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化学必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀课件ppt
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这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，氯气的化学性质，本节重难点，物理性质，黄绿色，刺激性，－101℃，原子结构和存在，氧化性，化学性质等内容，欢迎下载使用。
一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。
思考？ 1. 为什么氯气可以作为化学武器？2. 为什么士兵要逃往地势更高的地方？3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
根据课本资料，分析氯气还具有哪些性质？
－34.6℃(易液化)
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？
1. Cl原子结构示意图为______________，容易__________1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。2. 氯在自然界中均以__________态存在。
1. 与金属单质Na的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟。
2Na+Cl2 2NaCl
1. 与金属单质Fe的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色
2Fe+3Cl2 2FeCl3
氯气易液化，工业上常保存于钢瓶。
1. 与金属单质Cu的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：红热的铜与氯气剧烈反应， 产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色
Cu+Cl2 CuCl2
2. 与非金属单质H2的反应
现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
H2+Cl2 2HCl
现象：H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
【例1】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
【变式1】下列说法正确的是( )A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液
真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。是因为水中溶有氯气，用于杀菌消毒。
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是： ，
氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 因此，人们已开始研究新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。
使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？
干燥的氯气是否具有漂白性
Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。
① 不稳定（光照易分解产生气体）：次氯酸分解反应的化学方程式为__________________________________ ② 强氧化性：ⅰ. 能将有色物质氧化为无色物质，作 ________________ ⅱ. 杀菌、消毒。③ 弱酸性：和氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________________
HClO + NaOH = NaClO + H2O
2HClO 2HCl+O2↑
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
H2O H＋+OH－ HClO H＋+ClO－HCl = H＋+ Cl－
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
【例2】下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A、新制氯水中既有分子，又有离子 B、新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C、新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D、新制氯水不可以使干燥的布条褪色
【变式2-1】下列说法中错误的是 ( ) A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
【变式2-2】某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
(1) 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式： 。②离子方程式： 。③漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便。
(2) 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉① 制取反应的化学方程式：_____________________________________________② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________(3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
次氯酸盐的漂白及变质原理
NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO
NaClO + HCl= NaCl + HClO
(反应原理：较强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
你能写出漂白液、漂白粉的生效原理吗？
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。 因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
【例3】为预防“新冠肺炎”，可用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法中正确的是（ ） A. NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 B. 1 mlCl2 与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
【变式3】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是（ ） A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是 为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸
一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。
思考？ 1. 为什么氯气可以作为化学武器？2. 为什么士兵要逃往地势更高的地方？3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
根据课本资料，分析氯气还具有哪些性质？
－34.6℃(易液化)
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？
1. Cl原子结构示意图为______________，容易__________1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。2. 氯在自然界中均以__________态存在。
1. 与金属单质Na的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟。
2Na+Cl2 2NaCl
1. 与金属单质Fe的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色
2Fe+3Cl2 2FeCl3
氯气易液化，工业上常保存于钢瓶。
1. 与金属单质Cu的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，并且能将变价金属氧化到最高价。
现象：红热的铜与氯气剧烈反应， 产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色
Cu+Cl2 CuCl2
2. 与非金属单质H2的反应
现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
H2+Cl2 2HCl
现象：H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
【例1】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
【变式1】下列说法正确的是( )A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液
真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。是因为水中溶有氯气，用于杀菌消毒。
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是： ，
氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 因此，人们已开始研究新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。
使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？
干燥的氯气是否具有漂白性
Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。
① 不稳定（光照易分解产生气体）：次氯酸分解反应的化学方程式为__________________________________ ② 强氧化性：ⅰ. 能将有色物质氧化为无色物质，作 ________________ ⅱ. 杀菌、消毒。③ 弱酸性：和氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________________
HClO + NaOH = NaClO + H2O
2HClO 2HCl+O2↑
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
H2O H＋+OH－ HClO H＋+ClO－HCl = H＋+ Cl－
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
【例2】下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A、新制氯水中既有分子，又有离子 B、新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C、新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D、新制氯水不可以使干燥的布条褪色
【变式2-1】下列说法中错误的是 ( ) A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
【变式2-2】某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
(1) 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式： 。②离子方程式： 。③漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便。
(2) 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉① 制取反应的化学方程式：_____________________________________________② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________(3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
次氯酸盐的漂白及变质原理
NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO
NaClO + HCl= NaCl + HClO
(反应原理：较强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
你能写出漂白液、漂白粉的生效原理吗？
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。 因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
【例3】为预防“新冠肺炎”，可用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法中正确的是（ ） A. NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 B. 1 mlCl2 与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
【变式3】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是（ ） A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是 为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸
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