
选C。
7．D
【详解】A．由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B错误；
C．由示意图可知，步骤⑤只有形成新键放出的能量，没有旧键断裂吸收的能量，不是一个完整的反应，不存在△H，故C错误；
D．由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．分子中σ键数为2，孤电子对数为1，分子中σ键数为3，无孤电子对，和中S原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型都是平面三角形，但有1对孤电子对，空间结构为V形，无孤电子对，空间结构为平面三角形，选项A正确；
B．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，选项B错误；
C．该反应是可逆反应，无法达到100%转化率，放出热量小于196.6kJ，选项C错误；
D．升高温度会增加生产成本，而且温度太高会降低催化剂活性和平衡转化率，所以温度并不是越高越好，选项D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；
C．反应制碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D．催化剂改变反应速率，但是不该变反应的焓变，D错误；
故选D。
10．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
11．D
【详解】A．干嚼咖啡后，咖啡在消化道内溶解，与水冲咖啡相比，咖啡在身体里的浓度增大，化学反应速率加快，A正确；
B．将鱼冷冻处理，可降低鱼的温度，从而减慢蛋白质变性的速率，运用的是降温能减慢化学反应速率的原理，B正确；
C．棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，属于共价化合物，C正确；
D．原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，不能进入电解质溶液，但在电解质溶液中，可通过离子的定向移动传导电流，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．此过程中NO2先消耗后生成，总反应为3O2=2O3，NO2为催化剂，A正确；
B．将第一个反应×2+第二个反应+第三个反应×2得到总反应为3O2=2O3，B正确；
C．三元催化器是使用了Pt、Rh、Pd三种贵金属，并不是三种催化剂，C错误；
D．装有三元催化器的汽车若使用含铅汽油，该汽油燃烧后铅颗粒随废气进入三元催化器，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化效率降低，故装有三元催化器的汽车不能使用含铅汽油，D正确；
故答案选C。
13．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
14．AC
【详解】A．由图可知，步骤I→II过程中存在键的形成，故A正确；
B．由图可知，总反应的化学方程式为2CO+2H2→CH3CHO，则I与IX相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中V→VI的活化能最大，则反应历程中的决速步是V→VI，故C正确；
D．由图可知，VI→VIII的反应为*OCHCH2+H++e—→*OCHCH3，故D错误；
故选AC。
15．(1) 1.875×10-4mol/(L•s) 4s
(2)ace
(3) 180 2：3
(4)溶液出现浑浊的时间
(5)BADC

【详解】（1）前 2s 内(NO)=mol/(L•s)=3.75×10-4mol/(L•s)，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故 (N2)=(NO)=×3.75×10-4mol/(L•s)=1.875×10-4mol/(L•s)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态，故答案为：1.875×10-4mol/(L•s)；4s；
（2）a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确；
b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误；
c．t2～t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确；
d．t2～t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误；
e．0～t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4浓度增大，e正确；
f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误；
故答案为：ace；
（3）寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃，故答案为：180；2：3；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故答案为：溶液出现浑浊的时间；
（5）将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A.(H2)=0.6mol/(L•min)；B. (N2)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.9mol/(L•min)；C. (NH3)=0.15mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.225mol/(L•min)；D. (H2)=0.3mol/(L•min)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C。
16．(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)
(2) ＜ (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol

【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。
（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol。
17．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
(2) 3X+Y2Z 10% 否 ＞

【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
18．(1) X＋Y⇌2Z 79.0% 升高温度或者增大压强
(2)0.1mol/(L·min)
(3)0.05mol/L
(4)

【详解】（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为X＋Y⇌2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；
（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；
（3）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；
（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(L·min) ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。