人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物一等奖课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物一等奖课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了氯气的实验室制法，氯离子的检验，本节重难点，知识回顾，氧化剂，还原剂，制备原理，制备装置，排饱和食盐水法，反应物状态反应条件等内容，欢迎下载使用。
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O
舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
思考：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比?
舍勒将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。
固体 液体
思考：氢氧化钠溶液的作用是什么？
吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
思考1：利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？
装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。
已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水
在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。
思考2：若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？
(纯净干燥的氯气的制备)
思考3：总结检验氯气的方法和原理？
1、用湿润淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，白色试纸变蓝色
Cl2+2KI=I2+2KCl I2遇淀粉变蓝
2、黄绿色充满集气瓶 氯气是黄绿色
方法引导：实验室中制取气体装置的设计
气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等
2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应
【例1】(1) 实验室制取氯气时，下列操作不正确的是___________(填字母)。A. 装置Ⅰ可用于制取少量氯气B. 用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置Ⅲ制取氯气D. 用装置Ⅳ干燥氯气
【例1】（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有：_________________、_________________、_________________。
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_________________（填字母）
【变式1】下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（ ）
固体加热——KMnO4、KClO3(MnO2)制备氧气固液混合不需要加热——HCl + CaCO3固液混合需要加热——HCl(浓) + MnO2
收集难溶或微溶于水（或其他液体）的气体
（收集密度比空气小的气体）
（收集密度比空气大的气体）
液体干燥剂：浓硫酸固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
难吸收易燃的可以点燃处理，选用C；难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO、NO尾气处理的装置
说明：其他在液体中溶解度不大的气体用装置A； 溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。
A B C D
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
【例2】有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ① 溶于水，得无色溶液； ② 在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③ 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： （1）白色固体一定含有的成分是___________________，可能含有的成分是___________________ （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________
【变式2】检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，先加入Ba(NO3)2溶液，取上层清液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失