2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1mol CO(g)和2mol ，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)

15分钟
30分钟
45分钟
1小时

45%
75%
80%
80%

40%
60%


下列说法中不正确的是
A．，45min该反应达到平衡状态
B．根据数据判断：
C．下，达到平衡后的物质的量浓度为
D．下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为
2．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
实验序号
反应物
温度
催化剂
收集VmL气体所用时间
①
5mL 4%溶液
25℃
2滴 溶液

②
5mL 4%溶液
45℃
2滴 溶液

③
5mL 12%溶液
45℃
2滴 溶液

④
5mL 4%溶液
T℃
无

下列说法中，不正确的是
A．选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25
B．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响
C．所用时间：
D．反应速率：③>②
3．（2023春·浙江·高三期中）某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是
A．反应速率：反应ⅰⅠ，原因是反应i比ii快
11．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是
  
A．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
B．催化剂a可以有效提高过程①的正反应速率，降低逆反应速率
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，反应速率加快
12．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是

A．图a中，变化的原因可能是缩小体积
B．依据图b分析可知，该化学反应
C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x②，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰⅠ>Ⅲ，且Ⅲ中没有明显现象，说明不反应，Ⅱ中含有酸导致其反应速率加快，所以得出结论是碘离子是二氧化硫岐化反应的催化剂，氢离子单独存在时不具有催化作用，但氢离子可以加快岐化反应速率，C正确；
D．由催化历程知二氧化硫先和碘离子反应生成碘单质和硫单质、然后碘单质和二氧化硫反应生成硫酸根和碘离子，Ⅳ中碘化钾溶液中溶解的有碘单质，即Ⅳ中反应ii的反应较I快，所以Ⅳ中出现浑浊较Ⅰ快，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，相当于增大体积，物质浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．催化剂a可以有效提高过程①的正逆反应速率，而不是降低逆反应速率，故B错误；
C．温度不变，缩小体积，使得各物质的浓度增大，导致过程①②的反应速率均增大，故C正确；
D．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，但是反应中各物质分压不变，反应速率不变，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．图a中，A1到A2NO2浓度突然增大，且恢复平衡后NO2浓度大于原平衡时的浓度，则可能的原因为缩小体积，A正确；
B．根据图b可知，随着温度升高，N2O4的质量分数逐渐减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔHy，C错误；
D．已知该反应正反应为气体体积减小的放热反应，要测定二氧化氮的相对分子质量，则需要让平衡尽可能逆向移动，则选择低压、高温较为合适，D正确；
故答案选C。
13．C
【详解】A．由图中信息可知第i步为慢反应，第ii步为快反应，根据活化能越低反应速率越快，可知反应i的活化能大于反应ii，故A错误；
B．为平面形结构，C-C键角约为120°，其中C-H键角约为117°，键角并不相同，故B错误；
C．在其他条件相同时，添加助剂Na时，乙烯的物质的量分数为：42.5%×39.6%=15.3%；添加助剂K时，乙烯的物质的量分数为：27.2%×75.6%=20.6%；添加助剂Cu时，乙烯的物质的量分数为：9.8%×80.7%=7.9%，添加助剂K的效果最好，故C正确；
D．催化剂只加快反应速率，对化学平衡无影响，不能提高产率，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误；
B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；
C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确；
D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确；
故答案为：A。
15．AG

【详解】A．有机物①最开始参与反应，到最后又被生成，故它是反应的催化剂，能够降低反应的活化能，A正确；
B．有机物③不是催化剂，是中间产物，B错误；
C．从⑤到⑥有C-C键生成，故有非极性键生成，C错误；
D．生成物的羰基应该在左起第三个碳原子上，D错误；
E．有机物④共有七个位置有H，且都属于不同的环境，即有7种环境的氢原子，E错误；
F．有水生成，故原子利用率没有达到100%，F错误；
G．氢离子是反应物，增加氢离子浓度可以提高单位时间内的化学反应速率，从而提升单位时间内的转化率，G正确；
故选AG。
16．(1) 3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O 部分SO与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(Ⅵ)反应的SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢
(2) 55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性 H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS

【详解】（1）①根据题意，Cr2O还原为Cr3＋，同时SO被氧化为SO，且溶液为酸性环境，则对应的离子方程式为3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O。②其他条件相同，当pH＜2时溶液酸性较强，会导致溶液中部分SO与H＋转化为SO2从溶液中逸出，使SO浓度降低，反应速率降低，相同时间内消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少；酸性增强还会使S O物质的量减少，消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少。
（2）①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，因为有细菌存在，因此温度升高，会导致硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性，使反应速率降低，Cr(Ⅵ)的去除率降低。②根据腐蚀的机理分析，Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS。
【点睛】（1）处理实际转化程度问题时，一方面要考虑反应物的物质的量对反应程度的影响，另一方面还需要考虑反应速率、化学平衡移动等方面因素对于反应程度的影响。
（2）分析反应机理过程问题，需要从最初反应物出发，根据机理逐步反生转化，直至目标生成物出现。
17．(1) A 大于 1 0 5.6×10-3 min-1
(2)不变
(3)250

【详解】（1）①A．速率常数k只受温度影响，与浓度无关，故A正确；
B．速率常数k只受温度影响，加入催化剂，可使k不变，故B错误；
C．k正、k逆是两个不同的常数，k正是用来描述v正的，k逆是描述v逆的，二者不相等，故C错误；
故选A；
②对比实验4和实验5，当T2＞T1时，温度升高反应速率增大，vx大于2.8mol•L-1•min-1；
③对比实验1和实验2，c(CH3COCH3)增大一倍，v增大一倍，由v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)可知，m=1；对比实验2和实验4，c(I2)增大一倍，v不变，由v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)可知，n=0；若反应开始时只充入CH3COCH3和I2，此时c(H+)=0，但v不为0，说明p=0，代入实验3数据得v=5.6×10-3min-1=k。
（2）由（1）可知v=k·c (CH3COCH3)，则瞬时速率与I2的浓度无关，当c(I2)的浓度降低为原来一半时，反应速率将不变。
（3）由选项（1）知k=5.6×10−3min−1，经历一个半衰期所需时间为==125min，反应掉75%的CH3COCH3，相当于该反应经历了2个半衰期，所需的时间是125min×2=250min。
18．(1)B
(2) 0.75

【详解】（1）降低温度，正逆反应速率均减小，该反应为放热反应，降温化学平衡正向移动，逆反应速率下降幅度大于正反应速率，则k正降幅小于k逆
A．k正、k逆均减小，A错误；
B．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，B正确；
C．k正、k逆均减小，化学平衡正向移动，C错误；
D．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，D错误；
故答案选B。
（2）2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g)，设反应消耗CH2=CH22xmol，则消耗O2xmol，生成2xmol，反应后气体总物质的量为(1-2x+1-x+2x)mol=(2-x)mol，则，x=0.25mol，0-10min内v(O2)=。。