化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化课堂教学课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化课堂教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了分散系，分散系与生活，本质区别，分散质等内容，欢迎下载使用。
同学们有思考过这些问题吗？
溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒分散到水中，悬浮于液体里形成的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中。
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。
1、概念： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。
分散质：被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。
分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。
理解1 不同种类分散系的分散质和分散剂
1、溶质＝分散质？ 溶剂＝分散剂？
溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。
2、分散系是混合物还是纯净物？
二、分散系的组合方式及分类
分散剂和分散质都可以为气体、液体或固体。因此共有九种分散系。
分散质粒子直径小于10-9m的分散系叫作溶液。
三、根据分散质粒子的直径大小分类
分散质粒子直径介于10-9～10-7m之间的分散系叫作胶体。
分散质粒子直径大于10-7m的分散系叫作浊液。
溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
分散质粒子直径的大小的不同
四、胶体的分类、制备与性质
①根据分散剂的状态分类
②根据胶体粒子的构成分类
当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的丁达尔效应
③日常生活中的丁达尔效应
3、Fe(OH)3胶体的制备
（1）反应原理：FeCl3+3H2O —— Fe(OH)3胶体+3HCl
注意：① 实验中必须用蒸馏水，不能用自来水。
②应向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀。
③当液体呈现红褐色时应立即停止加热，否则会产生Fe(OH)3沉淀。
④制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞形成大颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
4、溶液、胶体和浊夜的比较
比组成胶体粒子更大数目的分子或离子的集合体
大分子，很多分子或离子的集合体
不稳定，静置有沉淀或分层
胶体和浊夜通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别
胶体分散粒子具有巨大的比表面积，具有较强的吸附能力，可吸附水中的色素，悬浮固体以达到净水的目的。如：
明矾净水：KAl(SO4)2·12H2O
1、下列说法正确的是(　 　)
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中C、胶体是一种纯净物D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m
2、下列事实与胶体性质有关的是(　 　)
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；③将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”；④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解;⑤FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体；⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞。A、①②④⑥ B、②④⑤⑥C、②⑤ D、①③④⑥
3、如图所示，在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是(　 　)
A、将液体静置片刻，会出现沉淀现象B、可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C、所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD、可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体
分散质粒子直径小于10-9m
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间
分散质粒子直径大于10-7m