2024届高三新高考化学大一轮专题练习—影响化学反应速率的因素

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023春·山东聊城·高三校联考阶段练习）科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。

下列叙述错误的是
A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率
B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1
C．沸点：
D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成
2．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行：
Ⅰ.        
Ⅱ.    
投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
温度/℃
1050
1100
1150
(%)
3.6
5.5
8.5
(%)
0.1
0.4
1.8
已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为
A． B．
C． D．
3．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中A做催化剂
B．反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C．反应生成了中间产物
D．总反应方程式为
4．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．步聚①中非极性共价键末发生断裂
B．基态Mo原子的价层电子排布式为
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为
5．（2022·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是

A．如图表示正反应过程的能量变化
B．使用合适的催化剂能加快反应速率
C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率
D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
6．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考期中）向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
②浓度：a点小于c点
③该反应为吸热反应
④体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥反应在c点到达平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤
7．（2023春·陕西·高三校联考期中）某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
混合物
溶液/mL
50
50
50
50
50
50
固体/g
0
0.5
2.5
5
10
20
时间/min
30
25
23
22
23
35

A．第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率
B．加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率
C．加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率
D．实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果
8．（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是

A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快
B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1
C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大
D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率
9．（2023春·江西宜春·高三江西省清江中学校考期中）硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是
  
A．过程①、②均需要吸收能量
B．总反应方程式可以表示为
C．过程④中，只形成了键
D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
10．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期中）萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是

A．-取代产物比-取代产物更稳定
B．与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例
D．萘的二磺化取代产物种类为14种
11．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳铁路实验中学校考阶段练习）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是
A．在该过程中，断键形成C和O
B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示与的反应过程
C．和O生成是吸热反应
D．和O生成了具有极性共价键的化合物
12．（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.1 mol/L
V(KMnO4)/mL
c=0.6 mol/L
V(H2SO4)/mL
c=0.1 mol/L
V(MnSO4)/mL
0.1 mol/L
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
4.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O
B．a=1.0，b=0.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)
D．实验证明可能是该反应的催化剂
13．（2023春·江苏无锡·高三江苏省梅村高级中学校考期中）在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：(正反应放热)，X的物质的量随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述不正确的是

A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
B．虚线表示使用催化剂的情形
C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为
D．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
14．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)    ，②(快)    。下列说法正确的是

A．总反应速率主要取决于反应②的快慢
B．升高温度，平衡常数、均增大
C．与均为直线形分子
D．降低了CO与反应的△H

二、非选择题
15．（2023春·陕西榆林·高三校考阶段练习）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体He
D．使用催化剂
16．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．压缩容器体积    B．降低温度    C．使用合适催化剂    D．恒温恒容充入稀有气体
②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：
物质的量/mol
容器1
容器2
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34

0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
①时，0~5min内，反应速率_______；
②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L；
③两容器中温度关系为_______(填“>”“