2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解
一、单选题
1．（2023·天津·模拟预测）25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．H3A的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性
C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1
D．随着溶被H的增大，溶液中先增大后减小
2．（2023春·山西太原·高三统考期末）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．常温下，水的电离程度：④>③>②
B．②点时，
C．由②到③点过程中，的值均增大
D．④点时， mol/L
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：
  
下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、
C．“调节”时可以选择或
D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为
4．（2023·福建莆田·统考二模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含离子的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．18克中含电子对的数目为
D．完全反应失去电子的数目为
5．（2023·全国·高三专题练习）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、、、Ca2+)。下列说法错误的是

A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO)]与pH的关系
C．a点，c(Ca2+ )>c(CO)>c(HCO)
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b点变到c点
6．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）常温下，的，，的，。下列说法正确的是
A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B．溶液中：
C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性：
7．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对平衡的影响
向平衡体系中加入适量KCl固体
若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动
B
探究盐类水解程度
常温下，用pH计测得0.l mol/L弱酸盐：、溶液pH值为a、b
若，则水解程度
C
比较醋酸、碳酸和苯酚酸性强弱
取20mL1溶液于分液漏斗中，将其滴入到装有粉末的广口瓶(有双孔塞)中，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中
若产生白色沉淀，说明酸性：
D
比较的和的
向盛有2 mL 1mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液
若有气泡产生，则的大于的

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河南郑州·统考二模）已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
9．（2023·四川达州·统考二模）常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是

A．pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C．当pH=13时，溶液中的=-0.8
D．c点，c(Na+)>c()+3c()+2c()
10．（2023·广东梅州·统考二模）下列实验方案能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证与的反应有一定限度
向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
比较和酸性强弱
相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D
比较和的大小
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·河南周口·高三统考期末）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D．N点所示溶液中
12．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是
隔膜
溶液A
溶液B




A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：
C．溶液B中：
D．混合溶液中和浓度相等：
13．（2023春·山西太原·高三统考期末）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH：
溶质


NaClO
pH
8.8
11.6
10.3
下列说法不正确的是
A．以上溶液的pH可以用pH计测定
B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH>11.6
C．常温下，电离常数
D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中：
14．（2023·福建莆田·统考二模）常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸，；。下列说法正确的是

A．ab段升高的主要原因：
B．bc段溶液不可能出现白色沉淀
C．b点：
D．c点：

二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“③>②，故A正确；
B．由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸，故B错误；
C．醋酸的电离常数Ka=，由②到③点过程中，温度不变，电离常数不变，则的值不变，故C错误；
D．由分析可知，④为醋酸钠溶液，由物料守恒关系可知c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= =0.05 mol/L，故D错误；
故选A。
3．C
【分析】废渣(主要含、、)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。
【详解】A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，故A错误；
B．氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、，故B错误；
C．“调节”时主要是沉淀铁离子，而 需要保留，因此选择或来消耗氢离子，促进铁离子水解，故C正确；
D．“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的、的物质的量之比为，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A错误；
B．氮气中氮原子之间为三键，含两根键，标况下22.4LN2的物质的量为1mol，含含键的数目为，B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4NA，C错误；
D．该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D错误；
故选B。
5．C
【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、Ca2+曲线。
【详解】A．由a点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1，则数量级为10-7，A正确；
B．曲线Ⅱ表示-lg[c()]与pH的关系，B正确；
C．由图像可知，a点，c(Ca2+ ) >c( )>c()　，C错误；
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．、都属于酸式盐，二者的说溶液中既有酸式酸根的电离，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液显碱性，同样的方法，在溶液中，，，，，因为所以溶液显酸性，A错误；
B．溶液中，发生电离和水解，根据A选项的分析，电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．根据酸性：，溶液中滴入少量溶液时，还能继续与反应生成，C错误；
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：，因为，，根据物料守恒，两式相加可得，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，KCl实质上未参与反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误；
B．若a>b，根据水解方程式：A2-+H2O⇌HA-+OH-，B2-+H2O⇌HB-+OH-，可知水解程度A2->B2-，B错误；
C．CH3COOH 和Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，但是由于CH3COOH 具有挥发性，挥发出来的CH3COOH 也能使苯酚钠变浑浊，由此不能证明H2CO3酸性强于苯酚，C错误；
D．若有气泡产生，说明发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，则酸性：CH3COOH>H2CO3，因此CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2< 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
9．C
【分析】如图所示，a点，，同理根据b点和c点，，。
【详解】A．如图所示，pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，A正确；
B．根据分析，，数量级是10-10，B正确；
C．当pH=13时，，，=0.8，C错误；
D．c点溶液中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，由于，故，溶液呈碱性，，故，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；
D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的；
故选C。
11．C
【详解】A．由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；
B．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B项错误；
C．完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；
D．N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；
故选C。
12．B
【详解】A．溶液B的pH大于溶液A的，所以溶液B中大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，选项A错误；
B．常温下，溶液的，可知，可列三段式如下：

将数值代入的表达式，得到约为，溶液A中，则溶液A中，选项B正确；
C．由于的电离程度很弱，则平衡体系中最大，来源于的电离和水的电离，，所以微粒浓度从大到小的顺序为，选项C错误；
D．混合溶液中若和浓度相等，根据计算可知的电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以混合溶液中，再结合电荷守恒可知，选项D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以测定三种溶液的pH时，不能选用pH试纸测定，应用pH计测定，故A正确；
B．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，所以常温下，浓度为0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH小于11.6，故B错误；
C．由表格数据可知，0.1mol/L醋酸钠溶液的pH小于0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH，由盐类水解规律可知，醋酸的酸性强于次氯酸，电离常数大于次氯酸，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．ab段升高，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，A错误；
B．滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，B错误；
C．b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，，，则水解大于电离，故，C错误；
D．c点pH=7.2，溶液显碱性，故，根据电荷守恒可知，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，，则有，D正确；
故选D。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pHc(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。