重庆市长寿区2022-2023学年高一（下）期末化学试卷（B卷）（含解析）

这是一份重庆市长寿区2022-2023学年高一（下）期末化学试卷（B卷）（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市长寿区高一（下）期末化学试卷（B卷）
一、选择题（本大题共20小题，共40分）
1. 汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是(    )
A. 车身主体——钢铁 B. 汽车车窗——玻璃
C. 汽车轮胎——合成橡胶 D. 电线绝缘层——聚氯乙烯塑料
2. 下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是(    )
A. 乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡
B. 长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结
C. 长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标
D. 城市的空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强
3. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中(    )
A. 对废水、废气、废渣进行严格处理
B. 不排放任何有害物质
C. 在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D. 以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
4. 下列关于二氧化硅的叙述正确的是(    )
A. SiO2能与水反应生成硅酸 B. SiO2与CO2的结构相同
C. SiO2用于太阳能电池 D. 氢氧化钠储存在带橡胶塞的试剂瓶中
5. 下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是(    )
A. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B. 乙烯的性质与聚乙烯相同
C. 常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 D. 乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯则不能
6. 酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(    )
A. 闻气味
B. 分别滴加石蕊溶液
C. 分别滴加NaOH溶液
D. 分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
7. 柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应
B. 1mol柠檬酸能消耗3mol的碳酸氢钠
C. 1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应

8. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(    )
A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 镁
9. 以下措施是为了加快化学反应速率的是(    )
A. 葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂 B. 塑料中添加防老剂
C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 低温保存运输疫苗
10. 下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是(    )
A. 乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物
B. 乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同
C. 乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水
D. 三者之间存在转化：乙烯→H2O乙醇→酸性KMnO4溶液乙酸
11. 下列有关工业生产的说法不正确的是(    )
A. 利用油脂的加成反应制肥皂
B. 利用淀粉的水解反应生产葡萄糖
C. 通过煤的气化得到水煤气(CO、H2)等气体燃料
D. 通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料
12. 下列解释事实的方程式不正确的是(    )
A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
B. 食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
C. 丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2=CH−CH3→催化剂
D. 乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
13. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(    )
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
14. 下列化学用语正确的是(    )
A. 氨的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 硫原子的结构示意图：
15. 下列说法不正确的是(    )
A. 工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠 B. 蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖
C. 阿司匹林可以解热镇痛，无副作用 D. 过量施肥会造成环境污染
16. 由丙烯(CH2=CH−CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是(    )
A. 乙烯与丙烯互为同系物
B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br−CH2−CH2Br
D. 聚丙烯的结构可表示为
17. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(    )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

18. 在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是(    )
A. v(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1 B. v(B)=0.3mol⋅L−1⋅s−1
C. v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1 D. v(D)=2.0mol⋅L−1⋅min−1
19. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. 常温下，质量和形状相同的Fe片投入等体积稀HNO3和浓HNO3中，铁块在稀HNO3中产生气体，在浓HNO3中无明显现象，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强
C. Zn与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D. 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
20. 关于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，下列说法正确的是(    )
A. 增加碳的量可以加快化学反应速率
B. 保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变
C. 缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快
D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
二、非选择题（60分）
21. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL2mol⋅L−1稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ 。
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol⋅L−1稀硫酸的烧杯中。

锌片上电极反应式为 ______ ；铜片上能够观察到的现象是 ______ ；电子流向 ______ 填“锌片−导线−铜片”或“铜片−导线−锌片”)。
(3)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式 ______ ，理由或电极反应式是 ______ 。
22. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。根据题目回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为： ______ ；收集氨气使用 ______ 法；干燥氨气用 ______ (填物质名称)作干燥剂。
(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是 ______ ；其离子方程式为 ______ 。
23. 两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。
Ⅰ.甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 ______ 反应(填“放热”或“吸热”，后同)，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是 ______ 反应。
(2)①中反应的离子方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ (填化学式)。
Ⅱ.乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(3)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为 ______ 。

(4)反应开始至10min，v(NO)= ______ mol/(L⋅min)。
(5)下列说法正确的是 ______ 。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L
24. 如图展示了A～F六种化合物之间的转化关系①～④，反应条件和部分反应产物已经省略。

请回答以下问题：
(1)A～F六种化合物中，属于烃的是 ______ (写结构简式)。
(2)化合物C的官能团名称是 ______ ，化合物D的名称是 ______ 。
(3)①～④四个反应中，属于取代反应的是 ______ (填序号，后同)，属于加成反应是 ______ 。
(4)反应②的另外一种反应物的化学式是 ______ 。
(5)写出反应④的化学方程式 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题主要考查了材料的分类，了解材料的分类是解答本题的关键，本题难度较小。
【解答】
材料主要分为无机材料(包括金属材料和无机非金属材料)和有机高分子材料(包括天然有机材料和有机合成材料)，据此解答。
A.车身主体--钢铁属于金属材料，故A错误；
B.汽车车窗--玻璃属于无机非金属材料，故B正确；
C.汽车轮胎--合成橡胶属于有机高分子材料，故C错误；
D.电线绝缘层--聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，故D错误；
故选B。  
2.【答案】D 
【解析】解：城市的空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强和汽车尾气、工业废气排放有关，与化肥的不合理使用无关，
故选：D。
解答本题时根据所学的化肥的不合理使用引起的环境问题进行分析。
本题考查了化肥是不合理使用引起的问题，难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：绿色化学的核心是从源头消除污染，则在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，只有选项B符合，故选B。
绿色化学的核心是从源头消除污染，而不是污染后再治理，以此来解答．
本题考查绿色化学，注意其核心即可解答，明确保护好环境，就要了解环境的污染源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起，题目难度不大．

4.【答案】D 
【解析】解：A.SiO2难溶于水，也不与水反应，SiO2不能与水反应生成硅酸，故A错误；
B.SiO2是立体网状结构，不存在分子，CO2是由分子构成的，故B错误；
C.晶体硅是优良的半导体材料，晶体硅可以用于太阳能电池，二氧化硅不能，故C错误；
D.SiO2与NaOH反应，生成具有黏性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，所以应该用带橡胶塞的试剂瓶，故D正确。
故选：D。
本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

5.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查有机物的性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意聚合度的应用，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯有固定的组成属于纯净物，聚乙烯中n不确定属于混合物，故A正确；
B.乙烯含碳碳双键，聚乙烯只含单键，二者性质不同，故B错误；
C.乙烯含C原子数少，聚乙烯含C原子数多，则常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体，故C正确；
D.乙烯含碳碳双键，聚乙烯只含单键，则乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯不能，故D正确；
故选：B。  
6.【答案】C 
【解析】解：A.乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，气味不同，可以鉴别，故A不选；
B.酒精和石蕊溶液互溶，没有明显现象，乙酸能使石蕊试液变红色，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C.乙醇和NaOH溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反应生成乙酸钠和水，乙醇、乙酸分别滴加NaOH溶液后都没有明显现象，无法鉴别，故C选；
D.乙醇和碳酸钙不反应，乙酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D不选；
故选：C。
A.乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味；
B.酒精和石蕊溶液互溶，乙酸能使石蕊试液变红色；
C.乙醇和NaOH溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反应生成乙酸钠和水，没有明显现象；
D.乙醇和碳酸钙不反应，乙酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳。
本题考查有机物鉴别，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确有机物结构和性质的关系、性质差异性是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：A.含3个羧基，则1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，故A错误；
B.含3个羧基，1mol柠檬酸能消耗3mol的碳酸氢钠，故B正确；
C.含3个羧基、1个羟基，则1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2molH2，故C错误；
D.与羟基相连的碳原子上无H原子，不能发生催化氧化反应，故D错误；
故选：B。
由结构简式可知，该有机物含羧基、羟基，结合羧酸、醇的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大。

8.【答案】A 
【解析】解：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表中处于氢之前，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属的活泼性小于锌，所以该金属是处于锌之后的氢之前的金属，为铁，故选A。
某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表中处于氢之前，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属的活泼性小于锌，据此分析解答．
本题以原电池原理为载体考查了金属的活泼性，难度不大，一般来说，较活泼的金属作原电池中负极．

9.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
【解答】
A.SO2具有还原性，添加SO2作抗氧化剂，可减缓氧化的速率，故A不选；
B.添加防老剂，可防止氧化，可减缓反应速率，故B不选；
C.燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大接触面积，可增大反应速率，故C选；
D.疫苗的主要成分为蛋白质，高温会发生变性，不是为了加快化学反应速率，故D不选；
故选C。  
10.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，涉及乙烯、乙醇、醋酸性质，熟悉相关物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。
【分解】
A.乙烯只含C和H两种元素，属于烃，乙醇、乙酸由烃衍生而来为烃的衍生物，故A正确；
B.乙烯官能团为碳碳双键，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，乙醇与乙酸官能团不同，故B错误；
C.乙烯为烃，难溶于水，乙醇与乙酸易溶于水，故C正确；
D.乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，三者之间存在转化：乙烯→H2O乙醇→酸性KMnO4溶液乙酸，故D正确；
故选B。  
11.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了油脂、糖类的结构和性质以及煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是乙烯和丙烯在石油裂化中也能得到，但不是主产物。
【解答】
A.油脂在碱性条件下的水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，用于制取肥皂，称为皂化反应，故A错误；
B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉水解最终得到葡萄糖，故B正确；
C.煤和水蒸气高温条件下生成水煤气，水煤气的主要成分是CO和氢气，是一种清洁燃料和重要的化工原料，故C正确；
D.石油裂化的主要目的是为了获得轻质油，还能得到副产物小分子烯烃，如乙烯和丙烯等；而裂解的主要产物是“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3−丁二烯，故D正确；
故选A。  
12.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，C为易错点，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：Fe+SFeS，故A正确；
B.食醋清除水壶中的水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，故B正确；
C.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH−CH3→催化剂，故C错误；
D.乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛，该反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O，故D正确；
故选C。  
13.【答案】A 
【解析】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误。
故选：A。
元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．
本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

14.【答案】C 
【解析】解：A.氨气为共价化合物，分子中含有N、H原子共用1对电子，N原子有1对孤电子，其电子式为，故A错误；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C.乙醇是含有2个C原子的饱和一元醇，结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故C正确；
D.硫原子质子数为16，核外电子总数为16，核外电子分层排布，其原子结构示意图为，故D错误；
故选：C。
A.氨分子中N原子有1对孤电子；
B.乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键；
C.分子式是把相同的原子合并得到的式子；
D.硫原子的核电荷数=核外电子数。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、原子结构示意图、分子式和结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

15.【答案】C 
【解析】解：A.Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠，故A正确；
B.蔗糖为二糖，在酸的催化下可水解生成葡萄糖，故B正确；
C.阿司匹林为乙酰水杨酸，是药三分毒，可以解热镇痛，有一定的副作用，故C错误；
D.过量施肥会导致土壤退化板结、水体污染等，会造成环境污染，故D正确；
故选：C。
A.Na为活泼金属；
B.蔗糖为二糖；
C.阿司匹林为乙酰水杨酸，是药三分毒；
D.过量施肥会导致土壤退化板结、水体污染等。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、金属冶炼、药物与化肥、环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】C 
【解析】解：A.乙烯与丙烯结构相似，且组成相差一个CH2，互为同系物，故A正确；
B.丙烯含有碳碳双键，能够还原酸性高锰酸钾使其褪色，故B正确；
C.丙烯与溴发生加成反应生成1，2−二溴丙烷，得不到CH2Br−CH2−H2Br，故C错误；
D.丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构简式为：，故D正确；
故选：C。
A.结构相似，组成相差一个或若干个CH2的有机物为同系物；
B.丙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化；
C.丙烯与溴发生加成反应生成1，2−二溴丙烷；
D.丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯。
本题考查了有机物性质，明确烯烃结构特点是解题关键，题目难度不大。

17.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查了浓硫酸和铜的反应实验，题目难度不大，注意二氧化硫的性质。
【解答】
A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B.SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C.SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D.为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，①中还含有浓硫酸，不应将水加入①中，以防止液滴飞溅，故D错误。
故选D。  
18.【答案】C 
【解析】解：单位相同的条件下，反应速率与其计量数的比值越大，该反应的化学反应速率越快，
A.v(A)2=0.52mol⋅L−1⋅s−1=0.25mol⋅L−1⋅s−1；
B.v(B)3=0.33mol⋅L−1⋅s−1=0.1mol⋅L−1⋅s−1；
C.v(C)1=0.41mol⋅L−1⋅s−1=0.4mol⋅L−1⋅s−1；
D.v(D)4=2.04mol⋅L−1⋅min−1=0.5mol⋅L−1⋅min−1=0.560mol⋅L−1⋅s−1≈0.008mol⋅L−1⋅s−1；
所以化学反应速率快慢顺序是C>A>B>D，
故选C。
单位相同的条件下，反应速率与其计量数的比值越大，该反应的化学反应速率越快。
本题考查化学反应速率快慢判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学反应速率快慢比较方法是解本题关键，注意：比较反应快慢首先对位必须统一。

19.【答案】D 
【解析】解：A.二氧化硫具有还原性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，与SO2漂白性无关，故A错误；
B.常温下浓硝酸能够使铁钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，常温下，质量和形状相同的Fe片投入等体积稀HNO3和浓HNO3中，铁块在稀HNO3中产生气体，在浓HNO3中无明显现象，不能说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强，故B错误；
C.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，不是置换反应，故C错误；
D.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，证明该溶液中含有NH4+，故D正确；
故选：D。
A.依据二氧化硫的还原性解答；
B.常温下浓硝酸能够使铁钝化；
C.置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明溶液中含有铵根离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

20.【答案】C 
【解析】解：A.增加碳的量，不增大反应物浓度，则不影响化学反应速率，故A错误；
B.保持压强不变，充入氦气，容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故B错误；
C.缩小容器体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故C正确；
D.升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选：C。
该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度、增大压强、加入催化剂、增大浓度都增大化学反应速率，据此分析解答。
本题考查化学反应速率影响因素，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：固体、纯液体不影响化学反应速率，化学平衡常数与物质浓度无关，题目难度不大。

21.【答案】Zn+2H+=H2↑+Zn2+；  Zn−2e−=Zn2+  有气泡产生  锌片−导线−铜片  发生偏转  Fe−2e−=Fe2+ 
【解析】解：(1)Zn与硫酸的反应的化学方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
(2)锌活动性大于铜，Zn为负极，锌片发生氧化反应，电极反应式Zn−2e−=Zn2+；铜片上氢离子放电发生还原反应生成氢气，能够观察到的现象是有气泡产生；电子在外电路由负极流向正极，故填锌片−导线−铜片，
故答案为：Zn−2e−=Zn2+；有气泡产生；锌片−导线−铜片；
(3)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，Fe与稀硫酸反应氧化还原反应，则Fe片、石墨棒和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，石墨棒作正极，所以电路中有电流流动，电流表指针会发生偏转，Fe发生失电子的反应生成Fe2+，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，
故答案为：发生偏转；Fe−2e−=Fe2+。
(1)Zn与硫酸的反应的化学方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；
(2)锌活动性大于铜，Zn为负极，锌片发生氧化反应；铜片上氢离子放电发生还原反应生成氢气；
(3)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，Fe能与稀硫酸反应氧化还原反应，则Fe片、石墨棒和稀硫酸能发生原电池反应，电流表指针会发生偏转，其中Fe作负极，石墨棒作正极。
本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力、实验能力和运用能力的考查，把握金属的活动性、原电池工作原理、电极反应是解题关键，注意掌握理解原电池反应中能量转化形式，题目难度不大。

22.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=△2NH3↑+CaCl2+2H2O  向下排空气  碱石灰  铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色  3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O 
【解析】解：(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气、水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=△2NH3↑+CaCl2+2H2O，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以氨气必须用向下排空气法收集，氨气属于碱性气体，必须用碱性干燥剂干燥，即可用碱石灰干燥，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=△2NH3↑+CaCl2+2H2O；向下排空气法；碱石灰；
(2)将铜放入稀硝酸中，两者反应生成硝酸铜、NO、H2O，反应开始后的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
，
故答案为：铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(1)NH4Cl固体和( Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气、水，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以氨气必须用向下排空气法收集，氨气属于碱性气体，必须用碱性干燥剂干燥；
(2)将铜放入稀硝酸中，两者反应生成硝酸铜、NO、H2O，根据原子守恒和电荷守恒即可写出反应的离子方程式。
本题主要考查氨气的制取、收集、干燥、与水的反应，同时考查铜与硝酸的反应等，属于基本知识，基础题型，难度不大。

23.【答案】放热  吸热  2Al+6H+=2Al3++3H2↑  Al  2CO+2NO 催化剂N2+2CO2  0.02  ab 
【解析】解：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，
故答案为：放热；吸热；
(2)①中反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应的还原剂是Al，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al；
(3)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2；
(4)由图可知，反应开始至10min时NO减少(0.8−0.4)mol=0.4mol，则反应开始至10min，v(NO)=0.4mol2L×10min=0.02mol/(L⋅min)，
故答案为：0.02；
(5)a.催化剂不影响平衡移动，可加快反应速率，则加快反应物的转化，故a正确；
b.该反应进行到10min时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故b正确；
c.由(3)中反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同，浓度均为0.4mol2L=0.2mol/L，故c错误；
故答案为：ab。
(1)①中温度升高，②中温度降低，可知①中放热、②中吸热；
(2)①中Al与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al元素的化合价升高；
(3)催化剂作用下，NO与CO反应生成N2和CO2；
(4)由图可知，反应开始至10min时NO减少(0.8−0.4)mol=0.4mol，结合v=△c△t计算；
(5)a.催化剂不影响平衡移动，可加快反应速率；
b.进行到10min时，物质的量不再发生变化；
c.由反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同。
本题考查反应热与焓变、化学反应速率及物质的量随时间的变化曲线，把握速率的影响因素、速率计算、图表中数据的应用、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡的判定方法，题目难度不大。

24.【答案】CH2=CH2  羟基  乙醛  ④  ①  O2   
【解析】解：(1)A～F六种化合物中，属于烃的是A，结构简式为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2；
(2)C为CH3CH2OH，化合物C的官能团名称是羟基，D为CH3CHO，则化合物D的名称是乙醛，
故答案为：羟基；乙醛；
(3)①～④四个反应中，属于取代反应的是④，属于加成反应是①，
故答案为：④；①；
(4)反应②的另外一种反应物的化学式是O2，
故答案为：O2；
(5)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应④的化学方程式为，
故答案为：。
A为CH2=CH2，根据C的分子式知，A和B发生加成反应生成C为CH3CH2OH，根据E的结构简式知，C发生氧化反应生成D为CH3CHO，D发生氧化反应生成E，C、E发生酯化反应生成F。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道物质之间的转化关系，题目难度不大。